2019安徽中考化学试题答案

1、12019年安徽省初中学业水平考试1.C【素养落地】此题以我国古代劳动人民的一些活动为背景,考查物质的变化,体现了科学态度与社会责任的核心素养。【解析】生火过程中有新物质生成,属于化学变化;织布、耕田和灌溉过程中均没有新物质生成,属于物理变化。2.D【解析】用布袋代替塑料袋,可以减少“白色污染”;低碳出行,可以减少CO2的排放,减缓温室效应;纸张双面使用,可以节约资源,保护森林;农业上需要使用化肥提高农作物的产量,应合理使用化肥,不能禁止使用。3.C【解析】元素的化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碳原子的最外层电子数是4,铝原子的最外层电子数是3,因此它们的化学性质不相同,A错误;地壳

2、中含量最高的元素是氧元素,B错误;元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数,因此铝的原子序数为13,C正确;元素周期表单元格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量,相对原子质量的单位是“一”,符号是“1”,常省略不写,因此铝的相对原子质量为26.98,D错误。4.A【解析】微量元素在人体中的含量虽少,但与人体健康密切相关,若某种微量元素摄入不足,会引起相应的疾病。5.B【解析】用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内,更不能接触试管内壁,应竖直悬在试管口的正上方,以免污染试剂,A错误;用量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,C错误;用托盘天平称量固体时,应

3、遵循“左物右码”的原则,D错误。6.B【素养落地】此题以我国科学家合成的全氮阴离子盐为载体,考查物质的分类、化学式的意义,体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。【解析】有机物是含碳元素的化合物,全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)中不含碳元素,故其不属于有机物,A错误;H25N34O3Cl是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的,B正确;1个H25N34O3Cl分子中含有25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子,原子总数为25+34+3+1=63,C错误;化学式中元素的原子个数比等于元素符号右下角的数字之比,因此全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为253431,D错误。7.

4、D【素养落地】此题借助处理汽车尾气的反应微观示意图,考查质量守恒定律及其应用等,体现了变化观念与守恒思想的核心素养。【解析】该反应的化学方程式为CH4+2NO2 2H2O+N2+CO2,反应前后分子总数改变,A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类不变,B错误;由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属于混合物,该过程中反应前有两种分子,反应后有三种分子,因此反应前后均属于混合物,C错误;该反应消耗二氧化氮,因此可以减少二氧化氮的排放,D正确。8.A【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成,不含其他分子,A错误。物质燃烧需要满足三个条件:可燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气(或

5、氧气)接触,玻璃棒没有可燃性,不属于可燃物,火柴棒具有可燃性,属于可燃物。玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关,B正确。空气中氧气的含量较低,因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关,C正确。物质燃烧需要满足的三个条件中,可燃物即物质具有可燃性属于内因,反应条件即温度和与氧气接触属于外因,D正确。9.A【解析】结构决定性质,木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,A正确;盐酸和氢氧化钠溶液能反应生成氯化钠和水,但无明显现象,可以借助酸碱指示剂证明反应的发生,B错误;化学反应前后元素的种类和质量不变,随着铁制品的不断锈蚀,铁会转化为铁锈,铁元素转移到

6、铁锈中,因此自然界中铁元素的含量是不变的,C错误;尿素CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素,属于氮肥,D错误。10.C【解析】由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高而减小,A错误;某温度下,物质饱和溶液的溶质质量分数为溶解度100 g+溶解度100%,因此20 时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6 g100 g+31.6 g100%24%,B错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出,C正确;气体的溶解度随压强增大而增大,因此NH3的溶解度与压强有关,D错误。11.(5分,每空1分)(1)铁(或铝

7、、铜等,写元素符号亦可)塑料(2)耐腐蚀(合理即可) (3)CO2(4)减缓化石能源的消耗(合理即可)【素养落地】此题以太阳能电池的实物图为载体,考查金属及金属材料等知识,体现了科学态度与社会责任的核心素养。【解析】(1)铜丝导线中含有铜元素,铝合金中含有铝元素,合金钢中含有铁元素,铜、铝和铁元素都属于金属元素;塑料属于有机合成材料;(2)合金与纯金属相比具有很多优良的性能,如硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好;(3)由铜绿Cu2(OH)2CO3中含有碳元素可知,铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果;(4)推广使用太阳能电池一方面可以减缓化石能源的消耗,另一方面可以减少环境污染。12.

8、(8分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)锥形瓶(2)(3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可)(4)m浓H2SO4E(5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(合理即可)【解析】(4)收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2通过盛有浓硫酸的装置B,为了使气体中的水蒸气被浓硫酸充分吸收,气体要从长导管通入,即从m端通入;由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水并与水反应,因此收集二氧化碳可用向上排空气法,即选择装置E 收集。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。13.(7分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)+2Fe2O3(

9、合理即可)(2)复分解反应Fe2O3+6HNO3 2Fe(NO3)3+3H2O(3)(4)蒸发溶剂(合理即可)【解析】Ba(NO3)2中硝酸根显-1价,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,可知钡元素的化合价为+2。(2)BaCO3与稀HNO3反应会生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,属于复分解反应,Fe2O3与稀HNO3反应会生成Fe(NO3)3和H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入试剂Y后有Fe(OH)3沉淀生成,说明加入的试剂Y是一种碱溶液,过滤后得到Ba(NO3)2溶液,说明加入的试剂Y可以除去Ba(NO3)2和Fe(NO3)3混合溶液中的Fe(NO3)3

10、,且没有引入新的杂质,因此加入的试剂Y是Ba(OH)2溶液。14.(7分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)作对照实验(2)MnO2(3)2KClO3 2KCl+3O2(合理即可)(4)有随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可)(5)收集的氧气体积(合理即可)【解析】(2)由表中数据可知,当MnO2作为催化剂时收集50 mL O2所需时间最短,故其催化效果最好。(4)由实验1和实验4可知,当加入氯化钾时,收集50 mL O2所需时间比不加氯化钾短,因此KCl有催化作用;由于氯酸钾分解会生成氯化钾,而氯化钾可以加快氯酸钾的分解速率,因此维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 m

11、L O2,所需时间明显少于171 s。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内收集的氧气体积。15.(7分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)强Mg+2HCl MgCl2+H2(2)一镁粉可能成立滤纸条变红 (3)(本小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分) 溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成。猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸

12、,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立。(合理即可)【素养落地】此题以金属与酸的反应为背景,考查物质成分的探究,体现了科学探究与创新意识的核心素养。【解析】(2)【得出结论】由【查阅资料】知氯化镁易溶于水,实验1中向灰白色沉淀中加入适量蒸馏水、搅拌后,沉淀未见减少,说明灰白色沉淀中不含氯化镁,即假设一不成立;由于镁与稀盐酸反应有氢气产生,因此实验2中加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生,说明沉淀中不含镁粉,即假设二不成立,因此假设三可能会成立。【实验反思】氯化氢气体溶于水会形成盐酸,使紫色石蕊溶液变红。(3)由表格数据可知溶液的pH逐渐增大,最后溶液由酸性变为碱性,同时可以看到反应前期溶液pH变化较快,反应后期溶液pH变化较慢,20 min后溶液pH不变。溶液pH产生这种变化的原因是:盐酸显酸性,故一开始溶液pH小于7,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,当盐酸恰好被消耗完时溶液的pH等于7,由【查阅资料】知在一定条件下镁可与冷水缓慢反应,当盐酸反应完之后,镁在溶液中继续与水反应,生成碱性物质,使得溶液显碱性,最后完全反应。设计