山东省泰安市岱岳区化学复习专题：第三单元溶液导学案(无答案)

1、第三 元溶液第一 溶液的形成 （第一 ）一、学 目 1、了解溶 、溶 的概念，理解溶液的概念，知 溶液的特点、 成。2、知道一些常 的乳化 象3、了解 离的概念和物 溶解 的能量 化二、学 重点1、溶液的概念及特点 2、溶 、溶 的判断三、自主学 程学 任 一 ：理解溶液的概念，知道溶液的特点、 成，会判断溶 、溶 学 活 1、 教材 58 60 活 天地， 行 探究，根据食 在水中的溶解 回答下列 1、 化 晶体 什么看不 了？2、如果把配制的 化 溶液倒入瓶子内密封起来，在外界条件不 生改 的情况下，放置一个月、一年、两年.食 晶体会不会从水中分离出来？ 什么？3、想一想： 杯食 水的上部

2、、中部、下部、任一 是否一 咸？ 什么？小 ：根据以上分析可知溶液的定 ： _溶液的特征是： _学 活 2、 教材， 交流，完成下列两 1、溶液是由 _和_ 成，其中被溶解的叫_；起溶解作用的叫 _。例如： 化 溶液中 :溶 是 _，溶 是 _蔗糖的水溶液中：溶 是_，溶 是 _2、当固体、气体溶于液体 ，溶 是_，溶 是_例如 _；两种液体相互溶解 量多的作_，量少的作 _，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作_。学 任 二： 小 合作完成 59 的 探究。完成下列 ：1、物 的溶解 什么会引起溶液的温度 化？第 1页2、哪个过程是吸热过程，哪个过程是放热过程？3、简述氯化钠的溶解

3、过程，说出氯化钠溶液中存在哪些的粒子。4、简述溶液对人类的意义及应用。学习任务三： 认识乳化现象学习活动 1、认真观察实验，完成P61 页活动天地并思考下列问题：1、什么叫乳浊液和乳化作用？2、乳浊液的特征是： _3、乳化现象： _4、乳化与溶解有哪些区别？四、合作探究习题 ：讨论交流下列各题1、溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明：2、溶液中溶质只能有一种，对吗？3、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：相同点：不同点：_五、系统总结：本节课主要学习了哪些知识，你能复述出来吗？六、达标练习：1、下列物质不属于溶液的是（）A 、糖水B、食盐水C、蒸馏水D、澄清石灰水2、溶液的基本特征为（）A 、

4、有色、均匀、澄清B、无色、均匀C、均一、稳定D、久置分层3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（）A 、上面与下面不同B、完全不相同C、有的相同、有的不相同D、完全相同4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（）A 、白糖B、硝酸铵C、浓硫酸D、氢氧化钠5、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A、洗洁精可使餐具上的油污乳化B、汽油可溶解衣服上的油渍C、酒精能洗去瓷砖上的水锈D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍6、指出下列溶液中的溶质、溶剂第 2页碘酒：溶质为 _溶剂为 _；白酒：溶质为 _溶剂为 _；75的酒精溶液：溶质为 _溶剂为 _；白磷的二硫化碳溶液：溶质为_溶剂为 _；7、判断正误（1）

5、溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。（）（2）凡是均一、稳定的液体都是溶液。（）（3）溶质必须是固体。（）（4）只有水才能作溶剂。（）（5）泥水中，泥是溶质，水是溶剂。 （）（6）溶液一定是混合物。（）（7）溶液的体积 =溶质的体积 +溶液的体积（）（8）溶液都是有一种溶质和一种溶剂组成的。（）8、油盐酱醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）A. 花生油 B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖9、 医疗上的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中_是溶质，_是溶剂，碘酒是 _10、向右图试管里的水中加入某种物质后 U 形管右侧液面下降，则加入的物质是：A. 食盐B. 硝酸铵C.氢氧化

6、钠D.蔗糖第一节溶液的形成 （第二课时）一、学习目标1、认识饱和溶液和不饱和溶液。2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。二、学习重点饱和溶液与不饱和溶液相互转化三、自主学习过程学习任务一 ：阅读教材 62 63 内容，认真操作活动天地的探究实验，仔细观察，认真分析。解决下列问题：1、思考：一定量的水里能不能无限的溶解硝酸钾呢？交流和总结：2、饱和溶液：3、不饱和溶液：交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明 “一定温度”和“一定量溶剂”呢？3、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？第 3页稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？学习任务二： 认真完

7、成 63 页的实验探究，回答下列问题：1、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？2、不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？3、其它条件不变，降低温度不饱和溶液一定就可以转化成饱和溶液吗？为什么？举例说明。4、讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化时各个条件对溶剂溶解的影响关系？四、系统总结 ：1、请同学们总结一下本节课的内容与收获2、认真识记理解64 页的长话短说，完成挑战自我。五、达标练习：1欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠且简便的方法是()A. 改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液2在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。在相同的温度下， 发现倒出的溶液还能

8、溶解少量的食盐， 这说明倒出的溶液A. 是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、很浓的溶液B、含 100g 水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、含 100g 该物质的溶液4、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A、蒸发 1g 水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝

9、酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g 水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液第4页7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是()A.KNO3 溶液B.NH 4 溶液C.石灰水D.食盐溶液Cl8、一实心球悬浮在 KNO3 的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。第二节溶液组成的定量表示（第一课时）一、学习目标1、记住溶质质量分数的计算公式，理解

10、其含义2、掌握溶质质量分数的简单计算二、学习重点溶质质量分数的含义及有关计算三、自主学习过程复习回顾： 1、溶液是有哪两部分组成的？2、如果溶质的量不变，增加溶剂的量，溶液的组成如何变化？3、如果溶剂的量不变，减少溶质的量，溶液的组成如何变化？学习任务一 ：阅读教材 65 66 内容，认真操作活动天地的探究实验，仔细观察，认真分析。解决下列问题：学习活动 1、思考下列问题：1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？2、在同样多水的两个杯中， 分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？3、P65 页活动天地： 1）实验 1、2 所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？2）如果你的结论是通过计

11、算获得的， 你列出的计算式是怎样的？小结：根据以上问题，我们可得出1）溶质质量分数的概念：_2）溶质质量分数的计算公式为：_3）5的食盐水的含义是：_学习任务二： 掌握溶质质量分数的简单计算学习活动 2、认真阅读理解66 页的例题，尝试解决下题：在农业生产上常用质量分数为 10 20的食盐溶液来选种，现要配制 200kg 质量分数为 15的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少 kg？第 5页小结：在溶液的稀释或者溶液的混合中， 通常可以根据哪个量的关系列登时啊？四、合作探究习题 ：（同桌之间相互交流）1、从一瓶氯化钾溶液中取出 20g 溶液，蒸干后得 2.8g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量

12、分数。2、把 50g 质量分数为 98的 H2SO4稀释成质量分数为 20H2SO4 溶液需要水多少克？3、在 100g 水中溶解 20g 食盐，所得食盐水的溶质质量分数为 20，对吗？为什么？4、从 100g 质量分数为 20的碳酸钠溶液中取出 10g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为 2，对吗？为什么？葡萄糖注射液5规格：250ml 内含葡萄糖12.5g生产批号： 0203203 2有效期：至2019 年 3 月五、系统总结 ：请同学们总结一下本节课的内容与收获六、达标练习：1、下面是 4 位同学对“质量分数为 10的碳酸钠溶液” 的解释，正确的是（）A 、100 克水中溶解了 10

13、克碳酸钠B、100 克碳酸钠溶液中含有10 克碳酸钠C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：10D、以上说法都不对2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素 C 泡腾片，每片含 1 克维生素 C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到 250 克溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A 、0.4B、1C、2.5D、43、将 100g 某氯化钾溶液加热蒸发， 水完全蒸干后得到20g 氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。4、从 100 克 10的食盐水中取出 25 克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为 _；剩下的溶液中溶质的质量为 _克。6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液

14、标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g，溶液的密度约为g/cm3。7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。 500ml 这种生理盐水中含氯化钠g，水g。若以每分钟 50 滴（20 滴约为 1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需min 输完。第 6页8、将 100 克食盐水放在蒸发器皿中蒸干, 得食盐 10 克 , 溶剂质量是 _克。原来溶液溶质质量分数为9、四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800Kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。(2) 要配制 800Kg 质量分数

15、为 0.5%的过氧乙酸消毒液， 需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？（写出计算步骤）第二节溶液组成的定量表示（第二课时）一、学习目标：1、掌握溶液稀释的有关计算2、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法3、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法二、重点 ：1、溶液稀释的有关计算2、配制溶质质量分数一定的溶液步骤三、自主学习过程：课前准备：1、溶质质量分数是与质量之比。计算公式为2、配制 200g 克 15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？3、把 20 克硝酸钾防入 60 克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为，在加入 20 克水后，溶夜中溶质的质量为，溶剂的质量为，溶液的质

16、量为，溶质质量分数变为。由此可知：溶液稀释前后，的质量不变。学习任务 1：溶液稀释的有关计算例 1：把 200g 质量分数为 20的氢氧化钠溶液加水稀释成 10的溶液，需加水多少克？学习任务 2：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法例 2：要配制 245g20的稀硫酸，需要 98的浓硫酸和水各多少毫升？（已知 98的浓硫酸的密度为 1.84g/ml）学习任务 3：认真学习观察 69 页的内容，完成下列问题：学习任务：探究配制溶质质量分数一定的溶液的方法学生活动：完成配制溶质质量分数一定的溶液的实验报告实验名称：配制溶质质量分数一定的溶液第 7页实验目的：练习配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器

17、、药品：实验步骤和方法：1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积2、称量：用称量氯化钠的质量，用液体的体积。3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入中，用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。4、装瓶保存：。小结： 1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为2、如果用固体配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？3、如果用浓溶液配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？4、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（ 1g 以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？5、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？仰视读数，结果又如何呢？四、请你总结一下这

18、节课学了哪些内容？与日常生活有哪些联系。五、 达标练习 ：1、现有 a 克溶质质量分数为30的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为 15，可采用的方法有（）A 、加入 a 克水B、加入 a/2 克水C、溶液质量减少一半D、在加入 a 克 15的硝酸钾2、医院使用的生理盐水是0.9的 NaCl 溶液，某医院要配制1000g 生理盐水，需要NaClg，g。3、某养殖户需配制1000g2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒，配制时需称取氢氧化钠固体g，水ml（ 水的密度为 1g/cm3）4、在农业生产中，常需要用质量分数为16的 NaCl 溶液来选种 。为什么用 16的 NaCl 溶液而不用水？实验室要配制80g 这种 NaCl 溶液，需要 NaClg，水第 8页g。实验室有以下仪器： 药匙 集气瓶 烧杯 试管 玻璃棒 量筒 漏斗 铁架台 酒精灯 托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）在配制溶液的过程中， 有以下环节：加水溶液 NaCl 固体 称量 NaCl 固体 搅拌加速溶解 计算 NaCl 的质量 用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）若配制的 NaCl 溶液经检验溶质质