2018-2019版高中化学第1章认识化学科学1.3.3物质的量浓度的有关计算课件鲁科版必修.pptx

1、第3课时 物质的量浓度的有关计算,溶液的浓度 1.溶质的质量分数:溶质的质量分数是_与_之比。 表达式:溶质的质量分数_。 2.溶解度:在一定温度下，某固态物质在_溶剂里达到_ 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位是 _,溶质质量,溶液质量,溶质质量/溶液质量100,饱和状态,100 g,克,3.物质的量浓度:以_的溶液中所含溶质B的_来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号_表示，溶 质B的物质的量n，溶液的体积V与溶质的物质的量浓度cB之间的关 系式为_或_，常用的单位为_或 _,单位体积,物质的量,cB,cBnB/V,nBcBV,molL-1（mol

2、/L,molm-3(mol/m3,1.4 g NaOH溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？ 答案:0.1 mol/L 2.200 mL含H2SO4 98 g的硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ 答案:5 mol/L 3.200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是多少？H+的物质的量浓度是多少？ 答案:0.4 mol 4 mol/L,探究一 物质的量浓度 1.定义:以_溶液中所含溶质B的_表示溶液组成的物 理量，符号为_。 2.单位:_。 3.公式:_,溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种 特定组合，所以应该指明溶质是哪种微粒,单位体积,物质的量

3、,cB,nBcBV,molL-1（或molm-3,1）物质的量浓度定义式中，体积是溶液的体积，溶液的体积是不是溶剂的体积？ 答案:体积是溶液的体积，溶液的体积不是溶剂的体积，溶质溶于水时溶液的体积会发生变化，所以溶液的体积不是溶剂的体积，只能是近似相等,2）溶液浓度的大小与溶液体积的多少有关吗？溶质物质的量与溶液体积的多少有关吗？例如:1 L 1 mol/L的NaCl溶液中，各取100 mL，10 mL和1 mL，这些溶液物质的量浓度是否相等,溶质物质的量又是否相等? 答案:溶液浓度的大小与溶液体积的多少无关，溶质物质的量与溶液体积的多少有关，故所取的溶液浓度相等，溶质物质的量分别是0.1 m

4、ol,0.01 mol,0.001 mol。 （3）胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶质是什么？结晶水作什么？ 答案:胆矾CuSO45H2O溶于水时溶质是CuSO4，结晶水作溶剂,对点训练1】1 molL-1硫酸的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4,D,探究二 有关物质的量浓度的计算 1.基本公式法 在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本

5、公式:cn/V；n=m/M；Vm=V（气体）/n（气体）；n=N/NA,对点训练2-1】在V L硫酸铁溶液中；含铁离子M g。则溶液中硫 酸根离子的物质的量浓度是_，溶质的物质的量浓 度是_,3M/112V molL-1,M/112V molL-1,对点训练2-2】用1 L水吸收560 L的氨气（标准状况），所得氨水密度为0.90 g/cm3，求： （1）氨气的物质的量：_； （2）所得氨水的物质的量浓度：_,25 mol,15.8 molL-1,2.物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算关系 已知某溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w，溶液中溶质的摩尔 质量为M,求物质的量浓度为c。 分析

6、:设溶液的体积为V mL，则溶液质量m溶液=_，溶质质量 m溶质=m溶液w=_，n=_，c_,V,Vw,m/M,对点训练2-3】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL-1，溶液中 NaCl的 质量为m g。 （1）用m、V表示溶液的物质的量浓度:c_； （2）用w、表示溶液的物质的量浓度:c_； （3）用c、表示溶液中溶质的质量分数:w_； （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度:S_,1 000m/58.5V,1 000w/58.5,58.5c/1 000,100w/(1w,3.有关溶液稀释的计算 将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液

7、的体积发生变化，但溶质的 _不变，因此溶质的物质的量也_。即:稀释关系式: c（溶质）浓V（溶液）浓=c（溶质）稀V（溶液）稀,质量,不变,对点训练2-4】从1 L 1 molL-1NaOH溶液中取出100 mL。 （1）取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是_，含 NaOH的质量是_； （2）若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液 的物质的量浓度是_,1 molL-1,4 g,0.2 molL-1,4.有关溶液混合的计算 相同溶质，不同浓度混合时，混合前后溶质总物质的量_，即: c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别代表混合前溶液的物

8、质的量浓度和体积的乘积，c总和V总分别代表的是混合后溶液的物质的量浓度和体积,不变,对点训练2-5】欲将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.6 mol/L的氢氧化钠溶液混合成0.2 mol/L的氢氧化钠溶液,求这两种溶液的体积比(忽略混合时的体积变化)，写出计算过程。 答案:（0.1 mol/LV1+0.6 mol/LV2）/(V1+V2)=0.2 mol/L,求出V1V2=41,探究三 物质的量与化学反应 实验室需要制备一定量氢气。现将0.65 g金属锌放入10 mL物质的量浓度为2 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224 L(STP)。请完成下表,对点训练3】将1.

9、15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？ 答案:0.05 mol0.56 L,1.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是( ) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合 D.10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液,D,2.将10 mL 5 molL-1的盐酸稀释到200 mL，从中取出5 mL，这 5 mL盐酸的物质的量浓度为( ) A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1 C.0.1 molL-1D

10、.1 molL-1,B,3.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的CuCl2溶液,C,4.23 g钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。 答案:1 molL-111.2 L,5.（1）某硫酸溶液的密度为1.84 gcm-3，硫酸的质量分数为 98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。 (2)某盐的混合物中含有0.2 molL-1 Na+、0.4 molL-1 Mg2+、 0.4 molL-1 Cl-，则 的物质的量浓度为_,18.4 molL-1,0.3 molL-1,知识小结】 1.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积溶液中所含溶质的物质的