安徽省蚌埠市田家炳中学五中2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含解析】

1、安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每题仅有一个答案163分）1.下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A选项，物质发生化学变化都伴随着能量变化，故A正确；B选项，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如氢氧化钠溶于水放热，该过程是物理变化，故B错误；C选项，吸热反应、放热反应与反应条件无直接关系，故C错误；D选项，在一个确定的化学反应

2、关系中，放热反应是反应物的总能量总是高于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量总是低于生成物的总能量，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】吸热反应与放热反应只与反应初态和末态能量有关，与反应条件无关。2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨比金刚石稳定C. 只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D. 石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应【答案】B【解析】【详解】A选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故A错误；B选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故B正确；C选项

3、，反应能否发生与加热与否没有太大的关系，故C错误；D选项，石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应，故D错误；综上所述，答案为B。3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为( )A. C+H2O=CO+H2；H= +10.94kJmol-1B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H= +10.94kJmol-1C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H= +131.3kJmol-1D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H= -131.3kJmol-1【答案】C【解析】【详解】根据题意，该

4、反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H= +131.3kJmol-1，正确，故C正确；故答案为C。【点睛】书写热反应方程式：1、注意书写状态；2、注意书写条件，常温常压碱可以不写，其他条件要写；3、注意能量关系，H随反应物的物质的量变而变；4、反应方程式的系数只表示物质的量。4. 关于原电池和电解池叙述正确的是（ ）A. 原电池中失去电子的电极为阴极B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电【答案】B【解析】选项A不正确，原电池中失去电子的电极为负极；原电池的两极不一

5、定是由活动性不同的两种金属组成，也可以是金属与非金属，所以选项C不正确；电解时电解池的阴极是得到电子的，所以一定是阳离子放电，选项D不正确，所以正确的答案选B。5.在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是（ ）A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子C. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】【详解】在铁制品上镀上一层锌，镀件为铁，镀层金属为锌，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液为镀层金属盐溶液，故A正确；综上所述，答案为A。【点睛】电镀：镀件为铁，镀层金属为锌，镀层金属作阳极；电解精

6、炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为铜离子的盐溶液。6.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【答案】D【解析】【详解】A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附

7、近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；D选项，根据C选项分析，故D正确；综上所述，答案为D。7. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】C【解析】【详解】A.酸性环境中酸性物质与铁反应，会加快铁的腐蚀速率，故不选择A项；B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化，故不选择B项；C.干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无溶液环境，铁的腐蚀速率很小，故C正确；D.透气潮湿的环境提供溶液环境，含

8、碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀速率，故D错误。答案为C。8.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)【答案】B【解析】【详解】A选项，在放电时，负极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-，故A错误；B选项，在放电时，该电池的负极材料是铅板，故B正确；C选项，在充电时，2PbSO4+2H2O=2H2SO4+Pb+Pb

9、O2，电池中硫酸的浓度不断变大，故C错误；D选项，在充电时，阴极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-(aq)，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】铅蓄电池：铅为负极，二氧化铅为正极，电解液为硫酸。9. 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A. 化学反应的熵变与反应的方向无关B. 化学反应的墒变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D. 熵值增大的反应都能自发进行【答案】C【解析】试题分析：A化学反应的熵变与反应的方向有关，化学反应总是向熵增的方向进行，错误；B化学反应的墒变和焓变都会影响化学反应进行的方向，所以熵增不能决定反应的方向，错误；C

10、熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，正确；D熵值增大的反应可能能自发进行，也可能不能自发进行，错误。【考点定位】考查关于化学反应的熵变的叙述正误判断的知识。【名师点睛】反应能否正反进行，与反应的焓变及熵变有关，一般情况下，体系混乱程度增大的放热反应可自发进行，体系混乱程度减小的吸热反应不可自发进行。反应能否自发进行可根据体系的自由能G判断。若G=H-TS0，反应不能自发进行。不能自发进行的反应再一定外界条件下也可进行。10.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值。假设不考虑H、S随温度而变化，下列说法正确的（ ）A. 低温下是自发反应B. 高温下是自发反应C. 低温下

11、是非自发变化，高温下是自发反应D. 任何温度下都是非自发反应【答案】D【解析】【详解】根据题意H为正值，S为负值，位于第四象限，因此任何温度下都是非自发反应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】记住象限图。11.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】【详解】A选项，反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为零，

12、故A正确；B选项，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，当正反应速率等于逆反应速率，就达到平衡，故B错误；C选项，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故C正确；D选项，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故D正确；综上所述，答案为B。12.关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B. 平衡常数随温度的改变而改变C. 平衡常数不随压强的改变而改变D. 使用催化剂能使平衡常数增大【答案】D【解析】【详解】平衡常数只和温度有关，与

13、浓度、压强、催化剂都无关，仅D错误；故答案为D。13.在一定条件下，可逆反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ）A. 正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应C. CO的平衡转化率降低D. 各物质的浓度不变【答案】B【解析】【详解】A选项，降温向放热反应移动，颜色变浅，说明平衡正向移动，即正反应为放热反应，故A错误；B选项，降温向放热反应移动，颜色变浅，说明平衡正向移动，即正反应为放热反应，故B正确；C选项，降温向放热反应移动，颜色变浅，说明平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故C错误；D选项，降温向放热反应移动，颜色变浅，说明平衡正向移动，生成

14、物的浓度增大，反应物浓度减小，故D错误；综上所述，答案为B。14.温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率v(x)为( )A v(O2)=0.01mol/(Ls)B. v(NO)=0.08mol/(Ls)C. v(H2O)=0.004mol/(Ls)D. v(NH3)=0.002mol/(Ls)【答案】D【解析】【详解】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则NO的平均速率；A选项，故A错误；B选项，故B错误；C选项，故C错误；D选项，故D正确；综上所述，答案为D。15. 已建立化学平衡的某可逆反

15、应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂。A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：生成物的物质的量增大小于混合物总物质的量的增大，生成物的体积分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，即产量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移

16、动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响16. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】【分析

17、】影响化学反应速度的因素有：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。加快反应速率的方法有：增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大固体表面积。【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸会发生钝化，不能加快反应速率，A错误；B.100mL 2molL1的盐酸和锌片反应，加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，B错误；C.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能够加快化学反应速率，C错误；D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢，D正确。答案为D。【点睛】本题考查化学反应速率及其影响因素，解题时要注意稀硫酸和浓硫酸化学性质的差异。二、主观题1

18、7.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒_；（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象_；（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体_；（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中_。【答案】 (1). 接触面 (2). 温度 (3). 催化剂 (4). 光【解析】【详解】黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒，粉碎后，颗粒很细，接触面积增大；故答案为接触面；夏天的温度很高，分析运动很快食品容易变霉，冬天温度低，不易发生该现象；故答案为温度；熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体，二氧化锰做了催化剂，加快反应速率；故答案为催化剂；卤

19、化银要保存在棕色试剂瓶中，卤化银见光要分解，要避光保存；故答案为光。18.在用惰性电极电解时，由于阴阳两极附近的电势不等，电解质溶液中的_（填“阴”或“阳”）离子向阳极移动，并最终在阳极上放电发生_（填“氧化”或“还原”，下同），反应得到_产物。在一定温度下，用惰性电极电解饱和CuSO4溶液，一段时间后CuSO4溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式是_，阳极反应式是_。【答案】 (1). 阴 (2). 氧化 (3). 氧化 (4). 变小 (5). Cu2+2e-=Cu (6). 4OH-4e-=2H2O+O2【解析】【详解】在用惰性电极电解时，“异性相吸”即电解质溶液中

20、的阴离子向阳极移动，并最终在阳极上放电发生氧化，反应得到氧化产物；在一定温度下，用惰性电极电解饱和CuSO4溶液，阳极生成氧气，剩余氢离子，阴极生成铜单质，因此一段时间后CuSO4溶液的pH变小，阴极生成铜单质，其电极反应式是Cu2+2e-=Cu，阳极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2。19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式_。（2）此电池的正极发生的电极反应式是_；负极

21、发生的电极反应式是_。（3）电解液中离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 正 (5). 负极 (6). 燃料电池减少了对空气的污染【解析】(1)甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H+12e-=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4

22、H2O；故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；(2)燃料燃烧时，燃料失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以燃料在负极上发生反应，氧气在正极上发生反应；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，故答案为：3O2+12H+12e-6H2O；2CH3OH+2H2O-12e-12H+2CO2；(3)负极上失电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量的电子，负极附近有大量阳离子生成，根据异性电荷相吸，溶液中的氢离子向正极移动故答案为：正；负极；(4)燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染，故答案为：燃料电池减少了对空气的污染。20.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) H0。（1）其平衡常数可表示为_，已知1100时，K=0.263。（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（3）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正_v逆（选填大于、小于或等于），其原因是_。【答案】