化学教案-物质的量浓度高一化学教案

1、化学教案物质的量浓度_高一化学教案 _模板第二课时复习巩固投影 1.已知某 1 L H2SO4 溶液中含有 250 mL 浓 H2SO4 ，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗 ?(不能 )2.已知每 100 克 H2SO4 溶液中含有37 克 H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)设问那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?结论必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。教师请大家根据刚才的分析，做如下练习。投影 3.将质量为m，相对分子质量为Mr 的物质溶解于水，得到体积为V 的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为()引言 上节课我们知道了物质的量浓度的概念及

2、其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。板书二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算投影例1.已知 37%的 H2SO4 溶液的密度为1.28 g cm 3，求其物质的量浓度。分析 从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此， 二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以， 我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种

3、方法。解法一：取 100 g 溶液来计算(H2SO4) 100 g 37 37 gn(H2SO4)= =0.37 molV( 液 )= =78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 molL 1答： 37%的 H2SO4 溶液的物质的量浓度为4.8 molL 1。1 2 3 4下一页第三节二氧化碳的性质一、教学目标1、联系自然界生命的活动，认识二氧化碳的重要性2、通过课堂演示实验了解二氧化碳物理性质和用途。3、通过实验及实验分析，掌握二氧化碳化学性质。4、了解二氧化碳的用途。二、教学重点二氧化碳跟水跟石灰水的反应。三、教学过程：（一）导入新课：同学们学过石灰吟这首诗吗？“千锤万

4、凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首诗表达了诗人廉正清明，不怕粉身碎骨的坚贞品质，但从化学角度看，其中还隐含了三个化学反应哩！是哪三个化学反应呢，学完第三节内容你就会找出答案。（二）出示教学目标（三）出示自学提纲1、根据生物课和自然课所学知识判断能不能把空气中0.03%的二氧化碳除去？为什么？2、通过实验归纳二氧化碳颜色状态、密度、试说明二氧化碳能否溶于水？3、说出实验5 6 实验现象，试归纳二氧化碳性质。、能否直接进入久未开启的菜窖，为什么？在进入前应先做什么？、把二氧化碳通入石蕊试液，观察颜色变化，加热时颜色又怎样变化？（写出有关化学方程式）、向澄清石灰水吹入，

5、有什么现象？为什么？写出化学方程式。、归纳二氧化碳用途和石灰石用途，写出工业制石灰化学方程式。四、学生根据自学提纲，阅读课文。五、教师巡堂分类指导，同时观察了解学情。六、师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。七、围绕目标进行巩固练习，自我评价。练习 A一、填空1、二氧化碳是一种色的气体，溶于水，密度比空气，固态二氧化碳叫做。2 、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变色，说明，反应化学方程式，加热后溶液又变成色，原因是。3、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水说明，反应化学方程式。二、选择1、向澄清石灰水通入二氧化碳，生成沉淀是（）A.Ca(oh)2 B.CaCO3 C.BaSO4 D.CaO2、二氧

6、化碳能灭火的原因是（）A 、密度大B、密度大且不能支持燃烧也不能燃烧C、能降低燃烧物的温度D、能溶于水练习 B三、简答题用石灰桨抹墙，为加速硬化，常在室内放一炭大盆，其原理是什么？（写出有关化学方程式）八、小结本节课内容。九、布置作业附板书第三节、二氧化碳的性质一、二氧化碳的物理性质：无色无味、可溶于水、密度比空气大二、二氧化碳的化学性质：1、不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应3、与石灰水反应三、二氧化碳的用途1教学教案录入：admin责任编辑： admin第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和

7、组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【

8、复习引入】 研究一种非金属单质， 研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2 的反应、还有与水的反应。今天我们研究氯气水与碱的反应。【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱 氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。【总结】(1) 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。(2) 由于起漂白、消毒杀菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2 2H

9、Cl CaCl2 2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】 NaOH 与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2 与 H2O 的反应趋于完全，NaOH 的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。Cl22NaOH NaCl NaClO H2O【阅读归纳】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。1 2 3 下一页第四章 烃4 1 有机物 (1 节时 )【目的要求】 : 1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。2. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。3. 介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。

10、【重、难点】: 有机物的定义和有机物的特点。【教学方法】: 实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。【教学过程（） 】 :引入 : 学生举出已经认识的有机物；讲 “有机物 ”一词的来源及有机物的发展史。 CAI 软件： 思考讨论 ：1、什么是有机物？其组成元素有哪些？2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？3、有机物种类繁多的原因何在？4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？学生活动：自学阅读师生活动：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。1、学生回答2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000 诺贝

11、尔化学奖的成果 导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。小结：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。练习： 1、课本 64 页第 3 题的（ 2）2、有 A 、B 两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是在标准状况下的密度是1.25g/L ，B 蒸气的密度是相同状况下氢气