第2节分子晶体和原子晶体

1、第二节 分子晶体和原子晶体,交流讨论,雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同,观察与思考：下列两种晶体有什么共同点,碘晶体结构,干冰晶体结构,一、分子晶体,1、概念 只含分子的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。 注意：稀有气体为单原子分子，所以稀有气体没有共价键，只有分子间作用力,分子晶体有哪些物理特性，为什么,思考与交流,一、分子晶体,2、分子晶体的物理特性： 较低的熔点和沸点 较小的硬度 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 原因：

2、分子间作用力很弱,一、分子晶体,3、典型的分子晶体： 非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,一、分子晶体,4、分子晶体结构特征 大多数分子晶体只有范德华力分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子，属于面心立方结构，如：C60、干冰 、I2、O2 有分子间氢键不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3,5、分子晶体熔沸点的判断 1）分子晶体熔化、汽化都要克服分子间作用力，所以分

3、子间作用力越大，熔沸点越高； 2）分子间作用力大小比较： 若有氢键，则有氢键的最大（N、O、F）； 若无氢键，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大； 若组成和结构不相似，则极性越强分子间作用力越大；同分异构体中，支链越少分子间作用力越大,一、分子晶体,注意：分子的稳定性是化学性质，与键能有关，与熔沸点无关,笼装化合物,思考与交流,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高,180,10928,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图

4、,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,二原子晶体（共价晶体,1、概念： 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合,原子晶体的化学式只代表组成原子的个数比，不代表分子,观察思考,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性,原子晶体的物理特性,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 熔点和沸点高 硬度大 一般不导电 且难溶于一些常见的溶剂,常见的原子晶体,某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC

5、）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶体,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，金刚石硅锗,交流与研讨,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降,2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么,不对，分子晶体内部也有共价键，原子晶体要强调形成晶体的粒子是原子,石墨晶体结构,知识拓展石墨,石墨,石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。 石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合键型晶体,总结原子晶体和分子晶体的差异,分子的密堆积,与每个分子距离最近的相同分子共有12个,氧（O2）的晶体结构,碳60的晶胞,分子的