高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升课件

1、专题八 物质结构与性质(选考,第40讲专题提升,1,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,提升2晶体类型的判断方法 1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,2. 依据物质的分类判断 (1) 金属氧化物

2、(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2) 大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4) 金属单质是金属晶体,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,3. 依据晶体的熔点判断 (1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 金属晶体多

3、数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 (1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2) 原子晶体一般为非导体。 (3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4) 金属晶体是电的良导体,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大且脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,提升3物质的熔、沸点高低的比较方法 1. 不同类型晶体的熔、沸点

4、高低，存在一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2. 原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。 3. 离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,4. 分子晶体 (1) 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 (2) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 (3) 组成和结构

5、不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。 (4) 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。 5. 金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,典 题 演 示 典型例题1(2016新课标卷)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1) 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 (2) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是,2,高考化学第40讲物质结构与性质选考

6、专题提升,3) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因,4) 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_,共价键(或非极性键,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,晶胞参数描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,解析(1) Ge的原子序数为32，基态Ge原子的核外电子排布

7、式为Ar3d104s24p2,4p能级上有2个未成对电子。(2) C原子的半径较小，C原子之间通过“肩并肩”方式形成键；由于锗原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成键。(3) 对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，熔、沸点按GeCl4、GeBr4、GeI4顺序依次升高。(4) 元素的非金属性越强，其吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，则Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是OGeZn。 (5) Ge单晶具有金刚石型结构，每个Ge原子与4个Ge原子相连，则Ge的杂化方式为sp3；由于是同种元素之间通过共用电子对形成的化学键，Ge原子之间存在的作用力是共价

8、键或非极性键,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,典型例题2(2016新课标卷)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1) 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 (2) 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_,2,正四面体形,配位键,N,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH

9、3)，原因是_；氨是_(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为_。 (3) 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_,高于,极性,金属,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,4) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm,31,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,3) 铜和镍是由金属键构成的金属晶体。Cu的外围电子排布式为3d104s1，当它失去一个电子后达到3d10全充满稳定结构

10、，因而再失去一个电子所需能量多，即第二电离能较大；而Ni的外围电子排布式为3d84s2，当它失去一个电子后形成3d84s1，因而再失去一个电子所需能量相对较少，即第二电离能相对较小,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,典型例题3(2016新课标卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1) 写出基态As原子的核外电子排布式：_。 (2) 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”) (3) AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_,大于,小于,三角锥形,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,4) GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是,高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升,5) GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3, 其晶胞结构如右图所示。该晶体的类型为_，Ga与A