山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题离子反应(无答案)

1、2019 届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：离子反应一、选择题+、+2+2+2中若干种，且离子浓度1某无色溶液 X 可能含有 :K 、 NaNH 4 、 Mg、 Ba、 HCO 3、 Cl 、 SO4相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 取少量溶液 X ，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH 4+、Mg 2+、SO42 可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有HCO3, 但不能确定是否含

2、有Cl C溶液 X 中是否含有Na+、 K+ 需要通过焰色反应确定D白色沉淀A 和白色沉淀B 都是纯净物2下列离子方程式书写正确的是A 过量 CO 2 通到 NaClO 溶液中： H2O+CO 2+ClO=HClO+HCO 3B 用食醋除去水垢的原理： 2H+CaCO3 =CO2 +H2OC浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H 2OD FeBr2 溶液中通入过量的氯气：2Fe2 + +2Br +3Cl 2=2Fe3+Br 2 +6Cl 3某 100mL 溶液可能含有 Na+、 NH4+、Fe2+、 CO32- 、SO42- 、Cl - 中的若干种 , 取该溶液进行连续实验,实验过

3、程如图： ( 所加试剂均过量 ,气体全部逸出 )下列说法不正确的是()A 向原溶液中加K 3Fe(CN) 6 溶液，无明显现象B 原溶液中-1c（ Cl）0.1mol LC用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝4在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+ 、NH 4+、 Cl -、NO 3-B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、 NH 4+、S2-、 Br-C水电离出来的c(H +)=10 -13mol/L 的溶液： K+、 HCO3-、Br - 、Ba2+

4、D pH 为 13 的溶液： CO32-、 SO32-、 S2 O3 2-、 Na +5下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到 FeCl 2 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（ OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO 2第 1页A BCD6已知电离平衡常数：H2 CO3HClO HCO 3-，氧化性： HClO Cl2 Br 2 Fe3+I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B 能使 pH 试纸显蓝色的溶液中， Fe3+、 Cl -、Ba2+

5、、Br -能大量共存C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO - +CO2 +H2O 2HClO+CO 32-D向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2+3+-2Fe +Cl 2 2Fe +2Cl7某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：22+、 Mg2+3+，为了确Cl 、 SO4 、SO3、HCO 3、 Na、 Fe定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是A 气体 A 可能是 CO 2 或 SO22B 溶液 X 中一定存在SO4C溶液 X 中一定不存在Fe3+和 Mg 2+，可能存在 Na +D向溶液A 加入硝

6、酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀8某溶液中可能含有如下离子：H+、 Mg2+、 Al 3+、 NH 4+、 Cl 、 AlO 2 。当向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积 (V) 的关系如图所示，下列说法正确的是A 原溶液中一定含有的阳离子是H+、 Mg 2+、 Al 3+、NH 4+B 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl 3C原溶液中Al 3+与 NH 4+的物质的量之比为 1:3D原溶液中含有的阴离子是Cl 、 AlO 29某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH4 Cl 、Na2CO3 、KCl 中的几种物质

7、,往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液 ,产生沉淀的物质的量( n)与加入的 NaOH 溶液体积 (V)的关系如图所示。回答下列问题:第 2页（ 1）溶液中一定含有的溶质是 _(填化学式 )。（ 2）溶液中一定不含有的溶质是 _(填化学式 )。（ 3）溶液中可能含有的溶质是 _(填名称 ),判断该物质是否存在的实验方法是 _,若存在则现象是_。（4）分别写出AB 段、 BC 段发生反应的离子方程式: AB 段为 _; BC 段为 _。三、实验题10有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、 Fe2 、Ba2 、 NO3-、 SO42- 、 I 、HCO3- ，实验如下

8、：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl 2 溶液有白色沉淀生成(4)取 (3) 中反应后的上层清液，加入AgNO 3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_ 。(2)写出实验步骤 (2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤 (5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一

9、步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应， 说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。四、推断题11有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、 Al 3+、Fe2+、Mg 2+、Cu2+、NH 4、K +、 CO32、 SO4 2 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：第 3页请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显 _(填“酸 ”“碱”或 “中”)性。（2）实验 中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。（3）写出实验 中 A 点对应沉淀的化学式： _。（4）写出实验 中，由 AB 过程中所发生反应的离子方程式： _。五、计算题12实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL 溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入 0.5