2020年高考化学二轮通用题氧化还原反应练习题

1、2020版高考化学二轮通用题：氧化还原反应练习附答案 专题：氧化还原反应 一、选择题 、已知某强氧化剂中的R元素被NaSO还原到较低价态。如果还原132 13的Na2.410SO溶液。mol那么，至较低价态，需要60 mL 0.1 molL32R元素被还原成的价态是 A1 B0 C1 D2 【答案】B 2、(2019西安模拟)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( ) A.NaO用作呼吸面具的供氧剂 22B.工业上电解熔融状态的AlO制备Al 32C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NHCl和Ca(OH)反应制备NH 342【解析】选D。NaO作供氧剂发生的反应为2NaO+2HO4NaO

2、H+O、 2222222NaCO+O,有元素化合价升降+2CO,属于氧化还原反应,A错误;电解2NaO 222322 O2AlAlO的反应4Al+3O中有电子转移,属于氧化还原反熔融状态的32223应,B错误;人工固氮时, 氮元素化合价由0价变为正价或负价,有电子转移,属于氧化还原反应,C错误;实验室用NHCl 和Ca(OH)制备NH的反应中没有元素324化合价升降,不属于氧化还原反应,D正确。 3、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ） A单质的还原性逐渐减弱 B原子的失电子能力逐渐增强 C对应离子的氧化性逐渐增强 D对应离子的得电子能力逐渐减弱 【参考答案】AC 4、通过下

3、列反应从硫化物中提取单质锑。 OSb +6FeS O+6Fe+3OS2SbSb4Sb+6CO +6C6464232 关于反应、的说法不正确的是（）Fe 反应中被氧化的元素是Sb 和A 时共转移4mol 电子B反应中每生成2molFeS 的还原性比Sb强C反应说明高温下C1 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1D每生成2molSb A 【答案】反应中每生成不正确；BA【解析】反应中被氧化的元素是Fe，故A，还原产反应的还原剂是C4mol 电子，故B正确；C2molFeS 时共转移，反应的还原剂是FeC正确；D物是Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故时，反应与反应中还原剂的物质的2molSb

4、 反应的还原剂是C，每生成 。，故D正确。故选A量之比为1122，通0.1 mol的溶液中通入标准状况下的ClI、Fe、Br、SO5、向含有各23) C 入Cl的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(2 解析：第一步：审题干信息22，四种离子的物BrIFe题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO3后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与Cl质的量均为0.1 mol；故通入222 消耗完后，再与ISO发生反应，并依次类推。反应，待SO33 第二步：审图示信息选项 图示 解题指导 22 ClHO=SO2Cl2HSO4232 A 0.1 mol 0.1 mol 2完全反应消耗标准溶液中0.

5、1 mol SO3状况下2.24 L Cl 2 2Cl Cl2I=I 22 0.1 mol 0.05 mol B 完全反应后共消耗当溶液中0.1 mol I 标准状况下3.36 L Cl 223 2Cl=2Fe Cl2Fe2 0.1 mol 0.05 mol C 2完全反应后共消耗溶液中0.1 mol Fe 标准状况下Cl的体积为4.48 L 2 2ClCl=Br2Br 220.1 mol 0.05 mol 完全反应后共消耗标0.1 mol Br溶液DS准状况C的体积5.60 完全反应消耗C不F2.24 2而是4.48 L 完全转化为使NH6、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCl

6、O4下列说法3ClO=N 3Cl 2H 3HON，该反应可表示为2NH。2422中不正确的是( D ) A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 Cl NH B还原性4C反应中每生成1 mol N，转移6 mol电子 2D经此法处理过的废水可以直接排放 解析：A项，反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合是还原剂，NH项，正确；B根据上述分析，价由1价降低为1价，被还原，4 Cl，正确；C NH项，反应中每生成1 mol N，转Cl是还原产物，还原性24移电子236 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。 7、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反

7、应为2CuFeSO=CuS2FeSSO，2222下列说法正确的是( A ) ASO既是氧化产物又是还原产物 2BCuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化 2C每生成1 mol CuS，有4 mol硫被氧化 2D每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化 解析：A项，O元素的化合价由0价降低为2价，S元素的化合价由2价升高为4价，则SO既是氧化产物又是还原产物，正确；B项，Cu元素的化合2价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧2化，错误；C项，由反应可知，生成1 mol CuS，有1 mol 硫被氧化，错误；D2项，由反应可知，1 mol S被氧化转移6 mo

8、l电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，错误。 3210H=NH8Fe、已知某离子反应为8Fe3HNOO，下列说法不8234正确的是( C ) 2被还原FeNO 为还原剂，A3B消耗1 mol氧化剂，转移8 mol 电子 C氧化产物与还原产物的物质的量之比为18 23 D若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fee=Fe3210H=NH8FeNO3H解析：8FeO 反应中铁元素化合价升高被23422是氧化剂。ANO项，Fe是还原剂，N元素化合价降低被还原，氧化，Fe3被还原，正确；B项，消耗1 mol为还原剂，NO氧化剂，转移8 mol电子，正33，物质的量之比为81，

9、还原产物是NH确；C项，氧化产物是Fe，错误；423=FeeFeD项，若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为 ，正确。 和、全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO9221VOFeSOL，现向此溶液中滴入29.00 mL 0.1 mol溶液，恰好使的CrO27243221 KMnO溶液，又恰好使LCr，再滴入VO2.00 mL 0.020 mol、CrO724223则原溶液中Cr的质量为( D ) ，VOVOMn而CrMnO不变，此时，42A156 mg B234 mg D46.8 mg C31.2 mg 21、VO溶液，恰好使L解析：由信息知滴入29.00

10、mL 0.1 molFeSO的VO2423，2.00 mL Cr元素的化合价升高，FeV、Cr元素的化合价降低；再滴入CrO72312而Cr0.020 molLMnO溶液， KMnO又恰好使VO，不变，VO此时4422、Mn，Mn元素的化合价降低，VMn元素的化合价升高，则整个过程中Fe29.00 mLx，由电子守恒可知，Cr的化合价发生变化，设原溶液中Cr的质量为x3131102.00 mL(32)10(6 LmL0.1 molL3) 1mol52 g311 D。46.8 mgx46.810LmL，故选0.020 molL g(72)，解得 二、非选择题 ZnS，含有1、我国是世界上最早制得

11、和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ -1m 范围如下：C(M形成氢氧化物沉淀的)=0.1molLpH相关金属离子3222ZCFF金属离子开始沉淀的7.4 6.3 6.2 1.5 pH 沉淀完全的9.4 8.2 8.3 2.8 pH 回答下列问题：）熔烧过程中主要反应的化学方程式为1（ 。_2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为）溶液中的2Cd（ 。_）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为3（工序继；沉积锌后的电解液可返回_ 续使用。焙烧 2ZnS+3O1 2ZnO+2SO=HSO）（【答案】3222+2+ 2+Cd =ZnZn+Cd）（2+=Zn +2e 3Zn溶浸（）【

12、解析】焙烧时硫元素转化为SO，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚2铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙焙烧烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O=2ZnO+2SO。（2）溶液中的222+2+2+Cd。（Cd3可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd）电解硫酸=Zn锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，2+=ZnZn

13、；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平+2e则阴极的电极反应式为衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。 2、.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意，完成下列填空： (1)向酸化的FeCl溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方3程式为_。 (2)向酸化的FeSO溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双4氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： _； 3=Fe(SCN)； 3SCNFe32 2H10HO2CO2SCN11HON=2SO224222的反应中转

14、移电子的物质的量是_ mol。 ，1 mol NHO和SCN若生成2222的还原性由强到弱的顺序为_。和SCN(3)根据以上实验，推断Fe 、I.某课题组利用Fe粉和KNO溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。 31 HSO洗涤LFe粉，其目的是_，然后实验前：先用(4)0.1 mol42用蒸馏水洗涤至中性；将KNO溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O23对脱氮的影响，应向KNO溶液通入_(写化学式)。 3(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO测出的溶液中相关离子浓度、溶液过程中，3pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t时刻1前该反应生成的阳离子分别是_、

15、_。t时刻后，该反应仍在进1+2的浓度却没有增大，可能的原因是的浓度在增大，行，溶液中NHFe4_。 322II答案：.(1)2Fe=2Fe 2232H=2FeO HO2H(2)2Fe22 2222 Fe(3)ISCN.(4)除去Fe粉表面的铁锈(FeO)等杂质（1分） N 2322+2形成了Fe(OH)(或与溶液（1分）溶液的(5)FepH增大，（1分）NHFe 24结合) 中OH332=2Fe(1)Fe解析：2I能氧化II，离子方程式为2Fe。 2223O=2Fe(2)Fe，OO2H2H2Fe和SCNH不反应，当加入H时，发生222223O被氧化。根据反SCN然后Fe反应生成血红色溶液，继续滴加H和SCN，22应，当有1 mol N生成时