苏教版九年级上册化学知识点总结

1、苏教版九年级上册化学知识点总结（文章一）：苏教版九年级化学第（一）、二单元重要知识点 化学第（一）、二单元重要知识点 （一）、基本概念 1化学变化：生成了其它物质的变化 如：粮食酿酒 菜刀生锈 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 消化食物 食物腐败 燃放烟花 火烧赤壁 光合作用 双氧水制氧气 焚烧垃圾 蜡炬成灰 9催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前 后都没有变化的物质。 （二）、基本知识 1空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。 2空气主要成分的性质及用途

2、： 氧气的用途：支持呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗。 支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天。 氮气的性质和用途： 性质氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。 用途制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。 稀有气体的性质和用途： 性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光

3、源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。 3主要的空气污染物：SO（2）、NO（2）、CO、可吸入颗粒物等 4一些重要反应的表达式及现象 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气?点燃?水+ 二氧化碳 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气?点燃?氧化镁 Mg + O2 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 ?点燃?点燃MgO 四氧化三铁Fe + O2 ?点燃 Fe3O4 现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 ?点燃五氧化二磷P + O2 ?点燃 P2O5 现象：发出黄光、放出热量

4、、生成大量白烟。 硫粉燃烧： 硫 + 氧气 ?点燃 二氧化硫 S + O2 ?点燃 SO2 现象：A、在纯氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 注意：瓶底要放少量水，吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。 碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 ?点燃 二氧化碳 C + O2 ?点燃 CO2 现象：发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：氯酸钾?二氧化锰?氯化钾 + 氧气 KClO3 加热高锰酸钾：高锰酸钾 KMnO4 ?MnO2KCl + O2 锰酸钾 +

5、二氧化锰 + 氧气 ?K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室用双氧水制氧气：过氧化氢?二氧化锰? 水+ 氧气 H2O2 ?MnO2 H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 使用过氧化氢制取氧气的优点：操作简便，节约能源，无污染 拉瓦锡的实验：汞 + 氧气?加热?氧化汞 Hg + O2 氧化汞?加热?汞 + 氧气 HgO 化合反应：、 分解反应：、 ?HgO ? Hg + O2 （三）、化学实验 （一）常用仪器及使用方法 1容器 可以直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙。 可以间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使受热均匀）。 2量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线

6、与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量取液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加至所需刻度。 10毫升量筒的精确度为0.1毫升。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。 不可对量筒加热，不可作反应容器，不可在量筒中配制溶液。 3托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 先调整零点再称量。 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小相同的纸，在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；称量结束后

7、，应使游码归零，砝码放回砝码盒。 4酒精灯 不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗。 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以应用外焰加热。 酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。 5试管夹、铁夹 夹持试管时应靠近试管口中上部（距离管口1/3处）。 试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。 夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。 （二）药品的存放和取用 1药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中，液

8、体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。 2药品取用原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12ml为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。 “三不”：不能用手拿、不能品尝、不能把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味。 嗅闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。 3固体药品的取用 粉末状及小颗粒状药品：一般用药匙取。先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。 块状药品及金属颗粒：用镊子夹取。先把试管横放，将固体颗粒放入管口，再把试管慢慢地

9、竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部。 用过的药匙和镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 4液体药品的取用 取用较多液体 取下瓶盖，倒放在桌上（防止药品被污染），标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 滴加少量液体 a先挤出滴管中的空气，后吸取试剂。 b滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 c使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。 d滴管用完，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。 （三）连接仪器装置及装置气密性检查 把玻璃管带孔橡皮塞时，先把要塞子的玻璃管

10、的一端用水湿润，然后稍稍用力转动，使其。 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有水柱上升，就说明装置不漏气。 （四）给物质加热 加热固体时，试管口应略向下倾斜，先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 导致试管破损的原因用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；安装仪器时放在桌子上用力按

11、等。 （五）仪器的洗涤 废渣、废液倒入废物缸中，需回收的物质倒入指定的容器中。 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（文章二）：苏教版初中化学知识归纳 （1）、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应 （3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH（4）、C6H12O（6）、SO（2）、H2SO3，反应方程式： 点燃 酶 点燃 2CO+O2=2COCH4+2O2=2H2O+CO2 、C6H12O6+6O2=6H 2SO2+O2=2 SO3 、2 、2O+6CO2 、 2 H2SO3+O2尘埃=2 H2SO4 （2）、根据右图回答下列问题： （1）该实验目的：测

12、定空气中氧气的含量 （2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。 （3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气 压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。 （4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。 （5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内 （3）、二氧化碳的化学性质 （1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二 氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应： CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（一般用

13、于检验二氧化碳） CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（一般用于吸收二氧化碳） （3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化 碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+ H2O = H2CO3】，再加热，红色 又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H2CO3 = CO2+ H2O】 光照 （4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2 =C6H12O6+6O2 高温 叶绿素 （5）能与碳反应： CO2+C=2CO （1）、氧气、二氧化碳的实验室制法 （2）、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项） （3）、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用

14、氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。 （4）、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。 （1）、碳酸氢铵的化学性质： （1）不稳定性 加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3+ H2O +CO2 反应化学方程式：NH4HCO3= NH 碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）与碱反应产生氨气 （2）、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。 （3）

15、、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解： 现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式：Cu2(OH) 2CO3=2CuO + H2O +CO2 (2)与酸反应产生二氧化碳气体。 （4）、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。 （5）、CO2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。 （6）、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。 （7）、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。 （8）、水的电解实验： 为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液 加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然 后关闭活塞再打开电源。 现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木 条复燃；负极产生的气体能燃烧。 通电 反应方程式：2H2O= 2H2+ O2 （9）、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。 硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产 生泡沫少，垢状物多的是硬水。 （10）、污水处理过程