2020年高三化学二轮专题重点突破氧化还原反应 离子反应专题作业答案解析

1、2020年高三化学二轮专题重点突破： 氧化还原反应 离子反应专题作业 1(2019湖南重点高中高三联考)氨基化钠是一种重要试剂。合成方法有两种(反应条件省略)： ()2Na2HN=2NaNH 222()2Na2NH(l)=2NaNHH 223下列有关说法错误的是( ) A反应和中Na都作还原剂 B反应是置换反应 C上述两反应都要求隔绝空气和水 D两反应生成等量的NaNH转移电子数相等 2答案 D 解析 反应和中，Na均由0价变为1价，均作还原剂，A正确；反应是单质钠和化合物NH反应，生成了新的单质H和新的化合物NaNH，符合置232换反应的概念，B正确；因为Na常温下能与空气中的O反应，也能与

2、HO反应，22而题述两反应均有Na参加，故都要求隔绝空气和水，C正确；反应中生成2 mol NaNH转移电子数为6 mol，反应中生成2 mol NaNH转移电子数为2 mol，故22两反应生成等量的NaNH转移电子数不相等，D错误。 2323NH在含有云南师范大学附属中学高三月考)Fe、Al、Fe、2(20194的稀溶液中加入足量NaO固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，22则离子数目减少的是( ) 333 Al、AlB AFe32 CFe、NHD Fe4C 答案 2Fe解析 加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成，NaOH333变成氨气放出，加入盐，AlO变为，变为Fe

3、(OH)Fe被氧化生成NH，AlFe4322333减和酸后，AlONHFe，则溶液中增多，Fe、FeAl分别又生成Fe(OH)、4233 。C不变，故选Al少，3已知在碱性溶液中可发生如下反应： n5HO。4OH =2RO3Cl2R(OH)3ClO243n中R的化合价是( 则RO) 4A3 B4 D6 C5 D 答案nn2解得2，3，解析 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得：342xxx6，D2，解得的化合价为正确。，则 24R在RO中，设4还原为银，从均可将溶液中的POAg)HPO及NaH4(2019陕西西安高三质检2322进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的HPO而可用于化学镀银。

4、利用22量之比为41，下列说法正确的是( ) 是还原剂 是氧化剂 AgAHPOB22DPO氧化产物是H 氧化产物是HPO C4333D 答案 元素还原为元素的化合价降低，PAg，NaH解析 PO可将溶液中的AgAg22x由氧化剂与还原剂的物质的，设氧化产物中P元素的化合价为的化合价升高，xx，计算得出10)(1)1量之比为4及得失电子守恒可以知道：4(1，该反应的氧化剂是3HPO2HO=H4Ag5，发生反应为HPO4Ag42223 。对应的氧化产物为HAg，则，还原剂是HPOHPOPO4232225(2019江西师大附中高三期末考试)元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn

5、的4价稳定，而Pb的2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是( ) Pb2Cl=PbCl Sn2Cl=SnCl 4422SnClCl=SnCl PbO4HCl=PbCl2HO PbO422224438HCl=3PbClCl4HO 222A B DCA 答案 PbCl，=PbCl解析 Pb2ClSn价，不稳定，错误；4为Pb中442 SnCl继续与氯气反应，SnCl=SnCl，Sn的4价稳定，正确；2Cl2422，2HOPbO4HCl=PbClSnCl=SnCl，SnCl中为4价，是稳定的，正确；224442PbCl，Cl4HO8HCl=3PbCl4价，不稳定，错误；PbOP

6、bCl中Pb为2242234 价，是稳定的，正确。中Pb为2下列离子方程式与所述事实相符且)(2019江西师大附中高三期末考试6) 书写正确的是( 电解 Cl2HO=2OHHA用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl222 OHHO=Ni(OH)碱性镉镍可充电电池的正极反应：BNiO(OH)e22 OHCOOHCC肥皂水能使酚酞试液变红：HCOOHHOC351717352 向溶液碳比酸强，的知D已苯甲酸酸性 答案 C 解析 铁是活性电极，作阳极时，铁要放电，A错误；碱性镉镍可充电电池的正极发生还原反应，反应过程中得到电子，B错误；肥皂水中含有高级脂肪酸甲酸的确；苯正C红，酞试液变酚，能使性解呈碱水

7、盐，高级脂肪酸根 7(2019河南滑县高三调研)下列各组离子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是( ) 22 、HCOABa、NH、SO34422 、Br、CuNOBMg、32 、SiO、NaAlOCK2333 、AlNODFeCl、3答案 D 22错误；2Br=Br2Cl，BA解析 Ba和SO不能大量共存，错误；Cl22432=AlSiO含有较多的氢离子，新制氯水呈酸性，即2HAlOSiO，4H=H223333 、Al能大量共存，D、NO正确。、ClO2H，C错误；加入氯水，Fe328(2019A10联考段考)向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量HO溶液，22溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓

8、慢通入足量的SO，蓝色逐渐消失。下列判断2不正确的是( ) 2A氧化性：HOISO 4222B蓝色逐渐消失，体现了SO的漂白性 2C根据上述实验判断HO和SO反应能生成强酸 222D溶液变蓝时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 答案 B =I2HO可知，氧化性：HO2II2H，由ISOH解析 由O2222222222，A正确；ISO和SO发生反应，体现的IO=H2HSO2HI可知，氧化性：2242422是还原性，B错误；HOSO=HSO，C正确；溶液变蓝色，说明发生HO2I2242222=I2HO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D2H正确。 229(2019南昌二中高

9、三第三次月考)向CuSO溶液中逐滴加入KI溶液至过4量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO，溶液变成无色。下列说法正确的是( ) 2A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 N个电子发生转移 参加反应时，有2B当有22.4 L SOA22I上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO C22D通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了SO的漂白性 22答案 C 22CuI4I，KI与CuSO在溶液中发生反应2Cu=2CuI解析 过量的24被氧化为I，CuI是还原产物，A错误；未指出作氧化剂，而ISO是否为标准22状况，B错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧

10、化产物的氧化性”可知C正确；通入SO时发生的反应为SOI2HO=HSO2HI，实质上是SO将2222422，体现了SO的还原性，D错误。I还原为I 2210(2019湖南茶陵三中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) 3HO=3I5IIO6OH A用KIO氧化酸性溶液中的KI：2332O HOH=NHHCOB向NH溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH43342 NHSO通入冷氨水中：SONHHO=HSOC将过量423322O HNO=AgNOAgD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：2H23答案 C 5I因为是酸性溶液，不能生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：解析 6H=3I3

11、HO，A错误；碳酸氢根离子也会和氢氧根离子发生反应，IO2322错误；未配ONH2HCOB，正确的离子方程式为：HCONH2OH=44233 NO2H错误。DO，=3Ag4H3Ag平，正确的离子方程式为：NO2311(2019吉林实验中学高三期中)SO气体与足量Fe(SO)溶液完全反应3422后，再加入KCrO溶液，发生如下两个化学反应： 722232； 4H2HO=SO2Fe2FeSO42222337HO。6FeCrO 14H=2Cr6Fe722下列有关说法不正确的是( ) ASO发生氧化反应 2322Fe FeO应有Cr化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，对比两个反应，7223，转

12、移电子的数目为Cr6 mol，mol 正确；1 KCrO参加反应生成2 mol SO，B7242N，C正确；标准状况下，CrO参加反应，转移电子的数目为1.2则每0.2 mol KA272213.44 L SO的物质的量为0.6 mol，由反应得关系式：CrO3SO，则最2227终消耗0.2 mol KCrO，D错误。 72212(2019河北武邑高三调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( ) 3NO2H4HO NO=FeA铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe32HO制取次氯酸：溶液中通入过量CO2ClOCO=2HClOB向Ca(ClO)22222CO 3225SO4OH=2Mn2H向酸性KM

13、nO溶液中通入SO：2MnO5SOO C244422D0.01 mol/L NHAl(SO)溶液与0.02 mol/L Ba(OH)溶液等体积混合：2442322=2BaSOAl(OH)NHHO AlNH2SO4OH2Ba433424答案 D 2NO 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe8H解析322NO4HO，=3FeA错误；向Ca(ClO)溶液中通入过量CO制取次氯酸时222生成碳酸氢钙，B错误；向酸性KMnO溶液中通入SO发生氧化还原反应，离子2425SO2HO=2Mn2MnO方程式中不能出现氢氧根离子，正确的应该为2242，C4H错误。 5SO4由于氯气会与自来水中的有机)

14、河南南阳市高三期末质量评估(201913物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，夹持某兴趣小组通过下图所示装置(如ClO气体就是一种新型高效含氯消毒剂。2 NaClO。装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取2 ：纠正指出并一明显错误，请中(1)图装置有 _。出其反应的离子方程式：ClO生成，写塞，A中有(2)打开B的活2 _。中所发生反应的离子方程D和NaHCO，写出(3)D中吸收ClO后生成NaClO322 。式：_的混合溶液充分吸收，COO和Na(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO未被H32222 。判断并说明理由：_生成，产物ClNaClO与盐酸反应，同时有

15、(5)另一种制备ClO的方法是用2231。 ，转移_ mol eCl体积约占总气体体积。则每生成0.5 mol ClO中223答案 (1)C装置中导气管应该长进短出 222H2ClO=2ClOH(2)SOOSO 422332O2HCO (3)2COHO2ClO=2ClO3222223(5)0.5 氧化为IO产生，O也可能将I(4)不能。因为D装置中有222气体的密度比空气大，应该选用向上排空气法收集，所以图 (1)ClO解析2 中导气管应该“长进短出”。中装置C5，氯元素化合价由SO混合能产生ClO和(2)依题意，稀硫酸、NaClONa23232具有较强的还原性，所以其离表现氧化性，而ClO价

16、降低到4价，表明SO3322 SOOH=2ClO子方程式为SO2H2ClO。42233(3)由题意知ClO与HO、NaCO接触生成NaClO和NaHCO，氯元素化合价3322222由ClO的4价变化到NaClO的3价，ClO作氧化剂，碳元素化合价没变，只222能是HO中1价的氧被氧化为O，HO作还原剂，所以D中发生反应的离子方222222O2HCO。HO2ClO=2ClO 程式为2CO3222322外，混IClOI能氧化被氧化成I，除生成，即(4)KI溶液变黄说明有I222，所以E中溶液出现黄色不能说明ClO未被HO和也能氧化合气体中的OI2222NaCO的混合溶液充分吸收。 32(5)NaC

17、lO与盐酸反应有ClO和Cl生成，根据“互不交叉原理”，NaClO转3232化为ClO，HCl转化为Cl，且ClO与Cl化学计量数之比为21，其反应方程2222。2e，转移2HCl2NaClO4HCl=2ClO式及转移的电子数为2NaClO2223。 时转移0.5 mol e根据方程式计量关系可知每生成0.5 mol ClO26(2019全国卷)立德粉ZnSBaSO(也称锌钡白)，是一种常用白色颜4料。回答下列问题： (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 (2)以重晶石(BaSO)

18、为原料，可按如下工艺生产立德粉： 4 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO和一种清洁能源气体，该反应的化学方2程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶 。)填化学式_(性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的沉淀器中反应的离子方程式为_ _。 2m g样品，置于碘量瓶(3)成品中S的含量可以用“碘量法”测得。称取1的I-molLKI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密中，移取25.00 mL 0.1000 2闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示

19、剂，过量的I用0.1000 molL2122。测定时消耗NaSSOOOO溶液滴定，反应式为I2S=2I溶液 NaS334222622232V的含量为S mL。终点颜色变化为_体积，样品中_(写出表达式)。 9001200 答案 (1)D (2)BaSO4C=BaS4CO COHO=COH 22422222=ZnSBaSOZnBaCO S BaSO4341V?0.100032?25.00 2(3)浅蓝色至无色 100% m1000解析 (1)根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。 (2)由流程图中的原料为重晶石和焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液，可判断重晶石(BaSO)与焦

20、炭粉反应生成BaS和有毒气体CO，根据得49001200 失电子守恒法可配平氧化还原反应方程式BaSO4C=BaS4CO；4CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H，另一种产物为CO，则CO与水蒸气22反应的化学方程式为COHO=COH。 222潮湿空气中的CO和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气2味的气体为HS，水溶性变差是因为发生了反应BaSCOHO=HSBaCO，32222由此可知难溶于水的物质为BaCO。 3硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnSBaSO)，因此离子42222=ZnSBaSOZn。 反应方程式为SBaSO44(3)淀粉溶液遇到I溶液变蓝，当NaSO

21、将I消耗完后，溶液由浅蓝色变至22322无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设NaSO消耗的I的物质的2232n。 量为1 由化学方程式可得：22 S I 2SOO = 2I622431 mol 2 mol 31Vn L 0.1000 molL10113Vn mol 10则 0.1000122w，则由反应 设样品中S的含量为2S可得： S2I = I22 S I 21 mol 32 g 31mw L102500 g L0.1000 mol13V0.100010 mol 21V?0.100032?25.002w100%。 由此可得：m10007(1)(2018全国卷)醋酸亚铬(CHCOO

22、)Cr2HO为砖红色晶体，难溶232于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。c将过量锌粒和氯化铬固体置于打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。 (2)(2017全国卷)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成AsS、AsO、5322HAsO、HAsO等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 4333画出

23、砷的原子结构示意图_。 工业上常将含砷废渣(主要成分为AsS)制成浆状，通入O氧化，生成232HAsO和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。 43322 2Cr=Zn2Cr 答案(1)去除水中溶解氧 分液漏斗 Zn (2)2AsS5O6HO=4HAsO6S 422323解析 (1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器3被锌Crc中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明是分液漏斗。构造可知仪器a2322。2Cr，反应的离子方程式为Zn 还原为Cr=Zn2Cr(2)As位于周期表中第四周期A族，说明As核外有4个电子层，

24、最外 故原子结构示意图为。由题意知AsS层有5个电子，O223HAsOS，AsS中As元素化合价由3升高到5，S元素化合价由2升高到32340,1 mol AsS共失去10 mol电子，1 mol O得到4 mol电子，根据得失电子守232恒可得：2AsS5O4HAsO6S，再由原子守恒配平可得化学方程式：2AsS33234225O6HO=4HAsO6S。 42232020还可能这么考 8水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离22232、Na、Mg、NH子色谱检验确定含有以下离子：SO、CaNO、AlC

25、O、3434。某同学对其再进行如下的实验： Cl 还原为氨气。 已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO3回答下列问题： (1)“气体1”的电子式为_。 (2)生成“沉淀1”的离子方程式为_。 (3)“沉淀2”的成分是_(填化学式)。 (4)“溶液3气体2”的离子方程式为_。 (1) 答案2CO3HO=2Al(OH)CO或AlOCO2H(2)2AlOO=Al(OH)322233222 HCO3(3)BaSO、BaCO 34 =8AlO3NH3NO(4)8Al5OH2HO3322加热溶液反应， 解析(1)由实验流程图知，试样溶液中的NH与过量NaOH4 ，故电子式为。) 1产生的气体为氨气(

26、NH33，与AlOCO(2)试样溶液中的Al溶液反应生成与过量NaOHAlO反应生成2221AlONaOH沉淀与沉淀，Al(OH)Al(OH)溶液反应生成，沉淀溶解，所以沉淀233CO2AlO3HO= 2Al(OH)为Al(OH)，生成“沉淀1”的离子方程式为：332222CO2HO=Al(OH)或COAlOHCO。 323322(3)由流程图知，沉淀2中加盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，结合题干中离子色谱检验结果可得，沉淀2应为BaSO和BaCO的混合物。 34(4)溶液3加入铝粉和NaOH加热条件下生成气体2能使湿润的pH试纸变蓝，3NO2”的离子方程式为：8Al则气体2为氨气，再结合已知，“溶液3气体3 8AlO。2HO=3NH5OH232) (2019广东实验中学高三第三次阶段测试14 NO的转化如下：(1)氧化还原法消除x?NHOCO232 NNONO反应反应22时，转移电子的11.2 L O=NOO，生成标准状况下反应为NOO2223 。物质的量是_ molnn时，氧化产物与还原产物的物32)CO(NH反应中，当(NO222 质的量之比为_。为铈元产品的流程图如图所示(CeSO和NHNO和(2)吸收SONO，获得Na322442 。素) 4，请写出