四川省棠湖中学2020届高三化学上学期期中试题【含解析】

1、四川省棠湖中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）1.下列说法中正确的是（ ）A. 60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B. 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C. 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 油脂不能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A. 35- 40的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；B. 液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉， 皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；D. 油脂是油和脂肪

2、的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。2.下列化学用语正确的是（ ）A. 重水的分子式：D2OB. 次氯酸的结构式：HClOC. 乙烯的实验式：C2H4D. 二氧化硅的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为HOCl，故B错误；C. 实验式为最简

3、式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。答案选A。3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAB. 常温常压下，12g金刚石中含有CC键数为4NAC. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD. 25时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA【答案】A【解析】【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2

4、个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。故选A【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。掌握常见物质的结构和微粒的关系，注意溶液中的微粒的计算需要考虑浓度和体积的数据以及溶液中是否存在电离或水解平衡等。4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸

5、取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观

6、察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故D正确；故选D。5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：XWB. 简单离子半径：r(X)r(Y)r(W)C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存

7、在D. W的简单离子会影响水的电离平衡【答案】A【解析】【详解】X的氢化物常用于刻蚀玻璃，说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。A.氟化氢分子间含有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故正确；B.氟离子，钠离子，氯离子中前两个电子层结构相同，为2层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y)r(X)c(B+)D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)【答案】C【解析】【详解】A. 若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0，那么这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以

8、计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；B.BOH B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入N点数据，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B项正确；C.根据电荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，在P点，pOH c(H+)，因而c(Cl)4时，Cu2出现沉淀；（5）混合物中BeO的质量为100025%=250g，理论上得到Be的物质的量为250/25mol=10mol，实际得到Be物质的量为81/9mol=9mol，产率是9/10100%=90%。10.二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原S

9、O2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=566.0kJmol1S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=296.8 kJmol1则硫的回收反应的H=_ kJmol1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260时，_（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是_。(3)一定条

10、件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a molL1，c(SO2)= a molL1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为_。(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是_；在380时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是_。(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将

11、烟气通入1.0 molL1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3)c(SO32)=_。(已知H2SO3的Ka1=1.510-2、Ka2=1.010-7)【答案】 (1). -269.2 (2). TiO2 (3). La2O3在相对较低温度对催化效率更高 (4). P1P2P3P4 (5). 80/a mol/L (6). 260时，催化剂活性不好，反应速率慢；烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，SO2转化率越低 (7). 380时，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高 (8). 10【解析】【

12、详解】（1）根据盖斯定律可知H=H1-H2=566.0kJmol-1+296.8 kJmol-1=-269.2kJ/mol。（2）观察图1，260，TiO2作催化剂时，SO2的转化率高于其他，那么TiO2催化效率最高，继续观察图1，可发现La2O3在较低温度时就可以达到非常高的催化效率，因而优于NiO。（3）观察反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)可知该反应的反应前后气体计量数减小，保持温度不变，压强变大使得平衡向右移动，SO2转化率变大，因而P1P2P3P4，SO2的平衡转化率为80%，说明SO2转化浓度为a0.8mol/L=0.8a mol/L，可用三段式计算平衡常数：

13、2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)起 2a a 0转 1.6a 0.8a 1.6a平 0.4a 0.2a 1.6aK=（注意可不用写单位，但是一定要以平衡浓度代入求解。）（4）先分析温度的影响，260时La2O3催化效果很低，因而反应速率慢，烟气流速变快，气体与催化剂接触时间少，还来不及反应就移走了，因而SO2转化率降低，380恰恰相反，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高。（5）pH=6，说明c(H+)=10-6mol/L，Ka2=，可得=10。11.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

14、（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的是 _。（2）下列基态原子或离子价层电子排布图正确的_。（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。【答案】 (1).

15、离子键 (2). 硫（S） (3). CD (4). V形 (5). sp3 (6). 极性 (7). 水分子间存在氢键（答案合理即可） (8). 键和键 (9). 4 (10). 【解析】【分析】(1)CuFeS2中存在Cu2+、Fe2+和S2-；CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大；铁原子价电子为3d64s2，铜原子价电子为3d104s1，基态原子或离子的价层电子排布图中半满或全满为稳定结构；(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味气体X产生为H2S气体；硫原子和两个氢原子形成两个共价键，根据H2S属AX2，价层电子对为4对，

16、VSEPR模型为四面体形，但S原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型，中心原子硫原子杂化方式为sp3杂化，为V性结构，分子具有极性；H2S的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键；(3)二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域键；(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；晶胞中亚铁离子=8+4+1=4，亚铜离子=6+4=4，硫离子=8，晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度=。【详解】(1)CuFeS2中存在Cu2+、Fe2

17、+和S2-，存在的化学键类型为离子键；CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，则三种元素中电负性较强的是硫元素；铁原子价电子为3d64s2，铜原子价电子为3d104s1：A二价铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，3d轨道有一个成对电子，4s轨道为空轨道，故A错误；B铜原子价电子为3d104s1 ，轨道表示式不符合，故B错误；C三价铁离子是铁原子失去4s两个电子和3d一个电子，3d轨道上各有一个电子为稳定结构，故C正确；D亚铜离子是失去4s轨道一个电子形成的阳离子，轨道表示式正确，故D正确；故答案为CD；(2)H2S分子中，价层电子对为4对，VSEPR模型为四面体形，价层电子对

18、之间的夹角均为10928，但S原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形，中心原子杂化类型为sp3杂化，属于极性分子；H2S的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键；(3)二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域键，SO2中心原子的价层电子对数为3对，共价键的类型有：键和键；(4)晶胞结构分析可知，由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连，Cu+的配位数为4；晶胞中亚铁离子=8+4+1=4，亚铜离子=6+4=4，硫离子=8，晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度= gcm3。12.已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任