分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案(最新整理)_1

1、分析化学模拟试题（二）班级姓名分数 一、选择题 ( 共 17 题 34 分 )1、以加热驱除水分法测定caso4h2o中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：() a、一位b、两位c、三位d、四位2、pka5.0的一元弱酸ha，用naoh溶液滴定至一半时，溶液ph约为() a、1.3b2.5c5.0d7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中ph值变化最大的是()a、0.1moll-1 hclb、1moll-1 hac +1moll-1 naacc0.1moll-1 hac d0.1moll-1 hac +0.1moll-1 naac4

2、、用 hcl 标准溶液测 na2co3 含量时，滴定产物为 co2，若 c(hcl)=0.1000mol1-1，则 hcl 对 na2co3的 滴定度 t 为()a、0.005300 gml-1b、0.01060 gml-1c、0.008400 gml-1d、0.04200 gml-15、以 0.10 moll-1naoh 滴定含 0.10 moll-1 hcl 和 2.010-4 moll-1 盐酸羟胺（pka= 6.00）混合溶液，滴定 hcl 至化学计量点时溶液的 ph 是 （）a、5.00b、6.00c、5.50d、5.205、在 fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合溶液中，用

3、 edta 测定 fe3+和 al3+。要消除 fe3+、al3+的干扰最简便的是()a、沉淀分离法b、控制酸度法c、配位掩蔽法d、离子交换法6、欲用 edta 测定试液中的阴离子，宜采用()a、直接滴定法b、间接滴定法c、置换滴定法d、返滴定法7、已知 al3+离子浓度为 210-2mol/l，若用 210-2mol/ledta 溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。已知 lgkalyi=18.04a、lgy（h）10.04b、lgy（h）8c、lgy（h）8d、lgy（h）10.048、在用 k2cr2o7 标定 na2s2o3 时，ki 与 k2cr2o7 反应较慢，

4、为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是()a、增加 ki 的量b、溶液在暗处放置 5minc、使反应在较浓溶液中进行d、加热9、以 0.01000mol/l k2cr2o7 溶液滴定 25.00ml fe2+溶液，耗去 k2cr2o7 溶液 25.00ml。每毫升 fe2+溶液含铁(fe 的摩尔质量为 55.85g/mol)多少毫克?()a、3.351b、1.676c、0.5585d、0.335110、微溶化合物 a2b3 在溶液中的解离平衡是: a2b3=2a + 3b。今已测得 b 的浓度为 3.010-3mol/l,则该微溶化合物的溶度积 ksp 是()a、1.110-13b、2.41

5、0-13c、1.010-14c、2.610-1111、从溶液中沉淀 a12o3nh2o 时，应该() a、在较稀溶液中进行沉淀b、加入大量电解质 c、沉淀完成后陈化一段时间d、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是：()a防止混晶生成b减少后沉淀c使沉淀更加完全d得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定 ag+，滴定剂是()a、naclb、nabrc、nh4scnd、na2s14、相同质量的 fe3+和 cd2+ar(fe)=55.85, ar(cd)=112.4 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色， 用分光光度法测定，前者用 2cm 比色皿，后者用 1cm 比色皿, 测得的吸光度相同，则两

6、有色络合物的摩尔吸光系数为 ()a、基本相同 b、fe3+为 cd2+的两倍 c、cd2+为 fe3+的两倍 d、cd2+为 fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：a、选择的测定波长不同 b、使用的光程不同 c、参比溶液不同 d、标准溶液不同16、现有含 al3+样品溶液 100ml，欲每次用 20ml 的乙酰丙酮萃取，已知分配比为 10，为使萃取率大于 95，应至少萃取几次 （ ）a、4b、3c、2d、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）a、偶然误差小b、系统误差小c、平均偏差小d、标准偏差小二、填空题（共 18 分）1、定量分析过程通常包括；分析数据

7、的统计与处理等主要步骤。2、agcl在1moll-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是。3、称取 k2cr2o7 基准物质时，有少量的 k2cr2o7 撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏；用此 k2cr2o7 溶液测定试样中的 fe 含量时，将引起误差（填正或负）。4、六亚甲基四胺pkb(ch2)6n4=8.85，其缓冲溶液的缓冲 ph 范围是。5、已知在1mol/l h2so4溶液中，mno4-/mn2+和fe3+/fe2+电对的条件电极电位分别为1.45v 和0.68v。在此条件下用 kmno4 标准溶液滴定 fe2+，其突跃电位范围是至，化学计量点的电位值为。反应的平

8、衡常数为。6、在分光光度计的检流计上刻有透射比 t 和吸光度 a,两者的关系为。当 t=10%时, a 为。一有色溶液浓度为 x mol/l 时透射光的 65.0%, 在相同条件下，浓度为 2x 的该有色溶液的 t 是%。7、在 ph = 1.0 的 bi3+，pb2+均为 0.020 moll-1 的 hno3 溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用 0.020 moll-1edta 滴定其中的bi3+。此时 lgy(pb) =；pb2+对 bi3+的滴定是否产生干扰。（lgkbiy = 27.9；lgkpby =18.0；ph =1.0 时，lgy(h)=18.0）8、fe3+在某有机相与水相的分

9、配比是 99,今有含 10 mg fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取 2次,则水相中剩余 fe3+的质量是。对于常量组分的分离， 要求回收率大于 。三、简答题（共 12 分）1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1) 用碳酸钠标定 hcl 溶液浓度时，不用酚酞为指示剂。(2) 返滴定法测 a1 时，加入 edta 与 a13+配位时需煮沸溶液。(3) kmno4 法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品 2、 采用间接碘量法标定 na2s2o3 溶液时，用 k2cr2o7 标准溶液与 i-反应生成 i2 时，为什么要将溶液在暗处放置 5min，用 na2s2o3 溶液滴定前，又为什

10、么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：（共 29 分）1、计算ph3.0，含有未络合 edta浓度为0.10moll-1时，fe3+/fe2+电对的条件电势。（已知ph=3.0时，lgay(h)10.60，eqfe3+/fe2+0.77 v）（本题5分）2、在 1l nh3-nh4cl 的缓冲溶液中, 含 0.10 mol zn2+-edta 络合物, 溶液的 ph=9.0,nh3=0.10 mol/l,计算 zn2+的浓度。已知 lgk(zny)=16.5; 锌氨络离子的 lgb1 -lgb4 分别为 2.27,4.61,7.01,9.06;

11、ph=9.0 时 lgay(h) =1.3。（本题 5 分）3、实验室有 nacl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定 cl- 的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，wcl-结果如下：a 瓶 60.52，60.41，60.43，60.45 b 瓶 60.15，60.15，60.05，60.08计算 1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为 90%时的置信区间各是多少？p=0.90 时，t0.90, 4=1.94（本题 6 分）4、称取制造油漆的填料红丹(pb3o4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加 0.02 moll-1k2cr2o7 溶液 25 ml，析出 pbcro4：2pb2+cr

12、2o72-h2o=2pbcro42h+冷却后过滤，将 pbcro4 沉淀用盐酸溶解，加入 ki 和淀粉溶液，用 0.1000 moll-1na2s2o3 溶液滴定时，用去 12.52ml。求试样中 pb3o4 的质量分数。（本题 6 分）5、为了测定长石中 k，na 的含量，称取试样 0.5034g。首先使其中的 k，na 定量转化为 kcl 和 nacl0.1208 g，然后溶解于水，再用 agno3 溶液处理，得到 agcl 沉淀 0.2513 g。计算长石中 k2o 和 na2o的质量分数。（本题 6 分）五、综合题（共 7 分）标定 0.1mol/l na2s2o3 标准溶液，请选择并

13、完成：1、所用基准物为：，应称取基准物的量克。（ a 无水 na2co3b、k2cr2o7c、邻苯二钾酸氢钾d、zno ）2、称取基准物的量克。3、滴定方法为；（ a、 直接碘量法 b、 回滴碘量法 c、剩余量碘量法）4、指示剂为：；（ a、铬黑 tb、铬酸钾 c、淀粉 d、ki- 淀粉）5、滴定前的反应方程式为：。滴定反应方程式为：。分析化学模拟试题（二）参考答案一、选择题 ( 共 19 题38 分 )1、d2、c3、a4、a5、a5、c6、b7、a8、d9、a10、a11、b12、d13、c14、d15、c16、b17、b二、填空题 ( 共 18 分 )1、试样的采集与制备， 试样的分解，

14、试样的测定2、配位效应，3、偏低，正误差4、4.156.155、0.86v,1.41v,1.32v,1046.66、a=lgt,1.0,42.3%7、16.0不干扰8、0.01mg三、简答题：（共 12 分）1、答：( 1 ) 强酸滴定弱碱，滴定突跃落在酸性范围。（2） 因铝离子和 edta 的反应速度太慢，所以加热煮沸以加快反应。（3） 因高锰酸钾能氧化氯离子，从而干扰测定。2、答：这是因为 k2cr2o7 与 i-的反应的速度较慢，为保证反应进行完全，一是在控制溶液的酸度，并在暗处放置（防止碘离子的氧化）5min 以反应完全；(2 分) 而标定na2s2o3 反应必须在弱酸性和中性介质中进

15、行，故滴定前要加入蒸馏水稀释以降低溶液的酸度。3、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀。共沉淀包括表面吸附，吸留，生成混晶。表面吸附可制备大颗粒沉淀，洗涤沉淀等方法减免；吸留可通过改变沉淀条件， 重结晶或陈化等减免；生成混晶可通过加入络合剂或改变沉淀剂消除。后沉淀则可以减少放置时间以减免。四、计算题：（共 29 分）1、解：因为 ph3.0 时，lgay(h)10.60lgkfey-25.10- 10.60=14.50lgkfey2-14.30-10.60=3.70feefe3+/fe2+eo 3+/fe2+0.059lg(fe3+/fe2+)fe/fefefefefe=eo 3+2+0.0

16、59lgc 3+a 2+/(c 2+a 3+)又因为afe3+1+kfey-y4-1014.500.10=1013.50afe2+1kfey2-y4-103.700.10=10270fe所以 eofe3+/fe2+jo 3+/fe2+0.059lg(afe2+/ afe3+)0.77+0.059(2.70-13.50)=0.133(v)2 432、lgacu(c o ) =7.2、lgacu(nh ) =7.7。3解：azn(nh )=1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06=105.1lgk(zny) = 16.5-5

17、.1-1.3=10.1pzn计=(10.1+1.0)/2=5.6 zn10-5.6zn2+= = =10-10.7 (mol/l)3azn(nh )105.13、解： xa= 60.52 + 60.41 + 60.43 + 60.45 = 60.454x = 60.15 + 60.15 + 60.05 + 60.08 = 60.11b40.072 + 0.042 + 0.022s a =sb = 0.0480.042 + 0.042 + 0.062 + 0.03233= 0.051所以 a 的精密度高。（其它略）4、解：pb3o4 +8hcl=3pbcl2 +cl2+4h2o2pb2+cr2o

18、72-+h2o=2pbcro4+2h+ cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2oi2+2s2o32-=2i-+s4o62-所以：1pb3o43pb2+3/2cr2o72-9/2i29s2o32-故：pb3o4%=(0.100012.00) (1/1000) (1/9) mpb3o4/ms 100%=0.100012.52(1/9)685.9/(10000.1000)100%=95.41%5、解：设 kcl x g，则 nacl(0.1208-x)gx/mkcl+(0.1208-x)/mnacl=magcl/magcl x/74.55+(0.1208-x)/58.44=0.2

19、513/143.3x=0.08476(g)所以：k2o%0.08476(1/2) (mk2o/mkcl)/ms 100%0.084760.594.20100%/(0.503474.55)=10.64na2o%(0.1208-0.08476) (1/2) (61.98/58.44)/0.5034100%3.80%五、综合题（共 7 分）1、所用基准物为 k2cr2o7，（采用间接碘量法）2、称取基准物的量克。 (提示 1k2cr2o7 6 na2s2o3，即 na2s2o3 浓度的 1/6，以消耗体积 2030ml 计，即可求出质量)其它略“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, peopl