山东省聊城市2012-2013学年高一化学下学期3月模块测试试题新人教版

1、聊城市某重点高中2012-2013 学年下学期高一3 月模块测试化学试题第 I 卷（选择题）一、选择题1对已达化学平衡的下列反应2X （ g） + Y （ g）2Z（ g），减小压强时，对反应产生的影响是 ()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g) 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是() 容器中气体的密度不再发生变化 X 、Y、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化

2、 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YAB C D 3在一密闭容器中， 反应 mA(g) n B(g)3C(g) 达到平衡时， 测得 c(A) 0.5mol/L 。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A) 0.25 mol/L。下列判断中正确的是 ()A A 的质量分数增加B平衡发生移动C化学计量数： m n 3D物质 C的体积分数减小4已知常温下， N2( 气 ) 和 H2( 气 ) 生成 2mol NH3( 气 ) 放出 92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN和 3 mol H，达到平衡

3、时放出热22量 Q1kJ 。向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2 和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 ()A Q=2Q=92.4B Q2QC Q2QD Q=2Q92.412l1215升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热

4、反应C降温后CO的浓度增大D降温后各物质的浓度不变7 在一密闭容器中有如下反应：aX（ g） bY（ g）nW（ g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：- 1 -其中， (W) 表示W在反应混合物中的体积分数， t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 ()A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1， a b nB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2， n a bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T T ，H 0128浓度均为 0. 1 mol L 1 的下列溶液，其p

5、H 由小到大的排列顺序是Na2CO溶液NaHSO溶液NaCl 溶液AlCl3溶液34ABCD9反应 mA(s) nB(g)pC(g)H 0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数 (B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m n px点表示的正反应速率大于逆反应速率n px点比 y 点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大AB只有C只有D10某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g) ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A前 8min A 的平均反应速率为0

6、.08mol/(L s)B 30min 时扩大容器的体积，40min 时升高温度C反应方程式中的x 1，正反应为吸热反应D 30min 和 54min 的反应的平衡常数相等11下图为对15 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH溶液 Y 滴定的图- 2 -像，根据图像推出X (mol/L)和 Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的选项ABCDc(X)/molL 10.0350.0700.030.06c(Y)/molL 10.0700.0350.060.0312下列有关0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中粒子浓度关系式正确的是+2+A c(Na ) c(HC

7、O3 ) c(CO3) c(H ) c(OH )B c(Na +) c(CO32) c(HCO3 ) c(OH) c(H +)+)= c(HCO)+ 2c(CO2)+ c(HCO)C c(Na3323+2D c(Na )+ c(H)= c(HCO 3)+2c(CO 3) + c(OH )13在体积均为 1L， pH 均等于2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是14图中曲线a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能

8、用作本实验的指示剂15下列四种化学操作名称从左到右分别是- 3 -A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液16能正确表示下列反应的离子方程式是2+ Mg(OH)2A Ba(OH)2 与 MgSO4反应： Mg 十 2OHB铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag Cu2+ AgC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2十 SO42 BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3 2H+Ca2+ H2O CO217工业生产金刚砂（SiC 中 Si 为 +4 价， C为 4 价）的化学方程式为SiO2 + 3C = SiC + 2CO在

9、这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A 2 ：1 B 1 ： 2 C 5 ： 3 D 3 ： 5 18下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 SiO2 CaSiO 3 Na2O2 H 2 SiO3 FeCl 3A. B.C.D.19下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A. B.C.D.20现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量） ，由此可以推知硬铝的组成为（）- 4 -A Al 、Cu、 Mg、Si 、 MnB Al 、Mg、 Si 、 ZnC Al 、Fe、 C、CuD Al 、Si 、 Zn、 Na- 5 -第 II 卷（非选择题）二、填

10、空题21已知下列热化学方程式： （ 10 分）H2(g) 1 O2(g) H2O(l)H 285.8 kJ mol -12H2(g) 1 O2(g) H2O(g)H 241.8 kJ mol -12C(s) 1O(g) CO(g)H 110.5 kJ mol-122H 393.5 kJ mo l -1 ，C(s) O2(g) CO2(g)回答下列问题：（ 1）上述反应中属于放热反应的是_。（ 2） H2 的燃烧热为 _ ； C 的燃烧热为 _ 。（ 3）燃烧 10 g H 2 生成液态水，放出的热量为_。（ 4）写出 CO燃烧的热化学方程式 _ 。22 25时 0.1 mol/L的醋酸溶液pH

11、 约为 3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH) 增大了，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H +) 减小，因此溶液的 pH 增大。(1) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知 25时， CH3COONH4溶液呈中性）A固体 CHCOOKB 固体 CHCOONHC 气体 NHD 固体 NaHCO33433(2) 若的解释正确， （填甲或乙），溶液的 p

12、H 应（填增大、减小或不变） 。(3) 常温下将 0.010 mol CH 3COONa和 0.004 mol HCl 溶于水，配制成0.5L 混合溶液。判断：溶液中共有种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol ，它们是和。三、实验题23某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（ 13 分）（ 1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅 拌 棒 、 0.5mol L-1 盐 酸 、 0.55mol L-1 NaOH 溶 液 ， 尚 缺 少 的 实 验 玻 璃 用 品是、。（ 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否

13、”） ，其原因是。（ 3）他们记录的实验数据如下：溶 液中 和实 验 用 品温 度热t 1t 2H50mL 0.55mol.L-1 NaOH50mL 0.5mol.L-1 HCl2023.3 50mL 0.55mol.L-1 NaOH50mL 0.5mol.L-1 HCl2023.5 已知： Q=cm(t2 -t 1) ，反应后溶液的比热容c 为 4.18J -1 g -1 ，各物质的密度均为1gcm-3 。根据实验结果写出NaOH溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式（H值精确到小数点后2 位）：- 6 -（ 4）若用KOH代替 NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。四、计算题24称

14、取纯 Na2CO3 0.53g ，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL 盐酸。取此盐酸 20mL(稀释到 200mL)做如下实验 : 称取工业烧碱6.25g 加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2 ，求工业烧碱的纯度。25现有 FeCl 、AlCl3的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的3NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、 AlCl 3 的物质的量浓度各为多少？n（沉淀）ab01233.64n(NaOH)参考答案1 C2B3 C4B5 B6B7 A8 C9 B10B11 B12 D13C14 B15 A16 C17 B18 D19 A20 A21（每空 2 分，共 10 分）（ 1）（ 2） 285.8kJmol -1393.5kJmol -1（ 3） 1429kJ（ 4） CO(g)+1(g)H 283.5 kJ mol-1O(g)=CO22222（ 10 分）（ 1） B（ 2）乙增大（ 3） 7-CH 3COOH (两个都写对才得分，共2 分) CH3COO23（ 13 分）（ 1）量筒温度计（ 4 分）（ 2）否铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4 分）（ 3） Na