11章1节达标训练

1、dangtangdabiao自测自评，及时反馈.i ri-B + B-iiri A-S + B-ferifed a+B-fcri kd a + i-iiri1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出 的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质 的量之比为（ ）A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3： 1D. 1 : 3解析：选 C。根据关系式 2AI6HCI 3H2和 2AI 2NaOH 3H2, 可知Al分别与足量HCI和NaOH反应放出等量 出时，消耗的HCI 和NaOH物质的量之比为3： 1，应选C。2. 除去MgO中的AI2O3可选用的试剂是（

2、）A. NaOH溶液B.硝酸C .稀硫酸D .稀盐酸解析：选A。MgO和AI2O3都溶于酸，但MgO不溶于碱，而AI2O3 溶于碱。3. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （）A .铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：选C。铝在常温下与氧气反应生成了致密的氧化膜，保护 了内部金属不再反应（镁也是），但不能说二者不反应。铝是活泼金属， 可与氯气反应，其单质及化合物具有两性，既能溶于酸，又能溶于碱。 故只有C正确。4. AICI3和MgCI2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，贝卩消耗 NaOH溶液体积（X

3、轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表0 D *解析：选B。混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成AI（OH）3和 Mg（OH）2沉淀，继续滴加，AI（OH）3逐渐溶解，而 Mg（OH）2不溶。5. 在含有Ag + A产、Ca2 + Mg2+四种离子的溶液中，逐一加入 有关物质，填写下列空白：(1) 往混合溶液中加盐酸，生成 淀，反应的离子方程式(2) 把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶液呈碱性，又出现 沉淀，其沉淀是 写名称)，反应的离子方程式是(3) 把实验(2)所得物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会出现 色沉淀，反应的离子方程式是(4) 把实验(2)所得物质的沉

4、淀中加过量的 NaOH溶液，所观察到的 现象是， 反应的离子方程式是，不溶的物质是。解析：Ag + Al3 + Ca2+ Mg2+共存时，加入盐酸与 Ag+反应生 成AgCI沉淀，其余三种离子存在于溶液中，加氨水时， Mg2*、Al3+ 都会生成沉淀，溶液中剩余了 Ca2： NH4十，再加Na2CO3溶液，则会 生成CaCO3白色沉淀；向 所得Mg(OHL、AI(OH)3沉淀中加NaOH 溶液，AI(OH)3会溶解，Mg(OH)2不会溶解。答案：(1)AgCI Ag + Cl =AgCI J(2 )白氢氧化镁、氢氧化铝Mg2 + 2NH3 H2O=Mg(OH) 2 J+ 2NH4 ,AI3+

5、+ 3NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH4+(3)白 Ca2+ + CO 32_=CaCO3 J部分沉淀溶解AI(OH) 3+ OH =AIO 2- + 2H2OMg(OH)26. (2009年南京模拟)电解法冶炼铝的原料是AI2O3，可由自然界 中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿 (主要成分AI2O3，杂质SiO2、Fe2O3)AI(OH)3 AI2O3AI。从铝土矿到AI(OH)3的转化有两种方案：过量HC1匪丽 过量NhOH 过滤團也过滤方案1：铝土矿*滤液*滤液过滤方案2：铝土矿过fi： NhOH过滤滤液HC1过滤滤液氨水过滤A1(OH)3(1)过滤、的滤渣成分分别是 (填字母代号，下同);过滤、的滤渣成分分别是 。A Al2O3 B SiO2 C Fe2O3 D Al(OH) 3 E H2SiO3 FFe(OH)3(2) “AI(0H)3 AI”的一般的生产方法是 填字母代号 )。A .蒸发 B .灼烧 C.热还原 D.溶解 E.过滤 F.电解 解析：(1)SiO2不与HCI反应，但与NaOH溶液反应；Fe2O3不与 NaOH溶液反应，但易与 HCI反应；NaAIO2可与CO?发生反应AIO?+ CO? + 2H?O=AI(OH)3 + HCO3 , AI3+与 NH3H2O 发