2020届高三化学二轮复习策略物质结构和性质选做题题型突破

1、 突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题 题型特点1.综合考查原子结选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，以一种已知的元素立题， 构、分子结构和晶体结构。 解题指导2. 提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。(1) 熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。(2) 离子的立体构型。突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、(3)熟记成键原理，计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、(4) 8。12、6、12六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为、 (5)注意语言描述的准

2、确性和逻辑性。 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以1. 形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。分子的晶体中，在晶胞_，C(1)C分子能与F发生加成反应，其加成产物为60602 。C分子，则一个晶胞的质量为_C的顶点和面心均含有一个6060 填字母)。_(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 冰a.晶体的密度：干冰 b.晶体的熔点：干冰冰 冰晶体中的空间利用率：干冰c. 晶体中分子间相互作用力类型相同d.金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是(3) )。_(填字母23spa.金刚石中碳原

3、子的杂化类型为 杂化杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp CC键CC键石墨c.晶体的熔点：金刚石 石墨晶体中共价键的键角：金刚石d. 金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力e. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体f.N原子周围最近的结构与金刚石相似，在BN晶体中，B(4)金刚石晶胞结构如图，立方BN，_原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为原子所构成的立体图形为_，B 。N原子数目为_一个晶胞中 2 880 gF (1)C答案 6060NA (2)ac (3)ae (4)正四面体41 3 3060中每个碳原子的连接方式为，所以一个C中共有双键0.

4、5(1)C 解析606060 gmol412m；C加成的产物应为FC为面心立方最密堆积，则NF个，则与A60602602 8801 g。 m，NA(2)在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小，a、c正确。 金刚石，金刚石的碳键键长，所以熔点：石墨CC键键长小于金刚石中CC石墨中(3)32杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石杂化，而石墨中的碳原子呈原子呈spsp墨属于混合晶体，则a、e正确。 (4)在BN中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共价键中，11其中有一个配位键，其个数之比为31，在晶胞中，含N：864个，含B 4个。 822.铜及其化合物在科学研究和工

5、业生产中具有许多用途。回答下列问题： (1)CuO中阳离子的基态核外电子排布式为_；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，2Ni在元素周期表中的位置是_。 (2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的HO。 SO晶体Cu(NH)2443的立体构H能与NHNH以配位键形成乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_；43 。型是_ 中存在的化学键除了极性共价键外，还有O_。HSOCu(NH)2443 极易溶于水的原因主要有两个，一是_，NH3 二是_。2(3)CuSOCu(CN)溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子键数，1 mol CN中含有的44 目为_。106106

6、222 或(Ar3d2s第四周期族2p3s)3p3d (1)1s 答案3sp(2)氨分子和水配位键、离子键 氨分子和水分子间能形成氢键 正四面体形 N(3)2分子都是极性分子，相似相溶 A突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题 题型特点1.分子结构和晶体依托不同元素的物质，以几种已知的元素立题，独立或侧重考查原子结构、 结构。 解题指导2.除“考向一”中的解题策略外，常见分析、比较类解题技巧如下： (1)第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。随着原子序数的递增，元素的第一电离能、电负性呈周期性变化：同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，除第一周期外，碱金属

7、的第一电离能最小；同主族元素从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 (2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小。 不同晶体类型的熔、沸点比较：(一般规律)； 同种晶体类型的熔、沸点比较：(结构相似)分子晶体、原子晶体、离子晶体； 金属晶体：由于金属键的差别很大，其熔、沸点差别也很大。 具有重要的研究价值和应用价值。等元素形成的化合物种类繁多，Cr、Cu、As、Ga、P1.N、 请回答下列问题： 。原子的价电子排布式为_(1)基态Cr可能的两种结构为NF分子中，氮原子的杂化轨道类型为(2)NF_，2222 _。的立PCl是磷元素

8、形成的两种重要化合物，和PCl请根据价层电子对互斥理论推测(3)PCl335 。体构型：_，具有空间网状结构，作为半导体，性能比硅更优良。砷化镓属1 238 (4)砷化镓的熔点为晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，则两种晶体熔点较高的是_于 _。_(填化学式)，其理由是 。_(上述两种晶体的四种元素电负性最小的是填元素符号)，则 cm铜的化合物种类很多，如图所示的是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a(5)3 。用(N)表示阿伏加德罗常数的值_ gcm氯化亚铜密度的计算式为A 2514s (1)3d原子 BN (2)sp(3) 三角锥形 (4)答案 99.54 (5) Ga 键的键长比二

9、者均为原子晶体，BNGaAs键的键长短，键能更大3NaA思路点拔 22626514s3s2p3d2s3p，价电子24(1)Cr的原子序数为，基态原子的核外电子排布式为1s解析 51F分子中，F原子与N原子共用1对电子达到4s8电子稳定结构，N(2)3d在。排布式为22 两个N原子间需共用两对电子达到8电子稳定结构，即因此1个N原子形成2个键，1个键，还有1对孤电子对，因此价层电子对数为3，杂化轨道类型2。因为存在N=N键，类比spC=C键的顺反异构可知，可形成的两种分子结构为为 和。(3)磷原子最外层有5个电子，其中3个电子分别和氯原子的立体构PCl形成三对共用电子对，另有一对孤电子对，根据价

10、层电子对互斥理论推测3型为三角锥形。(4)砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1 238 ，熔点较高，为原子晶体，氮化硼与砷化镓均属于原子晶体，BN键的键长比GaAs键的键长短，键能更大，故氮化硼晶体熔点较高。一般情况下，非金属性越强，电负性越大，四种元素中Ga的非金属NM，氯化亚铜的摩尔质NV性最弱，元素电负性最小。(5)氯化亚铜密度计算公式为A111，根据晶胞图可知1个CuCl晶胞中Cu有864个，Cl有gmol为M量()99.5 48233cm，代入上述公式得a，体积为cm a，已知晶胞的棱长为CuCl个4个，所以该晶胞中含有499.53gcm 。 3NaA2.同周期元素中卤族元素的非

11、金属性最强，能形成许多具有强氧化性的物质，回答下列问题。 (1)写出基态溴原子核外电子排布式_，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_。 (2)卤素单质的熔点、沸点随着元素原子序数的递增而升高，其原因是_；、SCl、NF、PCl、SnCl、CCl等。则SnCl的分OF卤素可形成众多的二元化合物：如23234222的中心原子杂化类型为_。 OF子构型为_，2(3)氯化铬酰(CrOCl)是有机合成中常用的氧化剂或氯化剂，它是易溶于CS、CCl的液体，4222则其晶体类型最可能是_晶体，分子结构最可能是下列图中的_。 28101.110(HClO)3)(4)氯元素能形成多种含氧酸，已知常

12、温下电离常数K，、K(HClO2 试从结构上加以解释_。氟化钙主要用作冶炼金属的助熔剂，其晶胞结构如图所示，则编号为的微粒是(5) )。_(写具体的微粒符号5226261021025 2p3s)3p 3dFOClBr4s4s4p(或1s2s4p(1)Ar3d答案 卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相对分子质量(2)3 sp随着原子序数的增大而增大 V形 a(3)分子O中1价、3价，正电性越高，导致ClOH中氯元素化合价分别为(4)HClO、HClO2 K值更大一些H的电子更向Cl偏移，越易电离出，2(5)Ca 电负性大小顺ClFO(1)解析 由周期表中电负性递变规律并结合元素的性质可确定、Br 。FOClBr序为(2)卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，而相对分子质量中每个锡原子形成2个键，另外还有1对孤电子对，SnCl随着原子序数的增大而增大。223sp的中心原子杂化类型为。OF故中心原子锡为sp 杂化，分子为V形，同理分析知2(3)由CrOCl的溶解性及CCl是非极性分子知，CrOCl