2020新高考二轮复习电解质溶液选择题北京专用带答案

1、专题十 电解质溶液 北京市历年高考真题精选 ?1?1 CuSO溶液以及HOL的pHCHCOONa溶液、0.5 molL0.5 mol1（2019北京高考）实验测得243随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ?+) (OH)cA随温度升高，纯水中c(H? (OH减小)B随温度升高，CHCOONa溶液的c3 改变与水解平衡移动共同作用的结果变化是K溶液的C随温度升高，CuSOpHw42+?水解CHCOOCu、溶液的D随温度升高，CHCOONa溶液和CuSOpH均降低，是因为334 平衡移动方向不同 -1 ，数据如下。溶液先升温再降温过程中的pH北京高考）测定0.1 molLSO Na2018

2、2（32 时刻 /温度25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl溶液做对比实验，产生白色沉淀2多。 下列说法不正确的是 ?2HSO OANaSO溶液中存在水解平衡：+H+OHSO23233?2 与不同，是由于浓度减小造成的B的pHSO3 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致C 与的K值相等Dw 北京市历年高考模拟试题精选NaCl NaCl是我们生活中必不可少的物质。将1（2019海淀期末） -1 溶于水配成1 molL的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 + 离子为NaAa+ NaNB溶液中含有个

3、A 离子的图示不科学bC水合 小于溶液的pH7，室温下测定该DNaCl- Cl水解导致是由于 ）、洁厕灵（主842019石景山期末）食盐、蔗糖、醋酸、消毒液（主要成分为NaClO（2 要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是 A 食盐中阴离子的结构示意图：B 蔗糖和醋酸都是弱电解质 HClO+OHClO+HOC84消毒液显碱性的原因： 2 消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应D84 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是西城期末）设N3（2019A 中阴离子数为0.2 NA7.8 g NaOA22 10 N1B mol OH含有的电子数为A 0.4 N

4、C常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为A1? 0.05 N CHD0.1 L 0.5 molLCOOH溶液中含有的氢离子数为A3 的是（2019西城期末）下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关4 溶液中使其转化为NaSO A将NaOH溶液加入NaHSO442O HTiOxB将TiCl加入水中并加热使其转化为224 转化为CaCO C将NaCO溶液加入水垢中使CaSO3342 2+沉淀S溶液加入含HgHgS的废水中使其转化为D将Na2 常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是5（2019朝阳期末）H反应放出CHCOOH溶液与FeA. 32 pH大于1 0.1 mol/L

5、 CHB. COOH溶液的3CONaHCO反应生成C. CHCOOH溶液与 32 3 溶液可使紫色石蕊变红 COOHD. 0.1 mol/L CH3 溶液等体积混合，实验分别和和种一元酸常温下，将20196（海淀期末）2HXHYNaOH 数据如下： 混合后混合前组别 -1-1pH = 9 c(HX)=0.1 mol L Lc(NaOH) = 0.1mol 甲-1-1pH = 7 c(HY)=0.1 molLc (NaOH) = 0.1molL 乙 下列说法正确的是 HX溶液的pH=1 B AHY为强酸 -+) c乙的混合液中(Na(Y) c) DC甲的混合液中c(X) = c(Na 室温下，依

6、次进行如下实验：7（2019东城期末） 100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取一定量冰醋酸，配制成中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； 取 20 mL 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A中溶液的pH 1 ) (Hc(OH) ccB中反应后溶液：c(Na) (CHCOO) 320 C中，a ) COO c(CH) c(ClcD中，反应后溶液：(Na) 3 51 L KH已知常温下，氨水中8（2019石景山期末）NHO的电离平衡常数：110。向b231的变化趋势如下图与NHNaOHClL0.1 molNH溶液中，

7、不断加入固体后，NHOH2443 (所示)溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是 Cl+NH的电离方程式为：ANHClNHCl 4449 点时，pHBM0.05 aC) )c(H)c(Clc(Na)c(NH)c(OH当Dn(NaOH)0.05 mol时溶液中有：4 溶液溶液和20mL 0.10 mol/LHX9（2019石景山一模）25时，将20mL 0.10 mol/LCHCOOH3）变化如下t20mL 0.10 mol/LNaHCO分别与溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（3 的是图，下列说法中不正确+) c(H大于CHCOOH(HA反应开始前，HX溶液中c中)3

8、+) COO)cCOOHBCH溶液反应结束后，c(Na(CH33) COOC反应结束后所得两溶液中，c(CH)c(X3 D由该实验可知为强酸HX 溶液过程中所测的实验数据如图 mol/L FeCl氧化不同条件下，东城二模）用Oa10（201922 所示。下列分析或推测合理的是 越大，+2价铁越易被氧化由、可知，A. pH ，由、推测，若B. pH7+2价铁更难被氧化 O氧化的反应为放热反应被C. 由、推测，FeCl222+ 4 h时，、D. 60pH=2.5 内的平均消耗速率Feh) 0.15 大于a mol/(L 11（2019丰台期末）向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质

9、的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 CO为主，其中含碳微粒以HCO、HA人体血液的pH=7.357.45323pH=7 的方法是向其中加入盐酸至NaCl溶液中NaCO除去B322-+) c c(HCO) + 2 c(CO(OHCPH=10的溶液中c(H) + c(Na) +) =33pH 12.5 ，应大约控制CO通入NaOH溶液制取NaCOD将322 2019西城期末）为了研究Mg(OH)溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：12（21?1 ? NaOHMgClL溶液中滴加1 mol2 mL 0.2 mol 向L2 溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。1 ?溶液，另一份Cl 向一

10、份中逐滴加入4 molLNH4 中1 ?），pH7溶液（L4 mol逐滴加入COONHCH43 边 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如右图。 将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是 ?2+ (aq) 浊液中存在：Mg(OH) (s)Mg(aq) + 2OHAMg(OH) 222+ + O H+ 2NH+ 2NH= MgMg(OH)B中两组实验中均存在反应：242 3+ 的过程 NHCl溶液溶解Mg(OH)CH可能参与了24 中获得的图像与相同 D HCl溶液，pH=3的两种溶液： （2018海淀期末）现有常温下体积均为10 mL、 13 溶液。下

11、列说法中，正确的是COOHCH3 溶液中溶质的物质的量浓度： A = B溶液中酸根的物质的量浓度： 加水稀释至1 L，溶液的pH：C = NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：D分别加入等浓度 的溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的CHCOOH东城期末）14（2018常温时，向20mL 0.1 mol/L3 的变化如图所示。下列说法正确的是NaOH溶液的体积与溶液pHNaOH溶液，滴入 点的pH=1Aa)=0.05mol/L COOc (CHbB点时，3(NaOH)=20mL 点时，VCc-)(CHCOOc3 的值不断增大D反应过程中， ）(CHcCOOH3 -的物质的量分数随溶液pH变化为一元

12、弱酸。已知溶液中HA、A海淀一模）15（2018.HA 的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 -1pH c(HX) c(X) c(H) c(OH) 21（2017西城一模）生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是 A两容器中负极反应均为Fe - 2e= 2+ FeB曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化 C曲线b记录的 O = 4OHO + 4e+ 2H容器中正极反应是22 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀D

13、1的3种溶液 盐酸 氨水 22（2017西城一模）25时，0.1 molLCHCOONa溶液。3 的是下列说法中，不正确 A3种溶液中pH最小的是 B3种溶液中水的电离程度最大的是 与等体积混合后溶液显酸性 C+) (OHD与等体积混合后c(H(CH)cCOO)c3 醋酸溶液中加入等量的镁条，反23（2017丰台一模）分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L 的是pH变化关系如右图。下列说法中不正确应时间与溶液 代表盐酸与镁条的反应AY 点时反应aY消耗镁条的量少 B 相等pHCb点表示此时两溶液 Dc点表示此时反应结束 )( S0溶液中滴加1.0 mol/L的Al海淀二模）24（2017向

14、0.1 mol/L的324 溶液体积变化的曲随 NaOH溶液，滴加过程中溶液pHNaOH 线如右图所示。下列分析不正确的是3+3H+ OAl点pH 7的原因：+3HAl(OH)aA 32-+ 段发生的主要反应：Al3 +3OH =Al(OH) Bbc3-O =AlO+2H+OH Cef段发生的主要反应：Al(OH)2232-+- AlO点，溶液中大量存在的离子是 DdNa、和SO42 25（2016东城一模）某同学在实验室探究NaHCO的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO33溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉2淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 -的水解程度大于电离程度 A.NaHCO溶液呈碱性的原因是HCO33-的水解HCO加入CaCl促进了B. 23-2+=CaCOHCaCO C.反应的离子方程式是2HCO32332-2+-) c(CO(Cl)c(HCO)2D.反应后的溶液中存在：c(Na2)c(Cac)33 1溶液进行下列实验，结论不正确L的是 26（2016西城