第一节弱电解质的电离

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,惠能中学 冯震安,判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质,KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液Fe CaCO3 稀HCl Na2O 无水乙醇 CO2,答案：电解质,从例题你得出什么结论,3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等,非电解质：,1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物,一、电解质与非电解质,1、电解质：

2、2、非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物NH3） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,验证猜想1： 2、测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,资料：c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）用pH表示。pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 110-7 pH = - lg10-7 = 7,1,3,Mg条,0.1mol/L 盐酸,0.1mol/L 醋酸,验证猜想2： 3：等体积、等浓

3、度的盐酸、醋酸与等量镁条对比实验：的反应,Mg条,剧烈,相对缓慢些,1.思考：为什么相同浓度的盐酸和醋酸电离出的H+浓度不一样？ 2.除了盐酸和醋酸还有那些物质有这种现象,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质： 2、弱电解质,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H,1.下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质,

4、强电解质,弱电解质,课堂练习,习题1,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_,习题2,2. 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质,习题3,注意,小结.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式

5、用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,课堂练习,习题4,C,习题5,D,课堂练习,D,BD,混合物,AD,2000年 上海 7,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“,2、弱电解质,部分电离，符号选用“,CH3COOH CH3COO- + H,3下列电离方程式书写完全正确的是 () AH2SO4=HSO42 BCa(OH)2=Ca2(OH)22 CNaCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al233SO42,C,课堂练习,习题10,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示,两性氢氧化

6、物双向电离,Fe(OH)3 Fe3+3OH,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH,酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,习题9,写出下列各物质的电离方程式,2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,CH3COOH CH3COO - + H,0,0,最大,不变,不变,不变,思考：(1)醋酸溶于水，包含哪两个过程,3)画弱电解质电离平衡状态建立示意图 （反应速率与时间图,自学（阅读P41,反应速率,V(电离,V(结合,V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡是一种 化学平衡,电离平衡状态是指 在一定条件

7、下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态,前提,实质,标志,电离平衡状态,探究一,电离平衡的特点,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离是可逆的,逆： 等 动： 定： 变,探究二,影响电离平衡的因素,温度,浓度,电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小,外因,电离是水分子先破坏化学键，再形成水合离子，前者吸热，后者放热，弱电解质的电离一般前者占主导，弱电解质电离一般吸热,内因,探究三,资料卡片,

8、浓度对电离平衡的影响,以一元弱酸HA的稀溶液中的平衡： HA H+ + A-为例，分析浓度对平衡的影响,右移,左移,左移,右移,右移,探究四,课堂练习,向左,向右,向左,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别采取下列措施: 升高温度 通入少量氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响,当堂检测,NH3H2O NH4 + + OH,课堂练习,课堂练习,把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液

9、D、CaCl2溶液,1996年全国，13,B,练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱,AD,六、电离度和电离常数,科学视野,1、电离度,1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。 （2）表示,3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 （4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱,六、电离度和电离常数,1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数,2）、表达式,2、电离常数,弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值,注意,当温度一定时，其电离常数