福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【含解析】

1、福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A溶液、胶体和

2、浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确；B溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；CFe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；DFe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。2.向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用

3、过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。3.下列叙述中正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶

4、于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【答案】C【解析】【详解】A. 氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流，A项错误； B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，B项错误；C. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项正确；D. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，D项错误。硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=NaSO42，D项错误； 答案选C。【点睛】D项是易

5、错点，掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。4.下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-H=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+=Cu2+AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 【答案】D

6、【解析】【详解】A澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OHH=H2O，A项错误；B遗漏了Ba2和SO42的反应，离子方程式为Ba22OHSO422OH=BaSO42H2O，B项错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，C项错误； D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K、Ag、NO3、ClB. Ba2、Na、CO32、OHC. Al3、Fe3、SO42、ClD. H、K、CO32、SO42

7、【答案】C【解析】【详解】A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，故错误；B.反应生成碳酸钡沉淀，故错误；C.四种离子不反应，能共存，故正确；D.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故错误。故选C。6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（）A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A【解析】【详解】A.溶液的导电性取决于溶液的离子浓度和离子电荷，故正确；B.导

8、电性和离子数目无关，与浓度有关，故错误；C.硫酸钡是强电解质，故错误；D.氢氧化钡和盐酸反应过程中溶液中的离子浓度变化不大，与硫酸时的导电能力的现象不同，故错误。故选A。【点睛】掌握溶液的导电性和溶液中离子的浓度和电荷有关，离子浓度越大，电荷越大，导电能力越强。7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4【答案】D【解析】【详解】A.氯气是单质，不是非电解质，故错误；B.碱式碳酸铜属于盐，故错误；C.氯化

9、铵盐，不是酸式盐，故错误；D.食醋是醋酸的水溶液，是混合物，乙醇是非电解质，苛性钾是氢氧化钾，是碱，硫酸氢钠属于酸式盐，故正确。故选D。【点睛】掌握电解质和非电解质的定义和物质类别。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。注意单质和混合物不是电解质也不是非电解质。8. 下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地【答案】B【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗名，在物质分类上

10、属于盐类，A错误；B.蔗糖是非电解质；硫酸钡是盐，属于强电解质；水存在电离平衡，因此水是弱电解质，物质分类合理，B正确；C.活性炭漂白是物理吸附作用，属于物理变化；SO2漂白是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，发生的是化合反应；HClO漂白是与HClO能氧化有色物质变为无色物质，三者漂白原理不同，C错误；D.由于硫酸具有腐蚀性，运输相对来说不安全，所以硫酸厂厂址的选择主要是考虑到硫酸的运输、消费问题，即应靠近硫酸销售中心，但由于制取硫酸会产生SO2等有害气体，可能会导致污染，引起环保问题，一场厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求较高的地区，D错误；故合理选项是B.9.某饱和溶液中含有

11、三种阳离子：Ag、Ba2、Al3，同时测知此溶液中pH3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）A. CO32B. SO42C. NO3D. Cl【答案】C【解析】【分析】溶液pH3，说明含有较多的氢离子。【详解】A.碳酸根离子和钡离子不共存，故错误；B.硫酸根离子和钡离子反应，故错误；C.硝酸根离子和四种离子不反应能共存，故正确；D.氯离子和银离子反应，故错误。故选C。10.下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠燃烧生成过氧化

12、钠，颜色为淡黄色，故错误；钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确答案选C。11.下列说法中，不正确的是：（ ）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大

13、量棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故错；故选：D。12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放玻璃器皿中称量，不能放在滤纸

14、上称量，选项A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。13.下列说法中正确的是( )A. 在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B. 0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等C. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2

15、混合气体含有2NA个氧原子【答案】C【解析】【详解】A.配制溶液需要使用容量瓶，不是量筒，故错误；B.没有说明是否在标况下，所以不能计算臭氧的物质的量，故错误；C.因为每个分子都含有2个氧原子，故正确；D.常温常压下，22.4L的气体的物质的量不是1mol，故错误。故选C。14.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g碳0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA； 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol4=2.8mol，原子数为2.8N

16、A； 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA； 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol7=1.4mol，原子数为1.4NA； 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA；则所含原子数由多到少的顺序，故B正确。答案选B。15.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A. 0.2 molL1B. 0.01 molL1C. 0.1 molL1D. 0.02 molL1【答案】A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之

17、和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案选A。16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 2 L 0.3 molL1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 molL1C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD. 25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A、含有NA

18、个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故A错误；B、2L 0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L2=0.6molL-1，故B正确；C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数=NA=2NA，故C正确；D、25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子个数=3NA=3NA，故D正确。答案选A。17.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HC

19、lO分子存在C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】C【解析】【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色

20、沉淀，说明有Cl存在，故C正确；D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；答案选C。【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。18.实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A. 称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B. 称取12.0g胆矾，加入500mL水C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液【答案】D【解析】【详解】计算配制溶液

21、需要的硫酸铜晶体的质量为0.1 molL10.5L250 g mol1 =12.5g，配制成500mL溶液。故选D。【点睛】注意溶质的质量计算时用实际实验过程中溶液的体积计算，即用容量瓶的容积。同时要注意溶质的形式，即是硫酸铜固体还是硫酸铜晶体。因为二者的摩尔质量不同。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19.有下列物质：Fe CO2Na2O Cu(OH)2MgCl2NH4Cl H2SO4C2H5OH（酒精）（用序号作答）。（1）按组成进行分类，酸有 ，碱有 ，盐有 。（2）上述八种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。【答案】；【解析】试题分析：酸是指电离出的阳离子全部是氢离

22、子的化合物，故H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故Cu（OH）2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故MgCl2NH4Cl符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Na2O Cu（OH）2MgCl2NH4Cl H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，CO2C2H5OH（酒精）符合，故答案为：； ；考点：考查了物质的分类、酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据的相关知识。20.实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1

23、)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制0.1molL1NaOH溶液操作步骤如下：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后

24、未干燥，则所得溶液浓度_0.10molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.10molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。【答案】 (1). AC (2). 烧杯玻璃棒 (3). (4). 2.0 (5). 等于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 15【解析】【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；（2）根据配制的步骤为计算，称量

25、，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。【详解】(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC，还需要烧杯和玻璃棒；(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为；(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 molL10.5 L40g mol1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。 (4). 需要的浓硫酸的

26、体积为=13.6mL；选择15mL量筒即可。21.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：A _，B _，C _，D_，E_。（2）写出下列反应的化学方程式: A+H2O：_；A+NaOH：_。【答案】 (1). Cl2 (2). HClO (3). NaCl (4). HCl (5). NaClO (6). Cl2+H2O=HCl+HClO (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体

27、，因此A是氯气，A、B、C、D、E 都含X元素，所以X是Cl。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，所以B是次氯酸，D是氯化氢。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，E是次氯酸钠。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。（2）氯气和水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。点睛：掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊