山东高考理综重点卷化学部分(5套)

1、2019 山东高考理综重点卷化学部分（5 套）注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！理科综合能力测试题一本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，总分值240 分。考试时间150 分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷必做共88 分本卷须知1、每道题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2、第一卷共22 小题，每题4 分，共 88 分。相对原子质量

2、：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137【一】选择题此题包括15 小题，共60 分。每题只有一个选项符合题意9. “节能减排”不仅是当今社会的流行语，更是关系到的人类的生存环境，请从我做起。以下措施不属于“节能减排”的是A、及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染C、自 2017 年 6 月 1 日起，实行塑料购物袋有偿使用D、使用天然气热水器取代电热水器10、以下表达正确的选项是A、 Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧

3、化剂B、金属铝的生产是以Al 2O3 为原料，在熔融状态下进行电解C、 Si 是半导体材料，所以用Si 作光导纤维D、 NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3 可以用澄清石灰水除去11、以下涉及有机物的性质的说法错误的选项是A、乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B、乙炔和氯乙烯都能发生加聚反应C、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D、 HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12. 阿伏加德罗常数为 NA，以下说法中正确的选项是A、足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L 气体时，转移的电子数一定为 2NA B、 14g 分子式为 Cn

4、H2n 的烯烃中含有的 C C 的数目，一定为 NA/nC、 24g 镁的原子最外层电子数为NAD、将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水，所得的溶液含有0.1N A 个 Fe3+13. 以下各项说法或比较中正确的选项是A、氧化性： Ag+Cu2+Fe3+B、一种元素可形成多种离子，但只有一种原子C、主族都含非金属元素，副族都为金属元素323D、酸性： HIHClCH COOHHCO14、关于以下四个图像的说法中正确的选项是A、图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g) ”中的H大于 0B、图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1： 1C、图表示

5、可逆反应“A2(g)+3B 2(g)D、图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)2AB3(g) ”的H小于 03C(g)+D(s) 的影响，乙的压强大15、以下有关溶液的表达正确的选项是A、在 pH 2 的醋酸溶液中加入等体积 c( 酸 ) 2molL-1 的某酸溶液后，混合溶液的 pH 一定会减小B、 pH 相同的醋酸溶液和硝酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和 n 倍，假设稀释后两溶液的 pH 仍相同，那么 m nc(H +) c(OH- ) 10-6 mol L-1C、常温下的醋酸铵溶液呈中性，那么溶液中D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多第二卷

6、必做 120 分 +选做 32 分，共 152 分本卷须知1、第二卷共16 个题。其中23 30 题为必做部分，31 38 题为选做部分。考生必须从选做题中选择2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题。其他作答的题目答案无效。2、第二卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28. 14 分有关元素 A、 B、C、 D 的信息如下：元素ABCD有关信息最高价氧化物对应的水化物甲能与其气态氢化物乙反应生成盐地壳中含量最高的元素，A 与

7、 B 可形成一种质量比为7 12 的化合物丙单质曾用于焊接钢轨单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答以下问题：1用 C单质来焊接钢轨的化学方程式是。2有关 C 与 D 元素，以下说法正确的选项是( 填序号 ) 。C 或 D 的高价盐均可用做净水剂用 C 或 D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液C、 D 的单质与稀硫酸组成的原电池，C 电极发生氧化反应C 的合金可用来做车船材料和门窗等 3B 的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A 元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。 可不进行配平 4现取 1mol/L100mL 的 C 的氯化物溶液，向其中加入 1m

8、ol/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9g 的沉淀，那么加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL。5： 2AB2(g)A2B4(g) ； H 0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2 和 A2B4 的混合气体通入容积为2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c 随时间 t 的变化关系如下图所示。 a、 b、 c、 d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。在此温度下，到达平衡时平衡常数为 a、 b、 c、 d 四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是填字母。29. 12 分工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2 g+3H2 g2NH3 g，其部分工 流程如下：回答以下 ： N2(g

9、)+O 2(g)=2NO(g) ； H=180.5kJ/mol4NH3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ； H=-905kJ/mol2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ； H=-483.6kJ/mol那么 N2 g +3H2 g2NH3 g的 H=_。如果工 上，在一定温度下，将1.5molN 2 气体和6molH2 气体通入到体 1 升的密 容器中。当反 达到平衡 ，容器内气体的 起始 的80%，那么氮气的 化率 _。改 以下条件，能使平衡向正反 方向 行且平衡常数不 的是_增大 增大反 物的 度使用催化 降低温度可以用 气来 送氨气的管道是否漏气，如果漏气那

10、么会有白烟( 成份 化 )生成。 反 的化学方程式 ：_ 。假如 厂生 的氨水的pH= ，加入相同体 的 酸 ，溶液呈中性，那么此 酸的apH_14 a( 填“大于”“小于”或“等于” )30、 16 分 SiO2、 SO 和 CO都是酸性氧化物，化学性 具有一定的相似性；Mg和 Na 的化22学性 也具有一定的相似性。Mg、用如上 所示装置 行Mg和 SO 的 ，其中A 是制 SO的 生装置。222_ 。填序号B 制取 SO 的合适 10%的 H2SO4溶液 80%的 H2SO4 溶液 Na2SO3 固体 CaSO3固体C写出装置 B 中 生的主要反 的化学方程式NaOH溶液 。装置 C中

11、NaOH溶液的作用是。A 画出制 SO2 的 生装置并注明主要 器的名称，固定 器省略不画。你 装置不足之 是什么？。、某研究性学 小 行了“ 室制 Si ”的研究，它 以 本 基 ， 料得到以下可供参考的信息：工 上在高温 用 C 原 SiO2 可制得 Si Mg在点燃的条件下即可与 SiO2 反 金属硅化物与稀 H2SO4 反 生成硫酸 与 SiH4 Si 和 SiO2 均不与稀 H2SO4 反 SiH 4 在空气中自燃他 在研究 告中 着“ 用合适的物 在适宜的条件下充分反 ；再用足量稀硫酸溶解固体 物；然后 、洗 、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体 物 ， 有爆 声和火花，其 率也只有

12、 期 的63%左右”。 小 “ 室制Si ”的化学方程式是_ 。你估 “用稀硫酸溶解固体 物 ， 有爆 声和火花”的原因是_【 做部分】共 8 ，考生必 从中 2 个物理 、 1 个化学 和1 个生物 作答。31. 8 分【化学化学与技 】 池 理后，生 并回收硫酸 及碳酸 ，其中生 工 碳酸 工 如下： 回答以下 ：(1) 步骤 1 和步骤 2 是将 MnO2等转化为 MnO并溶于硫酸，其中步骤 2 中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式。(2) 步骤 3 和步骤 4 都是除杂质 X 是一种“绿色”氧化剂, 那么 X是 _( 填化学式 ) 。步骤 3 是除去杂质 Fe

13、2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 ( 三种离子沉淀的 pH 范围为3+2+ 10.12+ 9.6。 )Fe ： 2.73.7 ， Mn ： 8.6， Fe ： 7.6_ 。步骤 4 中主要反应方程式为： MeSO4+BaS=MeS +BaSO4 (Me 主要为 Pb、Cd、Hg 等 ) ，那么其除去杂质的原理是 _ 。32. 8 分【化学物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnop试回答以下问题： 1元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式。 2 d 与 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为

14、，该分子是填“极性”或“非极性” 分子。 3 D、 E 两元素的部分电离能数据列于下表：元素opI1717759电离能15091561I2/kJ mol 132482957I3比较两元素的I2 、 I3 可知，气态 O2 再失去一个电子比气态P2 再失去一个电子难。对此，你的解释是； 4 i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i 原子的配位数为，一个晶胞中i 原子的数目为。33. 8 分【化学有机化学基础】目前世界各国在抗击甲型 H1N1流感，达菲 (Tamiflu) 被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型 H1

15、N1 流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸 (shikimicacid) 为原料经过十多步反应合成的。莽草酸和达菲的结构式如下：请完成： 1写出莽草酸分子中含氧官能团名称； 2达菲可能发生的反应类型有A. 氧化反应 B. 银镜反应 C. 水解反应 D. 消去反应 E. 加成反应 3莽草酸在一定条件下通过消去反应可以得到B B 的结构简式为：HOCOOH ，请写出此化学方程式有机物用结构简式表示；B 在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C，C 的结构简式是；B 有多种同分异构体，写出其中一种符合以下要求的同分异构体结构简式。ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应i. 含有苯

16、环山东省 2018 年高考模拟考试理科综合能力测试题二本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，总分值240 分。考试时间150 分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷必做共88 分本卷须知1、每道题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2、第一卷共22 小题，每题4 分，共 88 分。相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Ca40Mn5

17、5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137【一】选择题此题包括15 小题，共60 分。每题只有一个选项符合题意9. 生产、生活离不开各种化学物质，以下说法不正确的选项是A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C、加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D、 2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料 ,Q 为产品 ) 符合“绿色化学”的要求10. 以下实验现象或结论描述正确的选项是A、加热滴有酚酞的K 2CO 3 稀溶液：红色变浅B、含 Fe3 的溶液中滴入KSCN溶液：产生红色沉淀C、稀

18、溴水滴入含少量的苯酚浓溶液中：产生白色沉淀D、将三氯化铝溶液蒸干，可得固体氯化铝11、以下说法中，不正确的选项是A、用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质B、乙酸与NaHCO3反应生成CO2 气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C、将饱和Na2CO3 溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D、利用葡萄糖能跟新制Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否患“糖尿病”12. 以下说法正确的选项是A、第 IA 族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B、同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减

19、小D、 CCl4 属于共价化合物，每个原子都满足8 电子结构，其水溶液能导电13、以下排列顺序完全正确的组合是溶解性： Na2CO3 NaHCO3 AgCl AgI氧化性： MnO2 Cl 2 Fe3+ Cu2+常温下， 1、 2、 3 分别表示pH=2 的盐酸、 pH=12 的氨水、 pH=12 的碳酸钠溶液中水的电离程度，那么 =312-1NH4Cl+数与 2L0.25mol-1+同温下， 1L0.5mol L溶液中 NH4LNH4Cl 溶液中 NH4 数分别为a、 b，那么 abA、 B、 C、 D、14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化

20、锰作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn 2MnOH2O=ZnO+2MnO(OH)，以下说法正确的选项是A. 该电池的负极为锌，发生还原反应B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当 0.1molZn 完全溶解时，转移电子个数为1.204 1024-2D.电池正极反应式为： 2MnO+2e +2HO=2MnO(OH) 2OH15、某化学反应的平衡常数表达式为Kc(CO2 )c(H 2 ) ，在不同的温度下该反应的平c(CO)c(H 2 O)衡常数值分别为：t 70080083010001200以下有关表达不1.671.111.000.60正确的K0.38

21、选项是：A、该反应的化学方程式是： CO g H 2O gCO2 (g)H 2 (g)B、上述反应的正反应是放热反应、C、如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和 H 2各 1mol， 5min 后温度升高到830，此时测得CO2 为 0.4mol 时，该反应为平衡状态。D、某温度下，如果平衡浓度符合以下关系式：，判断此时的温度是c(CO2 )c(H 2 O)3c(CO)5c(H 2 )1000、第二卷必做120 分 +选做 32 分，共 152 分本卷须知1、第二卷共16 个题。其中23 30 题为必做部分，31 38 题为选做部分。考生必须从选做题中选择2 个物理题、 1 个化学题和1 个

22、生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题。其他作答的题目答案无效。2、第二卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28、 (12 分) 氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。(1) 图 a 是元素周期表中 N 元素的有关信息，图 a 中横线上缺失的信息是。 15N 是 N 元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为。(2) “三鹿”奶粉中含有超标的三聚氰胺引起了人们对食品安全的极大关注。三聚氰胺的结构简式如上图 b，根据你的了解， 以下关于三聚氰胺的表述中，

23、 正确的选项是 ( 填字母序号 ) 。a. 属于蛋白质 b. 是氨基酸 c. 是食品添加剂 d. 和氨基酸含有相同种类的原子团 e. 属于高分子化合物(3) 如上图 c 装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式：、。(4) 金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图 d 是各种不同密度的硝酸与铁反应时( 相同温度 ) 还原产物的分布图。某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g 1 mL ，质量分数50.0%；假设取该试剂 10mL配成 1000mL溶液，所得溶液的pH=。 1当硝酸溶液的密度为

24、1.36g mL 时，以下化学方程式中，能较准确表达 Fe 与过量硝酸反应的是 ( 填序号 ) a.2Fe 10HNO32=Fe(NO3 ) 3 NO 3NO2 5H2Ob.4Fe 18HNO3=4Fe(NO3 ) 3 3NO 3NO2 9H2 Oc.2Fe 6HNO3=2Fe(NO3) 2 NO NO2 3H2O29. 1480时，将 0.40mol 的 N2O4 气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N O2NO H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：24时间 s020406080100n(mol)n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2

25、)0.000.24b0.520.600.60计算 20s 40s内用 N2O4 表示的平均反应速率为 mol/(L s)反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色( 填“变浅”、“变深”或“不变” ) ；要增大该反应的K 值，可采取的措施有( 填序号 )A、增大 N2O4 的起始浓度B、向混合气体中通入 NO2C、使用高效催化剂D、升高温度如图是 80时容器中 N O 物质的量的变化24曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4 物质的量的变化曲线。 2难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在常温下，氢氧化铜的(K sp ) 为 2.0 1020 。要使0.2mol/L的C

26、uSO溶液中 Cu2沉淀较为完全使 Cu2浓度降至原来的千分之一 那么应向溶液里加NaOH4溶液，使溶液pH 值为 _ 。3常温下，某纯碱 Na2CO溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色3原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中2水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评Na CO电离出的 CO233判包括操作、现象和结论30. 16 分某化学课外研究小组拟对一种焰火原料由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末进行探究。请完成以下探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成2+检验的方法：取2 滴待检液，加入-1

27、NaOH溶液，再加入 2 滴镁【资料检索】 Mg2 滴 2mol L试剂 I 染料对硝基苯偶氮苯二酚。假设出现沉淀并吸附镁试剂I 染料呈天蓝色，表示待测液中含有2+2+3+2+Mg 。 注 :Ag、 Cu 、Fe 、 NH 会妨碍 Mg 的检测 4 Mg(OH)2 可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。 很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】确定该焰火原料所含金属种类；测定该火焰原料的化学式。【实验探究】 1甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表试验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料，无明显现象加入冷水取少量该焰火原料，完全溶解，有大量

28、气体加入足量稀盐酸产生、溶液呈无色2乙同学取甲同学第组实验所得的溶液，加入2 滴 NaOH溶液及镁试剂 I 染料，未见天蓝色物质。 他得出合金中不含镁的结论。乙同学的结论，选填 “正确” 或“错误”你的理由是。 3丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是。 4丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：能确定合金组成的数据组有填写选项字母 。 A、 m、 nB.m、 yC.n 、 y 当 y=8.5mol 时，该合金是一种金属互化物，其化学式为

29、。【选做部分】共 8 题，考生必须从中选择2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题作答。31、 8 分【化学化学与技术】处理含铬 (Cr) 工业废水的原理是将Cr2O2 转化为 Cr3+，再将 Cr3+转化为沉淀。转化过程中，7废水 pH 与 Cr2O2 转化为 Cr3+的关系如右图所示。某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁7性材料 Cr0、 5Fe1.5 FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2 价 ) 的实验流程如下：(1) 实验室中操作 l 所用的玻璃仪器名称是。 (2) 物质 Y 的化学式是。(3) 步骤中预处理的关键是。(4) 步骤中电解时， 阴极的电极反应式为，电解液中Cr2 O

30、2转化为 Cr3+ 的离子方程式为。7可以不必配平32. 8 分【化学物质结构与性质】A、 B、C、 D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，c 的电负性介于A、B 之间， D与 B 相邻。 1 C 原子的价电子排布式为 _2 A、 B、 C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是写元素符号_。3 B 的单质分子中存在个 键； D 的气态氢化物DH3。分子中的中心原子轨道采用_杂 化 。 B 和D 形 成 一 种 超 硬 、 耐 磨 、 耐 高 温 的 新 型 化 合 物 ， 该 化 合 物 属 于_ 晶体，其硬度比金刚

31、石_ 填“大”或“小” 。 4 A 的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_33. 8 分【化学有机化学基础】一个碳原子上连有两个羟基时，易发生以下转化：A、B 存在如下图转化关系，请根据下图回答。请根据下图回答。 1物质 B 能发生的反应类型是 _ 。填序号A、取代反应B、水解反应C、消去反应 2在相同情况下，等质量氢气的体积是A 蒸汽的 81 倍， 16、2gA 在氧气中完全燃烧，生成 44gCO2 和 9gH2O，那么 A 的化学式为 _ 。 3 C 具有如下特点：能跟 FeCl3 溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。写出反应的化学方程式。 4化合物 G是 C 的

32、同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中只有一个取代基的同分异构体的结构简式：_ 。山东省 2018 年高考模拟考试理科综合能力测试题三本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，总分值240 分。考试时间150 分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷必做共88 分本卷须知1、每道题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2、第一卷共22 小题，每题4 分，共 88 分

33、。相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137【一】选择题此题包括15 小题，共60 分。每题只有一个选项符合题意9. 生活离不开化学，以下有关说法正确的选项是A、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B、二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池C、明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒D、发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”10. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A、 0.1mol/L的 NaOH溶液中钠离子数为0.1 NAB、 1.8g重

34、水D2O中，含有的质子数为0.1 NAC、 5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 NAD、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA11. 香花石由前20 号元素中的6 种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4) 3T2，X、 Y、Z 为金属元素， Z的最外层电子数与次外层相等，X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T 位于同周期， R 最外层电子数为次外层的3 倍，T 无正价， X 与 R 原子序数之和是W的 2 倍。以下说法不 正确的选项是A、原子半径：Y Z RTB、气态氢化物的稳定性：W RTC、最高价氧化物对应的水化物碱性：X Y ZD

35、、 XR2、WR2两化合物中R的化合价相同12. 以下关于有机化合物的说法不正确的选项是A、乙醇和乙酸都能与金属钠反应B、戊烷有三种同分异构体C、蛋白质溶液加入饱和硫酸钠溶液会发生变性D、淀粉、油脂都可以发生水解反应13. 以下说法不 正确的选项是 +3+2+A、用 NaOH溶液就可鉴别K 、 Al、 Mg 三种离子B、氧化物可能有还原性，也可能有氧化性C、 pH试纸测得新制氯水的pH 为 42+H2OD、 Na2S 溶液呈碱性： SHS +OH14、以下说法正确的选项是-1的 NaHCO溶液中 :Na+-2-A.0.2mol LHCO3CO 3OH34pH=7，那么混合液中：4+-B、向 N

36、HCl 溶液中加入少量氨水，使溶液的NH ClC、0.1mol L-1的 Na2S 溶液中： Na +=2S 2- D、0.1mol L-1乙二酸溶液的 pH 1，那么等体积等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的 pH 715、 Ksp(AgCl)=1.8 10 10， Ksp(AgI) 1.0 10 16 。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是A、 AgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB、两种不溶物的sp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物KC、 AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID、常温下， AgCl 假设要在 NaI 溶液中开始转

37、化为AgI ，那么 NaI 的浓度必须不低于11.8 10 11mol L 1第二卷必做120 分 +选做 32 分，共 152 分本卷须知1、第二卷共16 个题。其中23 30 题为必做部分，31 38 题为选做部分。考生必须从选做题中选择2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题。其他作答的题目答案无效。2、第二卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28. 14 分 14 分某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解

38、，进行了如下实验：一制取氧化铜称取 2gCuSO4 5H2O研细后倒入烧杯，加 10mL蒸馏水溶解；向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答以下问题：(1) 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是填实验序号 ，步骤、中研磨固体所用仪器的名称是；(2) 步骤中洗涤沉淀的操作是二证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成 25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3 质量其它物质质量待测数

39、据1.2g无其他物质1.2gCuO0.5gAB1.2gMnO0.5g2回答以下问题：(3) 上述实验中的“待测数据”指；(4) 本实验装置图中量气装置B 由干燥管、 乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是填“酸式”或“碱式”滴定管；(5) 假设要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，(6) 为探究 CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验无需写出具体操作：A、， B、 CuO的化学性质有没有改变。29. 12 分 16 分利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。： SO2 g

40、 1/2O2gSO3 g H 98kJ mol 1。1某温度下该反应的平衡常数K 10/3，假设在此温度下，向100L 的恒容密闭容器中，充入 3.0molSO 2(g) 、 16.0molO 2(g)和 3.0molSO3(g) ，那么反应开始时，v正v逆填“”、“”或“” 。2一定温度下，向一带活塞的体积为2L 的密闭容器中充入 2.0molSO2 和 1.0molO 2，达到平衡后体积变为 1.6L ，那么 SO2 的平衡转化率为。3在 2中的反应达到平衡后，改变以下条件，能使SO(g)2平衡浓度比原来减小的是填字母。A、保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B、保持温度和容器内体

41、积不变，充入1.0molArC、降低温度D、移动活塞压缩气体气体隔膜4假设以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2(仅不允许气体通过 )电极的电极反应式为。30. 16 分锌钡白是一种白色颜料。工业上是由 ZnSO与 BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO=ZnS44 +BaSO4。以下是工业生产流程。请回答有关问题： .ZnSO4 溶液的制备与提纯有关资料： Zn(OH)2 与 Al(OH) 3 相似，能溶于过量的NaOH溶液生成分是 ZnCO3，含少量SiO2、 FeCO3、Cu2(OH)2CO3 等。1中使用的氧化剂最好是以下的填序号，理由是。A.Cl 2B.H2O2C.KMn

42、O4D. 浓 HNO3Na2ZnO2；菱锌矿的主要成 2写出反应的离子方程式：。离子方程式可不配平 3为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤产生的可以用于步骤其中步骤选填、。 .BaS 溶液的制备有关数据：Ba s S s 2O g BaSO4 s； H= 1473.2kJ ?mol-1-1C s1O2 g CO g； H= 110.5kJ ?mol Ba s S2 s BaS s； H= 460kJ?mol-1 4煅烧还原的热化学方程式为 : 。【选做部分】共 8 题，考生必须从中选择2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题作答。31、 8 分【化学化学与技术】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库。目前， 世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。1如右图，在电场中利用膜技术阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过淡化海水，该方法称为电渗析法。图中膜 a 应选择 _膜；电渗析法还可以用来处理电镀废液， 写出用该方法处理含硫酸铜废液时使用惰性电极所发生的电极反应：阴极 _阳极 _(2) 海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总