河南省商丘市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题（含答案）

1、河南省商丘市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1第一、二章，选修3、5。5.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 C

2、l 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有溶解搅拌升华蒸发分液A. B. C. D. 2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是选项ABCD化学试剂汽油浓硫酸K2Cr2O7CuSO4危险警告标识3.海水中的氮循环如图所示，其中反应 中属于氧化还原反应的有 A.5个 B.4个 C.3

3、个D.2个4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为离子Ba2+Al3+NO3-X物质的量浓度/molL-10.150.20.4aA.SO42- 、0.25 B.Cl- 、0.5 C.OH- 、0.5D.NH4+ 、0.055.纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是A.分散质的直径为1nm100nmB.激光笔照射时，有一条光亮的通路C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜D.澄清透明、均一稳定的混合物6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH

4、4+ 、SO42- 、Cl- B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42- C.c(Ba2+ )=1.0molL-1的溶液中：Na+ 、K+ 、S2- 、SO42-D.c(H+ )=0.1molL-1的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、I- 、NO3- 7.若x gC3H6中含有的氢原子数为y，则w g CO中的分子数为A. B. C. D.8.我国科学家合成了一种全新的环18碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是 A.C18属于一种新型化合物B.C18与C60的摩尔质量相等C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为

5、1:1 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA B.用1L0.1molL-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA C .等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NAD.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA 10.下列物质分类中正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A稀硫酸氢氧化铁胶体蔗糖氢气B胆矾石灰水硫酸钡氨气C火碱干冰氯化钠溶液三氧化硫D醋酸空气二氧化碳乙醇11.十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸

6、点为315，下列有关说法正确的是 A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NAC.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174gmol-1D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L12.工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO+8H2O，下列说法不正确的是A. Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3 Te(NO3)4D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA13.一种从I2的 CCl4溶液中分

7、离I2 的主要步骤如下：加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH =5NaI+ NaIO3+3H2O);分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- +IO3- +6H+ =3I2+3H2O);分离出I2;提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是 14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2+2Fe3+B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = NH4+ +CH3COO- +H2OC.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4+H2OD.NaHCO3溶

8、液中滴入少量澄清石灰水：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3+ H2O15.已知甲溶液为0.03molL-1的 KIO3溶液，乙溶液为0.04molL-1的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)，甲溶液与乙溶液若混合可发生：IO3- +3HSO3- = I-+3SO42- +3H+ 和5I- + IO3- +6H+ = 3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是实验序号ABCD甲溶液/mL13.555水/mL156.551乙溶液/mL4101014二、非选择题：共55分。第1619题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据

9、要求作答。（一）必考题：共40分。16.(10分)铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示： 往第三份中加入足量的0.

10、1molL-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g 回答下列问题：(1)操作中生成气体的离子方程式为 。 (2)操作中OX段反应的离子方程式为 ；XY 段反应的离子方程式为 。(3)操作中生成的沉淀为 ，其物质的量为 。(4)铁铵矾的化学式为 。17.(10分)MnO2是一种重要的化工原料，由 MnO2制备系列物质的过程如图所示： 回答下列问题：(1)上述反应中 MnO2作氧化剂的是 (填序号，下同)，作催化剂的是 。(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式： 。(3)相同条件下生成等体积的O2，反应和转移的电子数之比为 。(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

11、(5)反应的化学方程式为3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7g Cl2O，则转移的电子数为 mol 18.(10分)实验室要配制0.1molL-1 CuSO4溶液480mL 和0.1molL-1硫酸溶液360mL，现用 CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题： (1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称) (2)在配制CuSO4溶液时：根据计算用托盘天平称取CuSO45H2O 的质量为 g。若称取CuSO45H2O的质量时，使用

12、了生锈的砝码，则所得溶液浓度 （填“”“”或 “=”)0.1molL-1。若定容时俯视读数，则所得溶液浓度 （填“”“”或 “=”)0.1molL-1 。 (3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL。如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用 mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度 （填“”“”或 “=”)0.1molL-1 。 19.(10分)散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答

13、下列问题： (1)该混合液中c(NO3-)= molL-1。(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 mol，FeCl3的质量为 g。(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为 molL-1。 (4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重 g。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.(15分)亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示： 回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为 ，其位于元素

14、周期表的 区。 (2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为 。(3)SO42- 的中心原子的价层电子对数为 ，其空间构型为 。(4)冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有 mol氢键。(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2 +2H2O 1mol 中含有键的数目为 NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。 NH3的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 。(6)铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为 ，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 gcm3(列出计算式)。 21.(15分)吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳

15、香烃 A合成H 的路线如图所示： 回答下列问题：(1)A 的名称 ，E中的官能团名称为 。(2)C的结构简式为 ，D F的反应反应类型为 。(3)F+G H 的化学方程式为 。(4)C的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为 。 (5)参照上述合成路线，写出以和CH3NH2为原料合成 路线： (无机试剂任选)。 参考答案、提示及评分细则1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C16.(1）NH4+ +OH- NH3 +H2O(1分）(2）H+ +OH- = H2O;Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3(各2分）(3）BaSO4(2分）;0.2mol(1分）(4）(NH4）Fe(SO4)212H2O(2分）17.(1）; (各2分）(2）MnO2 +2Cl +4H+ Mn2+ +Cl2+2H2O(2分）(3）1:2(1分）(4）3:4(1 分）(5）0.2(2分）18.(1）AC;胶头滴管、500mL容量瓶(各2分）(2）12.5(1分） (1分） (1分）(3）2.7(1分） 10(1分） (1分）1