化学期末练习题

1、化学练习题,1.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是( ) A 生活中的物质 铅笔芯主要成分石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分活性炭 B安全常识 进入陌生溶洞前先做灯火实验 稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中 C元素与人体健康 缺铁易引起贫血 缺碘易患甲状腺肿大 D日常生活经验 区别硬水与软水常用肥皂水检验 区分羊毛纤维与合成纤维灼烧后闻气 味,B,2.古语道：“人要实，火要虚”。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( ) A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积 3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型

2、、高效水处理剂。与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8X +3O2，则X的化学式为( ) AK2O B.KOH C.K D.KH,C,B,4.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( ) AHCl、Na2SO4、KCl BK2SO4、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaCO3、KNO3 DCuSO4、KOH、NaCl 5.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( ) A30时M的溶解度小于N的溶解度 BM、N都不是易溶物质 CP点表示t时M、N的溶解度相等 D阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱

3、和溶液,A,C,6.下图所示的变化中，属于化学变化的是（ ） A钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D. 用洗涤剂洗餐具,A,7.小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是( ) A上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构 B核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子 C原子序数为19元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强 D质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素,C,8.对下列现象或事实解释不正确的是 （ ） A、梅花扑鼻香自来分子在运动 B、给篮球打气分子变小了 C、金刚石和石墨的物理性质差异很大构成二者的原子排列方式不同

4、 D、二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同它们的分子构成不同 9.正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 （ ） A、3H3个氢分子B、2Mg2+ 2个镁离子 C、硫酸钾KSO4D、氧化铁FeO 10.从物质分类的角度看，下列说法错误的是 ( ) A干冰属于混合物 8氮气属于单质 C甲烷属于化合物 D 石油属于混合物 11.染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 ( ) A对苯二胺中含有N2分子 B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D对苯二胺中碳元素的质量分

5、数最大,B,B,A,D,12.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为 ( ) A+1B+2C+3D+4 13.下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图，据此判断下列说法中正确的是( ) 表示两种元素的原子 A该反应属于分解反应 B 一定属于氧化物 C该反应的化学方程式可能是2CO+O2 2CO2 D该反应的化学方程式可能是,B,2H2+O2 2H2O,C,14.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲乙 丙丁 反

6、应前质量/g20m2020 反应后质量/g2 待测3226 对该反应，下列描述正确的是( ) A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、该反应是分解反应 D、待测质量一定为4 g,C,15.中国剪报最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。 (1)喝酸牛奶后，胃容物的pH_(填“增大”或“减小”)。 (2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中_等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。 (3)“钙尔奇D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇D”说明书的一部分。思考后，请完成以下问题： 钙尔奇D 600

7、 主要成分：碳酸钙、维生素D 服用方法：咀嚼或水服 贮藏：避光 写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式： _， 其反应类型为_反应； 由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是 _,减 小,蛋白质,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,复分解,见光易发生变化,16.下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析： A A A 第2周期 第3周期 X 第4周期 Y 在化学反应中Mg原子易 （填“得”或“失”）电子； Na+离子核外的电子数为 ； 经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层

8、数为 ； 若镓(Ga)元素与氯元素只组成一种化合物，请写出该化合物的化学式 。 (5)镁与钙化学性质相似的原因是,失,10,3,4,GaCl3,具有相同的最外层电子数,17.元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 请认真分析表中信息，回答下列问题。 （1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 。 （2） 表示的是 （写粒子符号）。 （3）由9、20号两种元素组成的化合物是 （写化学式）。 （4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数,14,S2,CaF2,电子层,18.下图所示的AF各装置中分别盛放的物质为：A.稀硫酸 B.锌粒C.某溶液 D.某块状

9、固体 E.滴有紫色石蕊的蒸馏水 F.足量澄清石灰水。 请回答以下各题： （1）实验开始前，如何检查B装置的气密性 _。 （2）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成， 判断C、D中的物质各分别可能是_、_。 （3）写出E，F中反应的方程式,堵住导气管，打开分液漏斗开关，看稀硫酸是否流下来,稀盐酸,碳酸钙,H2O+CO2=H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,19.一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A + CaCl2 = B+2NaCl。 （1）A的化学式为 。 （2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质

10、的质量分数为多少,Na2CO3,解：设在氯化钙溶液中氯化钙的质量为X,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,111 100,X 10g,111100=X10g,X=11.1g,溶质的质量分数为：(11.1g111g)100%=10,答：溶液中溶质的质量分数为10,20.下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。 请回答下列问题： （1）在反应中，物质X起 作用。（2）A是 （填化学式）。 （3）反应的化学方程式为 。的反应类型是 （4）反应涉及的基本反应类型有 种,催化,H2O2,C

11、a(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,化合反应,3,22.实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题： （1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 . （2）图示中仪器的作用 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法 是 ；实验室若用B作发生装置 制氧气，则该反应方程式为 。 （3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为 FeS H2SO4（稀） H2SFeSO4 .则应选择( )来作发生装置。 （4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧

12、气反应生成NO2，则应选择 装置来收集NO,B,加热药品,试管口塞一团棉花,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,B,D,23.长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。 【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？ 【进行猜想】甲同学：生成氧化钙和氧气；乙同学：生成氢氧化钙和氧气。 你赞同的猜想是 （填“甲”或“乙”）， 其理由是 ； 【实验探究】 （1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水速度，观察到试管内有气泡产生。 （填实验操作），说明生成的气体是氧气。 实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明 （2）请设计一个实验方案来验证乙同学猜想的生成物中有“氢氧化钙”,乙,氧化钙不可能存在于水中,将带火星的木条放在P端，木条复燃,氧化钙与水