考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律（word版）

1、 精编范文 考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律温馨提示：本文是笔者精心整理编制而成，有很强的的实用性和参考性，下载完成后可以直接编辑，并根据自己的需求进行修改套用。考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律 本文简介：了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。理解质量守恒定律。能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律 本文内容：了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol

2、)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。理解质量守恒定律。能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液浓度的表示方法, 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念, 并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质, 如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；物质的质量、摩尔质

3、量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目, 如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；物质中所含化学键的数目, 如CO2、CnH2n2等；最简式相同的物质中的微粒数目, 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；摩尔质量相同的物质中的粒子数目, 如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析, 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等, 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解

4、质在水溶液中部分电离, 可水解的盐溶液中, 离子发生微弱水解, 如0.1molL1的乙酸溶液和0.1molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。(5)一些特殊的反应, 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应, 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化, 合成氨反应属于可逆反应等。2阿伏加德罗定律及其推论.规律概括：“三同定一同, 两同见比例”。(1)T、p相同V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)T、V相同p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)T、P、V都相同：M1M2m1m2。.公式推导(不必死记硬背)可由下列公式推导。(1)理想气体状

5、态方程：pVnRT。(2)定义式：VmV/n、m/V、Mm/n。1.(20_高考全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选B。16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1mol, 如果氯化铁完全水解, 则生成0.1molFe(OH)3, 而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成, 故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA, A项

6、错误；氩气是单原子分子, 1molAr含18mol质子, B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3, 相对分子质量为92, 1mol(92.0g)甘油含3mol羟基, C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物, 即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol, D项错误。2.(20_高考全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下, 124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下, 11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,

7、 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析：选C。每个P4分子中含6个PP键, 124gP4的物质的量为1mol, 含6molPP键, A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3, 但由于Fe3部分水解, 即溶液中Fe3数目小于0.1NA, B项错误；标准状况下, 11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol, 根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知, 0.5mol混合气体中含2molH原子, C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应, 即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3, 分子总数大于2NA, D项错误。题组一考查阿伏加德罗常数及其应用1设NA

8、为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是()A5.6g铁粉与足量Cl2反应, 失去的电子数为0.2NAB常温常压下, 18gH2O含有10NA个电子C常温下, 1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3数为0.1NAD1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子解析：选B。氯气的氧化性很强, 铁与氯气反应后铁元素的价态变为3价, 故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子, A错误；水的物质的量n1mol, 而1mol水中含10mol电子, B正确；Al3是弱碱阳离子, 在溶液中会水解, 故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA, C错误；1mol铜变成铜离子失去2mol电子,

9、1molH2SO4生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子, 所以1mol铜与足量浓硫酸反应能够生成1mol二氧化硫, 产生NA个SO2分子, D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB25时, pH1的H3PO4溶液中含有H的数目为0.1NAC3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后, 其分子总数为4NAD常温下, 11.2L甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA解析：选A。A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2, 28g“CH2”的物质的量为2mol, 则28g此混合气体中氢原子数为4NA, A正确；B.因溶液的体积未知,

10、 故无法计算出pH1的H3PO4溶液中H的数目, B错误；C.氢气与氮气反应生成氨气, 是分子数减少的反应, 故3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后, 其分子总数小于4NA, C错误；D.标准状况下, 11.2L甲烷含有的甲烷分子数才为0.5NA, D错误。解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤题组二考查阿伏加德罗定律及其应用3同温同压下, xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积, 根据阿伏加德罗定律判断, 下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下, 等质量的甲与乙的压强之比解析

11、：选B。A项, 由同温同压下, 同体积的任何气体具有相同的分子数, 则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等, 即, 推出xyM甲M乙, 故正确；B项, 甲与乙的分子个数之比为11, 而x与y不一定相等, 故不正确；C项, 同温同压下, 密度之比等于摩尔质量之比, 即为质量比, 故正确；D项, 同温同体积下, 等质量的甲与乙的压强之比为p甲p乙n甲n乙M乙M甲yx, 故正确。4在两个密闭容器中, 分别充有质量相同的甲、乙两种气体, 若两容器的温度和压强均相同, 且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积：甲乙D相对分子质量：甲乙解析：选D。同温同压下, 气体摩尔体积相等, 根据知, 相同条件下, 气体密度与其摩尔质量成正比, 甲的密度大于乙的密度, 说明甲的摩尔质量大于乙。A项, 根据n知, 相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比, 甲的摩尔质量大于乙, 则甲的物质的量小于乙, A错误；B项, 根据VVm知, 相同温度、压强、质量时, 气体体积与摩尔质量成反比, 摩尔质量：甲乙, 则气体体积：甲乙, B错误；C项, 同温同压下, 气体摩尔体积相等