人教版周口中英文学校高三化学10月月考试题

1、人教版周口中英文学校 2019年高三化学 10 月月考试题人教版周口中英文学校2019 年高三化学10 月月考试题一、 ( 本卷共 18 题，每小题3 分，共 54 分，每题只有一个选项正确 )1. 某同学对胶体知识认识正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电荷的B. 向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有2. 下列说法正确的是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 石炭酸、石

2、油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D. 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3. 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中 H为 1 价 )()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂第 1页B.NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂C.NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1： 14. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关 . 下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl

3、 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A. B. C. D.5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O =Al(OH)4-+4NH4+B. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H26. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液 (NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.FeCl2 溶液 (F

4、eCl3) ，应加入过量Fe 粉C.Na2O2粉末 (Na2O) ，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液 (Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2 溶液，过滤7. 重金属离子具有毒性 . 实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如第 2页将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低. 则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和 SO42B.Cu2+和 Cl C.K+和 SO42D.Ag+和 NO38. 已知反应 a R2O72 +x M2+14H+=b R3+x M3+c H2O，则系数 x 的值是 ()A.3B.4C.5D.69. 向 2.5

5、mL 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液中慢慢加入 0.1mol/L 的盐酸 7.5mL，在标况下产生 CO2气体的体积是 ()A.8.4 mLB.5.6 mLC.4.2 mLD.2.8 mL10. 若 20g 密度为 d g/cm3 的 Ca(NO3)2 溶液里含有2g Ca2+则 NO3离子的物质的量浓度是()A.2d mol/LB.4d mol/LC.5d mol/LD.2.5d mol/L11. 将过量 CO2通入 NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为 ()A.Na2CO3B.Na2CO3和 NaOHC.NaHCO3D.NaHCO3和Na2CO312. 通常

6、情况下，将 10g 下列固体与 90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是 ()A.CuSO45H2OB.Na2OC.CaOD.KNO313. 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是 ()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3第 3页KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓 )Cl2MnCl2A. 反应中的氧化产物一定只有一种B.MnSO4可被 O2氧化生成 KMnO4C. 氧化性： KMnO4Fe3+D还.原性： H2O2Cl14. 硝酸铵 (NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是

7、硝酸铵分解产物的是 ( ) A.N2O、H2O B.N2、 O2、 H2O C.N2、HNO3、 H2O D.NH3、NO、H215.PbO2 是褐色固体，受热分解为Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物， +4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2; 现将 1mol PbO2 加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ，O2和 Cl2 的物质的量之比为3： 2，则剩余固体的组成及物质的量比是 ()A. 1 ： 2 混合的 Pb3O4、 PbO B. 1 ：2 混合的 PbO2、 Pb3O4C. 1 ： 4： 1 混合的 PbO2、Pb3O4、 PbO D. 1 ：1： 4 混合的

8、PbO2、 Pb3O4、 PbO16. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 在 1L 0.1mol/L的 NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NAB.1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC. 标准状况下， 22.4L 戊烷所含分子数为NAD. 在 1L1.0mol/L NaCl溶液中含有NA个 NaCl 分子第 4页17.R2O8n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成 MnO4-，若反应中 R2O8n- 变为 RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为 ( )A.1 B.2 C.3 D.418. 向一定量的 NaOH溶液中逐滴加

9、入 AlCl3 溶液，生成沉淀Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示. 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a 点对应的溶液中：Na+、 Fe3+、 SO42、 HCO3B.b 点对应的溶液中：Na+、 S2、 SO42、 Cl C.c 点对应的溶液中： Ag+、 Ca2+、 NO3、 F D.d 点对应的溶液中： K+、 NH4+、 I 、 CO32第 II 卷 ( 非选择题，共 46 分 ) 二、填空题 ( 共 4 小题， 46 分 )19.(6分 )98%( 密度为 1.84g/cm3) 的浓硫酸稀释成3mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题

10、：(1) 需要取浓硫酸 mL(2) 配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸第 5页E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1 到2 厘米处 .20.(12分 ) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、 Na+中的

11、几种，请填写下列空白：(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成 ; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _，有关的离子方程式为。(3) 取 (2) 中的滤液，加入过量的稀氨水 (NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 _，有关的离子方程式为 _。(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A.Cl B.NO3- C.CO32- D. OH-21. (16 分 ) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

12、B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O第 6页C.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1) 上述反应中， H2O2仅体现氧化性的反应是 ( 填序号，下同 )_ ， H2O2仅体现还原性的反应是_,H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2) 上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 _(3) 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： O2、 MnO4-、 H2O、Mn2+、 H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2

13、。反应体系选择的酸是：_( 填序号 ) 。A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 醋酸如果上述反应中有6.72L( 标准状况 ) 气体生成，转移的电子为 _mol。(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂， 有绿色氧化剂的美称 ;如消除采矿业胶液中的氰化物( 如 KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A 的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由_。22.(12 分 ) 用如图所示装置测定 Fe 和 Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数 ( 夹持部分已略去 ) 。称取 Wg样品置于锥形瓶第 7页中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前

14、量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题：(1) 按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。具体方法是。(2) 写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：。(3) 实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能 ?请根据选项进行填空 ( 表格不一定填完 ) ：A. 盐酸 B.KSCN 溶液 C. 酸性 KMnO4溶液 D.H2O2 溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设 ( 填字母 )(4) 实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温 ; ; 视线与凹液面最低处相平。(5) 若样品与足量稀硫酸反应后滴入 KSCN溶液

15、不显红色且量气管读数 ba( 该实验条件下 的气体摩尔体积为 Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 ? ( 填是或否 ) ， 理由是 。周口中英文学校 20192019 学年高三第一次月考化学参考答案第 I 卷 ( 选择题 ) 共 18 题 ; 共 54 分题号 1 2 34 56789答案 D DDBBDADB第 8页题号 101112131415161718答案 CACCDDBBB第 II 卷( 非选择题 ) 共 5 题; 共 46 分二、填空题 ( 共 4 小题， 46 分 )19.(1) 需要取浓硫酸 16.3 mL(2) 配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序ADECBHGF20. (1)Cu2+ ,Fe3+(2)Ag+ Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+ Mg2+2NH2H2O=Mg(OH)2+2NH4