2019 2020年苏教版高三化学一轮复习专题一第二单元 物质的量 气体摩尔体积共29张

1、第二单元,物质的量,气体摩尔体积,选考要求,1,物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念,b,2,物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算,c,3,固、液、气态物质的一些特性,a,4,阿伏加德罗定律及其推论,b,5,物质的量应用于化学方程式的简单计算,b,考点一,物质的量及其单位,梳理整合,1,物质的量,1,定义,含有,_,的集合体,2,符号,_,3,单位,摩尔,简称摩,符号为,_,4,数值,1,mol,任何粒子的粒子数与,_,12,C,中所含的碳原子数相同,一定数目粒子,n,mol,0.012,kg,2,阿伏加德罗常数,4,计算,物质的量,n,阿伏加德罗常数,N,A,与粒

2、子数,N,之间的关系为,n,1,定义,_,12,C,所含的原子数为阿伏加德罗常数,约为,_,2,数值,_,3,符号,_,0.012,kg,6.02,10,23,6.02,10,23,mol,1,N,A,3,摩尔质量,1,定义,_,物质所具有的质量,2,符号,_,3,单位,_,4,数值,当摩尔质量以,_,为单位时,在数值上与该物质的相对原子质,量或相对分子质量相等,5,计算,物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为,单位物质的量的,M,g,mol,1,g,mol,1,题组训练,题组一,物质的量、摩尔质量,1,下列说法正确的是,A,常温常压下,氯气的摩尔质量等于,71,g,B.1,mol,H,2,

3、SO,4,中含有,2,mol,氢元素,C,某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量,D.2,g,氦气所含的原子数目约为,0.5,6.02,10,23,D,解析,摩尔质量与状态无关,且摩尔质量的单位是,g,mol,1,A,项错误,物质的量,只适用于微观粒子,不能用于宏观元素,B,项错误,物质的摩尔质量在数值上等,于该物质的相对分子质量或相对原子质量,两者表示的意义不同,C,项错误,氦,气、氩气等稀有气体是单原子分子,2 g,氦气的物质的量为,0.5 mol,含有的原子,数目约为,0.5,6.02,10,23,D,项正确,2.1,个某种氯原子的质量是,a,g,1,个,12,C,原子的

4、质量是,b,g,用,N,A,表示阿伏加德罗,常数的值,下列说法中正确的是,该氯原子的相对原子质量为,该氯原子的物质的量为,mol,该氯原子的摩尔质量是,aN,A,g,a,g,该氯原子所含的电子数为,17,mol,A,B,C,D,C,解析,该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个,12,C,质量的,的比值,即,正确,阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为,1 mol,该氯原子的质量,因而该氯原子摩尔质量为,aN,A,g,mol,1,n,Cl,mol,正确,错误,电子数应为,17,错误,题组二,阿伏加德罗常数,3,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是,A.25,101,kPa,时,2

5、2.4,L,乙烷中所含共价键数目为,6N,A,B.3.2,g,O,2,和,O,3,的混合气体中,含氧原子数为,0.2N,A,C.12,g,金刚石含有共价键数目为,4N,A,D.1,mol,NaHSO,4,熔融时电离出的离子总数为,3N,A,B,解析,25,101 kPa,时,22.4 L,乙烷的物质的量小于,1 mol,且,1 mol,乙烷中所,含共价键数目为,7,N,A,选项,A,错误,3.2 g O,2,和,O,3,的混合物中含有的氧原子的,物质的量为,0.2 mol,数目为,0.2,N,A,选项,B,正确,12 g,金刚石中含有,1,mol C,金刚石中,每个,C,与其他,4,个,C,形

6、成了,4,个共价键,每个碳原子形成的,共价键数目为,4=2,所以,1 mol C,原子形成的共价键为,2 mol,含有的共价键,数目为,2,N,A,选项,C,错误,熔融状态下,硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离,子,1 mol NaHSO,4,熔融时电离出的离子总数为,2,N,A,选项,D,错误,4,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是,A,在,18,g,CD,4,中含有,N,A,个碳原子,B,标准状况下,1.12,L,35,Cl,2,含有,1.7N,A,个质子,C.0.1,mol,N,与足量,O,反应,生成的氧气中含有,0.9N,A,个中子,D.3,g,的,14,C,16,O,与

7、,15,N,2,的混合气体中含有,1.6N,A,个电子,B,解析,A,项,18 g CD,4,的物质的量为,0.9 mol,故含有,0.9N,A,个碳原子,错误,B,项,标准状况,下,1.12 L,35,Cl,2,的物质的量为,0.05 mol,含有的质子数为,0.05,17,2,N,A,1.7N,A,正确,C,项,0.1,mol N,与,O,反应,N,O,2,既是氧化剂又是还原剂,氧气中的氧原子全部来源,于,N,O,2,故生成,0.05 mol,18,O,2,则含有的中子数为,0.05,18-8,2,N,A,N,A,错误,D,项,14,C,16,O,与,15,N,2,的相对分子质量都为,30

8、,所含电子数都为,14,3 g,混合气体的物质的量为,0.1 mol,则混合气体中含有的电子数为,0.1,14,N,A,1.4N,A,错误,方法技巧,正确判断有关阿伏加德罗常数正误的,三大步骤,第一步,查看物质的状态及所处状况,正确运用气体摩尔体积的前提,1,当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况,2,当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是否为气体,第二步,分析题干所给物理量与物质的量的关系,正确进行换算的前提,1,已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制,2,已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体,3,已知数据是物质的量浓度或,pH

9、,时,要关注是否给出了溶液的体积,第三步,准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化,正,确判断微粒数目的前提,1,清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系,2,熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系,考点二,气体摩尔体积,梳理整合,对应学用听课讲义第,6,页,1,影响物质体积大小的因素,1,微粒的大小,物质的本性,2,微粒之间的距离,由温度与压强共同决定,3,微粒的数目,物质的量的大小,2,气体摩尔体积,1,含义,单位物质的量的气体所占的体积,符号为,_,标准状况下,V,m,约为,_,2,基本表达式,V,m,V,m,22.4,L,mol,1,3,阿伏加德罗定律及其推论应用,1,阿伏加德罗

10、定律,同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子,或气体的物质的量相同,2,阿伏加德罗定律的推论,相同,条件,结论,公式,语言叙述,T,p,相同,同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正,比,T,V,相同,温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量,成正比,T,p,相同,同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量,或相,对分子质量,成正比,4,物质的量在化学方程式计算中的应用,aA(g,bB(g,cC(g,dD(g,质量比,aM(A,bM(B,cM(C,dM(D,物质的量比,a,b,c,d,体积比,a,b,c,d,化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,然后,运算求解。在

11、有关计算过程中,若根据已知条件找出反应物与生成物之间的,关系,可使复杂的问题简单化、技巧化,1,化学方程式计算的原理,参与反应的各物质的物质的量之间成比例,2,根据化学方程式推导出来的差量,n,m,V,等和参与反应的各物质的,对应物理量成比例,例如,2CO,O,2,2CO,2,n,2,mol,32,g,2,22.4,L,1,mol,n(CO,m(O,2,V(CO,2,n,题组一,气体摩尔体积,1,一定温度和压强下,30,L,某种气态纯净物质中含有,6.02,10,23,个分子,这些分,子由,1.204,10,24,个原子组成,下列有关说法中不正确的是,A,该温度和压强可能是标准状况,B,标准状

12、况下该纯净物若为气态,其体积约是,22.4,L,C,每个该气体分子含有,2,个原子,D,若,O,2,在该条件下为气态,则,1,mol,O,2,在该条件下的体积也为,30,L,A,解析,由于该物质在标准状况下的体积为,22.4 L,故该温度和压强不可能是标,准状况,A,项不正确,气态纯净物质中含有,6.02,10,23,个分子即为,1 mol,在标准,状况下其体积约是,22.4 L,B,项正确,由分子数和原子数的关系可知该分子为,双原子分子,且其物质的量为,1 mol,C,项正确,根据题意,在此温度和压强条件,下,V,m,30 L,mol,1,D,项正确,2,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,标

13、准状况下某,O,2,和,N,2,的混合气体,m,g,含有,b,个,分子,则,n,g,该混合气体在相同状况下所占的体积应是,A,L,C,L,A,解析,根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设,n g,该混合气体含有的分,子数为,x,个,质量与分子数的比例式为,m g,b=n g,x,x,n g,该混合气体的物,质的量为,n,mol,其体积为,V=n,V,m,L,名师点拨,两个宏观量与一个微观量的转化关系,题组二,阿伏加德罗定律及其推论,3,在标准状况下,m,g,气体,A,与,n,g,气体,B,的分子数相同,下列说法中正确的是,A,同温同压下,两气体,A,与,B,的密度之比为,n,m,

14、B,同质量的,A,B,两种气体的分子数之比为,m,n,C,相同状况下,同体积的气体,A,和,B,的质量之比为,n,m,D.A,与,B,两种气体的相对分子质量之比为,m,n,D,解析,标准状况下,分子数相同的气体,A,和,B,它们的物质的量相同,气体体积相同。则同温,同压,气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为,m,n,A,错误,A,与,B,相对分子质量之比为,m,n,同质量时由,n,可知,分子数之比等于,n,m,B,错误,相,同状况下,同体积的,A,与,B,的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为,m,n,C,错误,由,n,可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即,A,与,B,的相,对分子质量之比为,m g,n g=m,n,D,正确,4,等物质的量的,SO,2,和,SO,3,相比较,下列说法错误的是,A,分子个数之比为,1,1,B