2020年高考一轮复习苏教版化学专题4非金属及化合物测试卷

1、4 非金属及其化合物测试卷专题 ) 15(小题共一、单选题1.() 下列说法中正确的是 A 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B 乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C SiO玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为 2D 蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物2.( ) 下述实验不能达到预期目的的是 C ACA 答案答案DDB B 答案答案 ZY3.X均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：、， ）下列说法错误的是（Z YCXA 是同一物质，则可能是乙醇若可能是氧化物、YZDB Y YX 不可能同时为氧化还原反应、可能是盐类 4. ）从绿色

2、化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ CA 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应不同浓度的硝酸与铜反应 HB D O稀硫酸与纯碱或小苏打反应 在不同催化剂作用下分解22)5.( 下列叙述正确的是 A 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能CO COB， 均易与血红蛋白结合而中毒2SiOC Si从 的过程反应中只涉及置换反应制备高纯2 SiODSiOOHH 反应可直接制备和3222466.(cricidolite)种化学是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的青石棉NaFeSiO(OH)NO。下。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有品之一。青石棉的化学式为：22852

3、2() 列说法中正确的是 A 青石棉是一种易燃品且易溶于水B NaOFeO2FeO8SiOHO青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： 223221HNO 1 mol NaC6 L 3 molLSiO(OH)Fe 溶液与足量的硝酸作用，至少需消耗38225221HF 1 mol NaD 5.5 L 2 molL(OH)FeSiO溶液与足量氢氟酸作用，至少需消耗2285227.,实现原料和过程的绿色不仅化工生产应遵循绿色化学的原则化学实验也应遵循绿色化学的原则() 化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是,CClCCl将在萃取操作的演示实验中 萃取碘水萃取溴水改为44, 将铜片改为可调节高度的

4、铜丝在铜与浓硝酸反应的实验中 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 用双氧水代替高锰酸钾制氧气,再将将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜 氧化铜溶解在稀硫酸中A C DB 8.(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发溴化碘IBrHO=HBrHIOIBr() 的叙述中不正确的是生如下反应： ，下列有关2A C IBrAgNO AgBr与在很多反应中是强氧化剂 沉淀溶液反应会生成3D IBrB NaOHNaBrNaIO 和反应时，生成在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂与 9. ）下列有关物质的性质及应用说法正确的

5、是（ClA 干燥的 和氯水均能使鲜花褪色2 SiOB 具有导电性，可用于制造半导体材料2 BaSOC)Ksp(BaSOCONaKsp(BaCO 大于饱和溶液中加入饱和溶液有白色沉淀产生，说明334422+ FeDSO 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性、2)10.( 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌I B在含 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D CClICCl“”在碘水中加入 萃取溶液，该操作为的得到44211.(部分产甲

6、、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示)() ，下列各组物质中不能按图示关系转化的是物已略去 CC A A 答案答案DDB B 答案答案)12. ( 下列实验过程中，始终无明显现象的是 NHCA NOAlClFeSO 溶液中通入通入溶液中3234 SODB CO)Ba(NOCaCl ，溶液中通入已酸化的通入溶液中22232( )13. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染SO “”B又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的硫黄姜 所致2 C 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D

7、 华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅)(14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 CA 福尔马林可作食品的保鲜剂乙烯可作水果的催熟剂 B D 氢氧化铝可作胃酸的中和剂硅胶可作袋装食品的干燥剂)(15. 下列反应的离子方程式书写正确的是ClA ClOClO=2HH氯气与水反应： 22=ClB ClOHClO2OH氯气与氢氧化钠溶液反应： 22 2MnO CO2ClClMn)4HCl(2H浓盐酸与二氧化锰共热： 浓2222CaD 2ClO=CaCOCOOH2ClO2H漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： 322 ) 3(小题共二、实验题16.

8、某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方 法制取硫酸铜。制备方法如下： 方法一(1)_() 。填序号浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 1molL10 mL 18 (2)6.4 g铜片和甲同学取浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉 淀的主要成分。设计下列实验。 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。_ 。实验现象：_ 。实验结论：所得灰白色固体的化学式为(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体(回式应方是因程用化

9、学反色硫浓酸而消失。淡黄固体消失的原地质物又慢慢溶于)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化答是理由样这认为的有管中还硫酸剩余。他试识学知，认为_ _ 。 方法二 O2Cu(4)CuO2CuO丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：，2H_HOSO=CuSO，。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2424_ 。 方案三(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反_ 。应的化学反应方程式Na17.SOSO(1:1)研究性学习小组用 并进行性质探究实验。与硫酸溶液硫酸与水体积比制备232 SOE(1)D_C

10、_中溶液都褪色，分别体现、中的实验现象是， 性质；，2SO(2)(请在方框中画出收集 ；以及尾气处理装置标相关试剂2BB(3)中加入过量稀盐酸，沉淀中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往研究小组发现_：式有反应方程是淀，形成该沉的物你不溶解认为留下的沉淀_ ；BaCl溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取2B()SOA，再进行试验，再通装置，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进如图2)X_( 填序号，不定项选择气体的是中没有出现浑浊。下列气体可以作为COANOEODNBNHC 23322 3)(4)SO10mSO，缓慢通标准状况的含量

11、，取为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中22BaCl溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其过足量溴水中，在所得溶液中加入过量20.233g是作的实验操干沉检要涤干净，验洗涤淀已经净洗：为质量，则沉淀_ ；3SO)(mg/m试计算此空气中 。表示的浓度列出计算表达式并计算结果，结果单位用218. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：(1)A_ ，发生反应的化学方程式是中加入的物质是_ ；(2)B_ ；，其作用是中加入的物质是(3)C_ ，发生反应的化学方程式是中观察到的现象是实验时在_ ；(4)D_D_，检验该物质的方实

12、验时在，中观察到的现象是中收集到的物质是_ 。法和现象是 ) (3小题共三、填空题19.Cl工业上用 与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：2(1)_ ，工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_ _ 。制漂粉精的主要反应的化学方程式是(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发 _ 。生的是A B CNaOH DNaSO生石灰漂白粉 32(3) 写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。_ ，漂白粉稀盐酸_ 反应；属_ ，漂白粉浓盐酸_ 反应。属20. 在浓硝酸中放入铜片：(1)_ 开始反应的化学方程式为_ 。(2)_ 。若铜有剩余，则反应将要结束

13、时的反应化学方程式是(3)25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是待反应停止后，再加入少量_ 。(4)12.8 g5.6 L()，则所消耗的铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体标准状况若将_ 。，所得气体的平均相对分子质量为硝酸的物质的量是21. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 次氯酸钙、氯化钙主要成分2 g1 000 mL0.2%0.3% 的浊液。，配成用法用量每次取漂白粉，水510 分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。将病人用具浸泡其中 注意事项 请你回答：(1)(30) 。不超过请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项字_ 。(2)

14、 用化学方程式表示：_ ；漂白粉的生产原理：一般情况下，漂白粉失效的主要原因：)_( 。用化学方程式表示 答案解析1.B 【答案】ACCSiO，项，常温下，浓硫酸不能和金属铜反应，错误；不是项，钻石的主要成分是【解析】2DB 。错误；项，蔗糖不是高分子化合物，错误。选2.C 【答案】SOKMnO,SO,SO具有漂白【解析】将可说明通入酸性不能证明溶液中具有还原性溶液褪色2224,CC 。性错误。选3.D 【答案】XYZYYAl、【解析】均由短周期元素组成的中学常见物质，、可能是、能溶于强酸强碱溶液，则AlOAlOH 、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、酯等，（）、323YAlOA 正确；通过以上分析知，

15、可能是氧化物32YB 正确；通过以上分析知，可能是弱酸酸式盐或弱酸的铵盐，YXZC 正确；是同一物质，则可能是乙醇，是酯时，若、YAlAlNaOHYXYZ可能同时为氧化还，溶液反应都有电子转移，所以和稀盐酸、如果、是DD. 错误；选原反应，4.A 【答案】BCD都没有、【解析】如图所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故、AAA 。有氮氧化合物产生，所以污染的气体，只有不行。选5.A 【答案】COSiOSi的【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；制备高纯与血红蛋白不结合；从22SiOHOA 。和过程反应中还涉及化合反应；不反应。选226.C 【答案】A错误；根据【解析】

16、根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，NaO3FeOFeO8SiOHOB2 错误；根据组成可知和硝酸作用生成氧原子守恒可知应该是，23222mol5 mol1 mol NO18 molC正确；和氢氟硝酸钠、，因此需要硝酸的物质的量是硝酸铁和，选项SiFNaF8 mol2 molHF34 molD，的物质的量是，所以需要酸反应生成和、，物质的量分别是4C 。错误。选7.D 【答案】,;铜与浓硝酸剧烈反应产【解析】改用碘水可减少有毒气体的挥发溴水易挥发出有毒的溴蒸气NO,NO;将实验减少生有毒的气体将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应气体的排放量22;,不产生污室的

17、废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染用双氧水制氧气副产物为水;SO,又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少染既杜绝了产生而导致的污染2,; D 。或杜绝污染选符合绿色化学的思想8.B 【答案】IBrBr1I1IBr性质与卤素单质【解析】题中给出了三个信息：价，化学式价；暗示呈呈IBrHBrHIOIBrIBrHO的和可知。由是一种强氧化剂。再结合可知相似；与与水反应生成2B 。反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。选9.A 【答案】ASiO不能导电，硅单正确；【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，22-COB离子浓度大，导致质属于半导体，可以用于制造

18、半导体材料，错误；饱和碳酸钠溶液中32+BaSOSOFeBaSOBaCOBaCOC使酸性高，并不能说明和错误；的溶解性大小，和转化为23434DA 。锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，错误。选10.A 【答案】A 。【解析】灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。选11.D 【答案】3+-AlOBAlA、正确，这是正确，这是碱、酸性氧化物、酸式盐、正盐间的相互转化；、【解析】22+3+Al(OH)DCFeCFeFeO生成间的相互转化；正确，这是错误，、间的相互转化；与过量的、23COOCO ，与题目不符。，与少量的生成2212.B 【答案】32FeHNOFeNOA ，溶液颜色

19、由浅绿色变为，能将项，通入水中生成氧化为【解析】32BCOCaClCAl(OH)D 项，与项，生成项，不反应，无明显现象；白色沉淀；黄色；322SOHNOHSOBaSOB 。白色沉淀。选氧化为，生成被4324213.C 【答案】ASOBFeCD正正确；【解析】错误；正确；有漂白性，在潮湿的空气中的腐蚀是电化学腐蚀，2 确。14.C 【答案】AB正确；【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，D 正确。胃酸，作胃酸中和剂，15.B 【答案】HClOADHCl项错误；将是弱酸，属

20、于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，【解析】、CB 。应当拆写成离子形式，错误；选(1)BD 16.【答案】(2)CuSO 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 4 2H(3)SO2HSO()3SO 浓2224 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应SO(4)不产生污染物产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 2(5)HO2H=CuSOCuHOSO 222442DB(1) 。【解析】、浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选(2) 浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3) 反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。

21、H(4)SO丙同学的方案用 的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。42(5) 铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。) (1) 17.漂白性、还原性出现淡黄色浑浊【答案】或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生 (2) (3)BaSO+2HCl AD=BaSOSO=2HHSO+BaCl+HSOOHSO2HSO+O 、 42432244322222AgNO(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的 溶液，没有明显现象，证3 明洗涤干净 )S(1)SOHS，现象为出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生反应生成【解析】与22SOCE中褪色体现了 中褪色体现了还

22、原性；的漂白性，2 (2) BaSO(3)SO+OSOSO+HOH2HSO=2H为淀沉酸不溶于盐的白色、式，方程为、 4342222223HSO+BaCl=BaSO+2HClSO氧化又不能与，该气体为了排出装置中空气，该气体既不能把24242-2SOADSO ；，符合题意的为反应生成32AgNO(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的 溶液，没有明显现象，证3 明洗涤干净； 。 O(2H2NHCa(OH)2NHClCa(OH)CaCl(1)NHCl18.其他合理 固体和【答案】 2224243) 答案也可以NHCaO)(2)(除去碱石灰 或 气流中的水蒸气3 2NH(3)3Cu3H3CuOON 黑色粉末部分逐渐变为红色 223(4)用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色 氨水出现无色液体 液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝A”“并结合题干装置图可