人教版高中化学必修2第1章第1节元素周期表能力提升训练有答案

1、第1章第1节元素周期表能力提升训练 一、单项选择题（48分） 1下列说法不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子 35373537Cl的个数之比相等与两种核素的个数之比与HCl中Cl中 Cl与ClCl2A B C D 2某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元素的原子序数为( ) A肯定是x2 B肯定是x2或x8或x32 C肯定是x2或x12或x26 D肯定是x2或x10或x26 3.下列各组性质的比较中正确的是( ) - :FIClBrA.还原性B.

2、稳定性:HFHClHBrBrIF 2222D.密度:FClBrClBrI 2222元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 2-2- 还原性:SSe酸性:HNOHPO 433A. B. C. D. 6美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po()的一种放射性致癌同位素。是目前已知最稀有的元 ) ( 素之一，下列有关它的说法正确的是 门捷列夫能预测在地球上的分布A 族B.在第七周期A 6 C.的最外层电子数为 属于副族元素D. 3537) 氯的原子序数为17, Cl和Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( 73518 A原子所含质子数为C

3、l123 35106.02HCl分子所含中子数约为 molB的 18352.24 L Cl气体的体积为3.5 g的C2135 molD71 gCl2气体的摩尔质量为-+22；，H8下列各组粒子：O，NH，NaOH；Na，NH，F；OMg，234) ( ONHCH，H。具有相同质子数和电子数的正确组合是243 D C A B2氧化物中所含质子的物质的gn ，则它的A，质量数为R的N核内中子数为9量是( ) nnA.(AN8) mol B.(AN10) mol 16AA16nC(ANZ) mol D.(AN6) mol A10“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量

4、数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是( ) A质子数之比为123 B中子数之比为111 C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同 11溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrHO=HBrHIO。下列有关IBr2的叙述中，不正确的是( ) A在很多反应中IBr是强氧化剂 BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 CIBr与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀 3DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 12如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( ) 还原性A 与水反应

5、的剧烈程度BC密度 D原子半径 二、填空题（52分） 13(21分）.根据要求回答下列相关问题: 24929329448Ca轰击含有 Bk(锫)生成科学家用由 Uus和 Uus,Uus可能就最近(1),1172011797 24929348号元素。下列关于 Ca、Bk(是科学家一直寻找的第117锫)、Uus和2011797 294 Uus的说法中不正确的是 (填字母,下同)。 117 A.117号的元素相对原子质量为293.5 293294B.Uus和 Uus互为同位素 11711724948C.Ca、Bk表示两种核素 2097 29324948294Bk(锫)、Uus和 Uus属于四种元素D

6、. Ca、1172011797 134131137、ICs的说法中正确的是 (2)下列关于 。 Cs和 5355 55 134137Cs的质子数相同,和 电子数不同A. Cs 55 55137134Cs和 Cs的质量数相同,B.中子数不同 55 55137134Cs和 Cs的质子数相同C.,质量数不同 55 55134131137、ICs的化学性质基本相同 Cs和 D. 55 5355 134131I、Cs组成,根据(3) 回答下列问题: 53 55碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为 ,碘与下列元 素性质最相似的是 。 氧D. 氮C. 氯B. 钠A.铯原子最外层有1个电子,与钠、钾

7、性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为 。 (4)钚的元素符号为Pu,质子数为94。 用原子符号表示:钚-238、钚-239和钚-240分别为 。 钚-244的中子数为 。 14（15分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_ (填“是”或“否”)，理由是_。 (2)Y是_，Z是_，W是_。 (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。 15（16分）常温下，KM

8、nO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ，滴加浓盐酸。打开弹簧夹，打开活塞.a 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。C和B当.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 . (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _ _。 (4)过程实验的目的是_ _。 答案解析： 1.解析：D 同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均

9、为10，但二者不是同一元素，故是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。 2.解析：C 第A族元素在第二、第三周期时，同周期第A族元素的原子序数为x2；第A族元素在第四、第五周期时，同周期第A族元素的原子序数为x12；第A族元素在第六、第七周期时，同周期第A族元素的原子序数为x26。 3.解析：卤族元素从氟到碘,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素离子(X-)的

10、还原性逐渐增强。所以还原性:I-Br-Cl-F-,A项错误;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,B项错误;与H2O反应由易到难:F2Cl2Br2I2,C项错误。答案D 4.解析：根据氧化还原反应的规律,Cl2先跟还原性强的离子反应,还原 I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2,其反应过程:Cl2+2I-碘单质易性:I-Br-,灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯,因此通入过量的氯气,溴易挥发,升华D 化钾。答案从上到下5.解析：同主族元素的单质从上到下:熔点不一定逐渐升高如碱金属,不正,气态氢化物稳定性越强,元素的非金属性越强熔点逐渐降低,不正确;:F2Cl2Br2I2,正确:FC

11、lBrI,确;卤素非金属性单质与水反应的剧烈程度;不正确非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变, C故选。:HNO3H3PO4,;还原性:Se2-S2-,不正确非金属性:NP,酸性正确,C 答案A6.解析：C 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，在第六周错误；且小于286，故号元素的原子序数之差为的原子序数和86 C6错误；、族，期ABD最外层电子数为，正确。 分子中所含中子H35Clmol 1 错误；A，17原子所含质子数为35ClB 解析：7.1 mol的H35Cl分子中所含中子数为6.021023，B正确；数为18 mol，故C 18项中未指明状

12、况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1，D错误。 8.解析：C 中三种离子均为10个电子 、11个质子。中三种离子均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。 9.解析：A 化学变化中质子数、中子数均不变，故R2的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为AN，二价 n R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 A16nmol。1 mol RO中含质子(AN8) mol，故n g R

13、O中含质子为(AN8) A16mol。故B、C、D错误，A正确。 10.解析：C 锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，A项错误；中子数之比为(40)(41)(42)456，B项错误；摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；物质的化学性质与其元素组成及物质结构有关，LiH、LiD、LiT的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同，D项错误。 11.解析：B 此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤素

14、相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。 12.解析：由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。答案C 13.解析：(1)A项,平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,故其相对原子质量不确,号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定117

15、由于293294定,A项错误;B项,Uus和 Uus表示同种元素的两种原子,互为同位素,B项正117117确;C项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,C项29324948294和 Uus属于四种原子、Uus三种元素,D项错Bk(项, Ca、 正确;D锫)、1172011797 137134A=中)质量数134、137,(Cs和 Cs的质子数都是55,质量数分别为误。(2) 55 55N+Z),中子数分别为79、82,子数(同位素的化学性质基本相同),质子数(但是134137131,I、 Cs和 Cs属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。(3) 53 55 55

16、碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最外层有7个电子,根据核外电子排布规律,电子排布为2、8、18、18、7,在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子,一般地,最外层电子数决定元素化学性质,即原子最外层电子数相同,其化学性质相似,碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1价,碘显-1价,碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法:元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数=244-94=150。 答案(1)AD (2)C (3)5 B CsI 238239240Pu 、150 Pu、(4)Pu94 949414.解

17、析 (1)任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。 (2)根据原子序数关系XYZW和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式： a、W原子最外层电子数分别为a，若为A型：Y、a设Z的原子最外层电子数为16B，而最外层电子数必为整数，舍去；若为171，则aa1，有aa 3，符6aaa17，则1aaY型：、W原子最外层电子数分别为1、，有a W为硫。Z为氧，Y为氮、合题意，所以通常所显S、O、N，以及1428SONX根据化合物中原子个数比(3) 价，可推知其为氢元素，为1示的化合价判断可知价态分别为，故X 所以该化合物为(NH4)2SO4。17 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为(1) 否 答案S O (2)N (NH4)2SO4 硫酸铵，(3)：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀A解析 装置15.中盛有溴化钠，氯BB：装置粉-KI试纸变蓝，验证氯气的氧化