微粒之间的相互作用力

1、微粒之间的相互作用力（时间：45分钟满分：100分）1.一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求 ） 下列表达方式正确的是 （A.CCI4的电子式为B.C.D.2.A.B.C.D.3.ClMgCb的电子式为 Mg1 : CI :;s2的结构示意图为20中子数为20的氯原子为 CI两种元素可以形成 AB型共价化合物的是（无中子的原子与最外层有 6个电子的短周期元素的原子核电荷数分别为12和17的元素WA族和WA族原子半径最小的元素最高正价都为奇数的两种元素科学家发现火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（CQS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构。 又

2、知重氮甲烷（CfN）在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子提供的，碳原子和氮原子满足八电子结构。重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯（：CH2）,碳烯可以插入CH键之间，使碳链加长。下列有关说法中正确的是A重氮甲烷、羰基硫的电子式分别为H11= C y ； * S = C :B. 羰基硫沸点比CQ低C. 碳烯与丙烷发生反应只生成 CHCHCHCHD. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上，羰基硫充分燃烧生成4.下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实CQ和 SQ（原子实是原子除最外层 电子后剩余的部分），小

3、黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列 各图表示的结构与化学式一定不相符的是（号儿糸ABCD 个Ai 11 * NHC2H2CCI4CQ）。(5.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是A.B.C.D.6.X原子可能为第VA 族兀素Y原子一定为第IA 族元素 该分子中，既含极性键，又含非极性键 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4近年来研制的 NF3气体可用作氟化氢氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH与氟气制取，化学方程式为 确的是（4NH3 + 3F2=NF + 3NHF

4、,下列说法中不正A.B.C.D.7.A.B.C.D.8.X3 ： FNF3的形成过程用电子式可表示为NR的氧化性大于F2NF3分子空间构型为三角锥形 NHF中既有离子键又有极性共价键 下列叙述中，不正确的是 （）。只有非金属原子间才能形成共价键 共价化合物中不可能含有离子键 单质中不可能含有离子键 非金属单质中可以不含有共价键 对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均（已达到了 8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A.C.9.A.C.7B. 919D.不能确定下列物质呈固态时必为分子晶体的是（非金属氧化物 B非金属单质金属氧化物D.含氧酸

5、3 -氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬10. 氮化碳结构如下图，其中下列有关氮化碳的说法不正确的是（）。新材料。A.B.C.D.氮化碳属于原子晶体该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构氮化碳的化学式为 C3N4该晶体熔化时，共价键不受破坏11.下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关 的叙述中，正确的是（BACDEA B、C、D、E五种元素A.B.C.D.常压下，E单质的沸点高于DA一定是一种非金属元素B的氢化物的沸点比 C的氢化物的沸点低 五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体A.B.C.D.12短周期元素X、Y可以形成化合物 XY。下列有关叙述正确的是（ 若XY是

6、共价化合物，则 若XW是离子化合物，则 若X与丫的原子序数相差 若X与丫的原子序数相差X与丫的原子序数不可能相差1X与丫的原子序数可能相差 85，则离子化合物 XY不溶于水6，则共价化合物 X2可溶于强碱溶液二、非选择题（本题共4个小题，共52分）13. （13分）2011年春，我国北方持续干旱，而南方诸省却遭遇了多轮雨雪侵袭。大雪影响交通，使用融雪剂是快速融雪的有效方法。有一种融雪剂其主要成分的化学式为XY, Xrv、L inj 6 A d原子的结构示意图为-, X的阳离子与丫的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍, Z与丫相邻且Z、

7、W能形成一种WZ型分子。（1）mr，该融雪剂的化学式为（2）Z、W元素的名称为 、_A.B.C.D.A.B.C.下列说法正确的是oXW和WZ都为离子化合物XY分子中仅含离子键， WZ中仅含共价键HbZ比HY的稳定性强X的阳离子比丫的阴离子半径大 下列化学用语表达正确的是 XY 的电子式：X2+ : 丫 ： 丫 ： 2-WZ的结构式：Z=W=ZY元素的单质与HbZ水溶液反应的离子方程式为：丫2+ Z2- =2Y + ZJ用电子式表示XY2的形成过程为：哎Qx卑丫：4：玄対+：丫：1D. 冰雪的化学成分是 H20,水的沸点比 HZ的沸点高，其原因是据此回答下列问题：（1）A组属于 晶体，其熔化时克

8、服的微粒间的作用力是（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）。有金属光泽导电性导热性延展性（3）C组中HF熔点反常是由于 D组晶体可能具有的性质是 （填序号）。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：由D和E2 :1o14. （12分）现有几组物质的熔点（C）数据:A组B组C组D组金刚石：3 550Li : 181HF: 83NaCI: 801硅晶体：1 410Na： 98HCI：- 115KCl: 776硼晶体：2 300K： 64HBr： 89RbCI: 718二氧化硅：1 723Rb: 39HI: 51CsCI: 645NaCI KCl RbCI Cs

9、Cl，其原因解释为o15. （13分）已知X、丫 Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。丫与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Zo（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为o（3）由X、丫、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学

10、式），该化合物与 W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 oX与W形成的化合物与水反应时，水作 （填“氧化剂”或“还原剂”（4）用电子式表示 W与 Z形成WZ化合物的过程：o16. （14分）有4种化合物 W通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状 况下是固态），它们共由5种短周期元素 A B C、D、E组成。已知：原子序数 AV BV C NF3。6. B解析：F2为氧化剂，NF为氧化产物，氧化性：7. A 解析：由AlCl 3是共价化合物知 A不正确；含离子键的化合物是离子化合物，不是共价化合物，B正确；单质中不可能含离子键和极性键，C项正确；稀有气

11、体中不含共价键，D项正确。& B解析：三硫化四磷分子式为 P4S3,由题意知，各原子最外层都达 8e，且无不饱4X3+3X2 和键，则每个P原子应形成3个共价键，每个S原子应形成2个共价键，总数是 2=9(个)。9. D解析：非金属氧化物如 SiO2是原子晶体；非金属单质中：金刚石(C)、晶体硅(Si) 属原子晶体；金属氧化物一般为离子晶体。10. D解析：由题意“超硬新材料”，可知：氮化碳属原子晶体。由结构可判断：每个C原子与N形成4个共价键，每个 N与C形成3个共价键，即氮化碳的化学式为C3M, CN均达8电子稳定结构。原子晶体熔化，共价键必被破坏。11. A解析：由于A、B、C、D E五

12、种元素不能完全确定，必须找出它们的三种可能 性，然后进行解题，它们的可能性是：三组中E的沸点均高于 D, A选项正确；A可能为Al , B选项错误；B的氢化物的沸点比 C的氢化物的沸点可能高，C选项错误；第三组中元素的单质全部为分子晶体，D选项错误。12. D解析：共价化合物NO中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形 成的离子化合物 XW中X只能显+ 2价，丫显1价，Mg Be与H F、Cl之间原子序数之差 均不会是8,故B项不正确；离子化合物 MgCl2溶于水，故C项不正确；共价化合物 XY中X 与丫原子序数差为6的只有SiO2, SiO2可与强碱溶液反应，故 D项正确。13.

13、答案：(1)20CaCl2 (2)硫 碳(3)B(4)BD (5)水分子间存在氢键由X原子的结构示意图/ / “可推知其为，八，该元CaY可知丫为一1价，又因为丫与Ca2 +的电子层结构相同，可知解析：(1)素为Ca,根据(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的Y 为 Cl。2倍，则Z、W是 C或So Z与丫相邻则ZABCDE1AlCPSSe2SiNSClBr3POClArKr是 S, W是 CoCS是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确;(3) CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，D错误。S的非金属性弱于 Cl，则H2S的稳定性比HCI弱，C错误。Ca2、C具有相同的电子层结构， 但

14、Ca元素的核电荷数大，离子半径小，A、C错误。(4) XY2为CaCl2,其电子式为:Cl :厂Ca2 : Cl :厂，fS的水溶液为弱酸，应写成化 学式，即 Cl2 + h2S=2H + 2C+ SJ,(5) 氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。14. 答案：(1)原子 共价键 (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) D组晶体都为离子晶体，r(Na) r(K) r(Rb ) r(Cs )，在离子所带 电荷相同的情况下，半径越小，熔点就越高HF的熔解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释 点反常的原因，利用离子半

15、径的大小及离子所带电荷数的多少解释离子晶体熔点高低的原 因。15. 答案：(1)H OH极性Na : O : O :广Na H： O : O :H(3) NH4NO NH+ OH=NHf + HbO 氧化剂一- Na*| 汨:广Na(4) 解析：由题意知Z为氧元素，则丫为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成 化合物，水溶液显碱性的气态氢化物只有NH分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为 NaQ;含有极性键和非极性键的为H2C2; X、丫 Z形成常见的离子化合物为NHNO，与碱共热得到氨气。X与W形成的化合物为 NaH,与水反应中水作氧化剂 (NaH+HO=NaCMHH16.答案：(2)