山东省东营市中考化学模拟试题四(含解析)

1、2019 年山东省东营市中考化学模拟试题四一、选择题（本大题共 22 个小题；每小题 2 分，共 44 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1（2 分）下列变化过程中只发生物理变化的是（）A用燃烧法区别羊毛和合成纤维B气球充气过多爆炸C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D铜制品在潮湿的空气中变成铜绿2（ 2 分）了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）A煤气泄漏，关阀开窗B霉变大米，煮熟食用C电器着火，用水扑灭D乘坐火车，携带鞭炮3（2 分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是（）A用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B点燃可燃性气体前，先检

2、验气体的纯度，后点燃C给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌4（2 分）今年央视 “ 3?15特”别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精某种瘦肉精的化学式为C10H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（）A该瘦肉精由 12 个碳原子、 19 个氢原子、 3 个氯原子、 2 个氮原子和 1 个氧原子构成B该瘦肉精分子中含有氮分子C该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D该瘦肉精是化合物5（2 分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于

3、氧化物C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物6（2 分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）第 1页物质XYZW反应前质量 /g103900反应后质量 /g3.23待测3.2AW 可能是单质B Y 可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后 Z 物质的质量为 86.4g7（2 分）如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶

4、液8（ 2 分）如图所示，夹子开始处于关闭状态， 将液体 A 滴入试管与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体A 和气体 B 的组合可能是下列的（）A水、一氧化碳B硫酸、氮气C酒精、氧气D氢氧化钠溶液、二氧化碳二、填空及简答题（本大题共9 个小题； 24 题 3 分，其它题每空1 分，共 34 分）9（3 分）锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：（ 1）锅炉使用软水生活中区别软水和硬水常用的物质是（ 2）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水水位计应用了原理（ 3）定期清洗锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀

5、盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）10（6 分）美丽的烟台，以红（苹果、樱桃之都）、金（黄金之都）、绿（生态之都）、紫（葡萄酒之都）、蓝（魅力港城）五种颜色来展现自身的个性魅力（ 1）均衡的营养需要合理膳食苹果、樱桃等水果可以为人体提供（ 2）金的构成微粒是（ 3）葡萄酒中含有酒精，酒精的化学式是（ 4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因（ 5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便铁路建设需要大量第 2页的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是（ 6）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过

6、程中常用吸附色素和异味11（5 分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题（ 1）生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等用沙子灭火的主要原理是（ 2）当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷撒X 粉末，使空气中的 SO2 含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO +O+2CO ，X 的化学式是22=2CaSO42（ 3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池该电池的总反应可以表示为 Li+MnO2=LiMnO2，该反应的基本类型属于；从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）12（4 分）如图所示 AG 是初中化学常见的物质图中

7、“”表示转化关系， “ ”表示相互能反应已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体， B、 C、D、E、F 都是氧化物请回答：（ 1）G 的化学式为，E 与 F 发生化学反应的基本类型是，写出物质 B 的一种用途；（ 2）C、D 发生反应的化学方程式可能为三、实验探究题（本大题共 4 个小题；第 32 小题 4 分，第 33 小题 6 分，第 34、 35 小题各 7 分，共 24 分）13（7 分）同学们用 Na2CO3 溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 推理假设 上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有 Na2

8、CO3 或盐酸。 实验探究 （一）确定废液中是否含有盐酸（ 1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质 x 是酸碱指示剂中的溶液。（ 2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用测出废液的pH7（填 “”、 “ ”或 “=）”，确定废液中一定含第 3页有 Na2CO3。（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价1适量 Ca（NO3） 2 溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是2过量的蒸发结晶可行四、计算应用题（本大题共3 个小

9、题；第 36 小题 5 分，第 37 小题 7 分，第 38 小题 6分，共 18 分解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）14（5 分）为测定某纯碱（ Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸， 当稀盐酸滴加至 36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g（产生的气体全部逸出） 产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（ 1）A 点产生气体的质量为；（ 2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共 22 个小题；每小题 2 分，共 44 分在

10、每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1【考点】 E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】 解： A、羊毛和合成纤维燃烧时有新物质生成，属于化学变化。B、气球充气过多爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒的过程中生成了酒精，属于化学变化。D、铜制品在潮湿的空气中变成铜绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化。故选： B。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2第 4页【考点】 H5：防范爆炸

11、的措施； H4：灭火的原理和方法；HG：易燃物和易爆物安全知识； J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】 A、根据可燃性气体的性质进行解答。B、根据霉变大米产生有毒的黄曲霉素这一情况分析判断。C、根据防止触电的方法判断。D、根据鞭炮属于易燃易爆物品判断。【解答】 解： A、煤气属于可燃性气体。遇明火可能发生爆炸，所以应先关阀后开窗通风，故 A 正确；B、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故B 错误；C、为了防止触电，电器着火要先切断电源而不是用水扑灭，故C 错误；D、鞭炮属于易燃易爆物品，乘坐火车不能携带，故D 错误。故选： A。【点评】 “生命重于泰山 ”，安全

12、问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。3【考点】 32：实验操作注意事项的探究【分析】 A、掌握调节托盘天平的方法和步骤；B、可燃性气体在点燃前，都要先检验纯度；C、给试管中的药品加热时，注意先预热，防止使试管受热不均，引起试管炸裂；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌【解答】 解： A、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，操作正确，故A正确；B、点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃，操作正确，故B 正确；C、给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，操作正确，故C 正确；D、稀释浓硫

13、酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。故D错误。故选： D。【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解给试管中的药品加热的方法，了解常用仪器托盘天平的使用方法4第 5页【考点】 D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别【分析】 A、根据瘦肉精的微观构成进行分析判断B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断C、根据瘦肉精化学式的含义进行分析判断D、由不同种元素组成的纯净物是化合物【解答】解： A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1 个瘦肉精分子由12 个碳原子、 19 个氢原子、 3 个氯原子、 2 个氮原子和 1 个氧原子构成，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的

14、，该瘦肉精分子中含有氮原子，不含氮分子，故选项说法错误。C、该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。D、该瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。故选： CD。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力5【考点】 B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物； A7：单质和化合物的判别； B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系； G1：质量守恒定律及其应用【分析】 从模拟反应示意图看出，氧化汞分子在加热的条件下变成了汞原子和氧分子，汞原子直接构成金属汞，氧分子构

15、成氧气；根据物质分类的原则，氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元；单质是同种元素组成的纯净物【解答】 解： A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的，错误，汞是由汞原子直接构成的。B、图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物，错误，丙表示的氧气属于单质。C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变，错误，分子种类发生了改变。D、图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物，正确，甲属于化合物，乙、丙属于单质。故选： D。【点评】 同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；化学变化中，分子可以再分，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数目不变第 6页6【考点】 G

16、1：质量守恒定律及其应用； 6J：催化剂的特点与催化作用； FA：反应类型的判定【分析】 根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的 “一变二不变 ”的特点【解答】解：设待测值为 X，根据质量守恒定律， 参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则 10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得 X=93.6 克。分析质量的变化： X 质量减少， Y 质量不变， Z 质量增加， W 质量增加。质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。A、W 可能是单质

17、，说法正确，故A 正确；B、Y 质量不变，符合催化剂的 “一变二不变 ”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B 正确；C、X 反应生成 Z 和 W，反应符合 “一变多 ”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；D、根据质量守恒定律，解得反应后Z 物质的质量为 93.6 克，所以说法不正确，故D 错误。故选： D。【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力7【考点】 7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解

18、度的关系【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：同一温度时，两种物质的溶解度大小；可以确定甲乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法。【解答】 解： A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于交点对应的温时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项说法错误。B、甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。C、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度随温度升高而减小，在降温时甲物质第 7页会析出，过滤即可得到甲晶体，可除去混在甲中的乙物质，故选项说法正确。D、20时，乙的溶解度为30g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为100%30%，故不能配制质量分数为30%的

19、乙物质溶液，故选项说法错误。故选： C。【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。8【考点】 E7：反应现象和本质的联系；95：碱的化学性质【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低压强越大水的沸点越高，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了【解答】 解： A、水不能吸收一氧化碳，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变。故 A 错误；B、硫酸不能吸收氮气，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变。故B 错误；C、酒精不能吸收氧气，打开夹子时中

20、的压强不变，水的沸点不变。故C 错误；D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了。故D 正确。故选： D。【点评】解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，根据物质间反应后气体状态的改变，对问题做出正确的判断二、填空及简答题（本大题共9 个小题； 24 题 3 分，其它题每空1 分，共 34 分）9【考点】 77：硬水与软水； AE：物质的鉴别、推断； G5：书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式【分析】根据软水和硬水的区别方法进行作答，弄清酸的化学性质，能够和酸发生反应的物质：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐及物质间反应

21、的规律【解答】解：（ 1）硬水和软水的区别就是含有的钙镁化合物多少不同，这些钙镁化合物能够和肥皂水反应生成沉淀物，故硬水中有浮渣而软水中有较多气泡，可区别；故答案为：肥皂水第 8页（ 2）连通器的原理是相互连通的仪器液面是相平的；故答案为：连通器（ 2）由于碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳，而碱都能和酸溶液反应生成盐和水故答案为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2或 Mg（ OH） 2+2HClMgCl2+2H2O【点评】主要考查了酸的化学性质和物质间反应的规律，培养学生分析问题、解决问题的能力10【考点】 J2：生命活动与六大营养素； 75：水的净化； B2：分子、原子、离子、

22、元素与物质之间的关系； D1：化学式的书写及意义； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据水果为人体提供维生素分析（ 2）金为原子直接构成的物质，则可知：金的构成微粒（ 3）酒精的化学式为 C2H5OH（ 4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液配制波尔多液时，不能用铁制容器，考虑铁与硫酸铜反应（ 5）在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁，可知反应物、生成物，则可书写其主要化学方程式（ 6）根据活性炭具有吸附性进行解答【解答】 解：（ 1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供维生素（ 2）金为原子直接构成的物质，则可知：金的构成微粒是金原子（或原子、Au）（ 3）酒精的化学式为 C

23、2H5OH；（ 4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液配制波尔多液时，不能用铁制容器，因为铁的金属活动性大于铜的，故化学方程式表示其原因：Fe+CuSO+Cu4=FeSO4（ 5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便铁路建设需要大量的 钢 铁 ， 在 炼 铁 高 炉 中 将 赤 铁 矿 还 原 为 铁 的 主 要 化 学 方 程 式 是 ：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（ 6）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；故答案为（ 1）维生素；（ 2）金原子；（ 3）C2 H5OH；第 9页（ 4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（ 5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

24、（ 6）活性炭【点评】了解微量元素、维生素与健康的关系及提取方法；掌握金属活动性顺序及其应用11【考点】 H4：灭火的原理和方法； FA：反应类型的判定； G1：质量守恒定律及其应用；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答；（ 2）此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式；（ 3）观察化学反应式判断反应的类型；从燃烧汽油生成污染物考虑【解答】解：（ 1）用沙子灭火，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理故填

25、：使可燃物与空气（或氧气）隔绝；（ 2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Ca，2；S，2； C，2； O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为 S，2；O，6；比较分析可知 X 中含有 Ca， C 和 O 元素，其原子个数分别为 1， 1 和 3，故 X 的化学式为 CaCO3；故填： CaCO3；（ 3）根据化学反应式 Li+MnO2 =LiMnO2 可知，此反应是两种物质生成另一种物质的化合反应；电动汽车和汽油汽车相比，不使用化学染料，减少了环境污染故答案为：化合反应；减少了环境污染【点评】 此题主要考查学生对质量守恒定

26、律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能正确解答同时提高人们的环保意识12【考点】 AE：物质的鉴别、推断； AF：物质的相互转化和制备；D1：化学式的书写及意义； E4：化学性质与物理性质的差别及应用；FA：反应类型的判定； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题意， A 是人体胃液中含有的酸， 可确定物质 A 为盐酸； G 是最轻的气体，第 10 页可确定物质 G 为氢气；由此作为推断的出发点，结合题中对 B、C、D、E、F 都是氧化物的限制条件及图中所示物质 AG 是初中化学常见的物质，利用氧化物 B 物质可由盐酸生成可分析该物质为二氧化碳，把握物质 F 与 G、

27、B 与 C 物质可以相互转化的特点等，完成对框图中所涉及物质的推断【解答】 解：（ 1）根据 G 是最轻的气体，可确定 G 为氢气，其化学式为 H2；物质 F 为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断 F 为水；与水和盐酸 A 都可以反应的氧化物 E 为可溶性碱反对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质 E 为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而 F 物质为水，则 B 物质为二氧化碳， 二氧化碳气体可用于灭火、 生产汽水、制纯碱等；故答案为： H2；化合反应；灭火等；（ 2）能与 B 物质二氧化碳相互转化的氧化物 C 应为一

28、氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应， 可判断物质 D 为常见的金属氧化物， 如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应；故答案为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（其他合理即可）【点评】利用题目明确的物质氢气及盐酸，分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口；熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础三、实验探究题（本大题共 4 个小题；第 32 小题 4 分，第 33 小题 6 分，第 34、 35 小题各 7 分，共 24 分）13【考点】 2G：实验探究物质的组成成分以及含量； 93：酸的化学性质； 99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系； 9H：盐的化学性质； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和比较活泼的金属反应生成盐和氢气；碳酸钠溶液显碱性，溶液 pH 大于 7，能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。【解答】 解： 推理假设