2020年中考化学人教版专题复习酸和碱的中和反应

1、2020年中考化学人教版专题复习：酸和碱的中和反应 考点梳理 【实验步骤】如图所示,在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 最后变成无溶液的颜色逐渐变浅,【实验现象】滴加稀盐酸的过程中, 色。稀盐酸不能使酚酞溶,【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红说明氢氧最后变成无色,液变红色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡 化钠已被滴入的稀盐酸中和。通过上述实验现象溶液由红色变为无色说明氢氧化钠溶【实验结论】NaOH+HCl ,液与稀盐酸发生了反应其反应的化学方程式为 。=NaCl+HO2 和碱溶液H+【中和反应的实质】酸

2、碱中和反应的实质是酸溶液中的 如图所示。结合生成水,OH中的- 酸、碱反应后溶液中溶质的判断【实验延伸】1.酸和碱可能恰好完全,当溶液由红色变为无色时在酸滴定碱的过程中 也可能酸过量。检验反应后酸是否过量的方法:,反应类别 检验方法 实验现象向反应后的溶液中滴加紫色石蕊 溶液紫色石蕊溶液变红 中和用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液 pH滴在试纸上与标准比色卡对照,试纸颜色改变,pH7 反应 后的向反应后的溶液中加入镁条、锌 粒、铁粉等活泼金属有气泡产生 溶液如(向反应后的溶液中加入碳酸盐 )碳酸钠、碳酸钙粉末等有气泡产生 向反应后的溶液中加入某些金属)如氧化铁、氧化铜粉末等(氧化物 金属氧化物逐渐减

3、少,溶液颜色改变 判断中和反应是否发生的方法及注意事项2. 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) 先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液;为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡;当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) 先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;加酸溶液并不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) 先测出酸溶液的pH;逐滴加入碱溶液并不断搅拌,同时测定溶液的pH;须保证溶液的pH7,才能证明反应发生 典型例题 某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀

4、盐酸恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 【实验探究】 (1)方案:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。 实验结论 。 从微观的角度分析,该反应的实质是 。 请分析产生气,若观察到有少量气泡出现,在滴入稀盐酸的过程中泡的可能原因 (用化学方程式表 示)。 (2)方案: 实验步骤 实验现象 结论 滴取2 mL NaOH溶液于试管中, 若 若没有明显现象 稀盐酸过量 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 振荡后加入入一定量的稀盐酸, 镁条 【实验反思】(3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 。 (4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应” (填序号)。 A.铜片 B.pH试纸 C.氧化铜 D.紫色石蕊溶液 答案 (1)NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 H+和OH-反应生成H2O分子(离子方程式也可) 2NaOH+CO = NaC