选修四第3章第3节影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用备课素材

1、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教材整理 影响盐类水解的因素1. 内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。决定如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CHsCOONa溶液的pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2. 外因(1) 温度、浓度:条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物增大右移减小增大浓度减小右移增大减小外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸或碱:取决于两 种盐的水 解形式竺相斤一抑制(如NH.ChFeCl )jj l I.J*柑互促进L如 Al：( SO、J外加物质对水解程度的影响弱酸阴

2、离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐:探究升华思考探究25 C时，部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7X 10 5 mol L1K1 = 4.3X 10 7mol l11 1K2 = 5.6X 10 mol L813.0X 10 mol L问题思考：(1) CH3C00H、H2CO3、HCIO 的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOHH2CO3HCIO。(2) 同浓度的CH3COO、HCO3、co3、CIO结合质子(H+)的能力大小顺序 如何？【提示】结合 H + 能力：CO3CIO_HCO3CH3COO。(3) 同浓度的CH3

3、COONa、NaHCO3、Na?CO3、NaCIO溶液的pH大小顺序如 何？【提示】pH: Na2CO3NaCIONaHCO3CH3COONa。(4) 分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。认知升华盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水 解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解

4、被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解题组冲关【答案】C2 .使0.1 mol L1的NH4CI溶液pH减小的措施是（）A .加入金属镁B .加入Na2O2C.加入NH4NO3晶体D .加入小苏打【解析】 加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H十，使c（H+）减小，pH增大; 加入NH4NO3晶体，c（NH；）增大，使水解平衡 NH； + H2O NH3H2O+ H+正 向移动，c（H+）增大，pH减小。【答案】C3. 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的 浓度变化如表所示（溶液温度不变）。X物质是下列物质中的（）微粒H +OH 一CH3COO_CH3CO

5、OH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B .氯化氢C.蒸馏水D .磷酸钠【解析】减小了溶液中OH浓度，平衡CH3COO+ H2OCH3COOH+ OH右移，c（H +）增大，c（OH）减小，c（CH3COO）减小，c（CH3COOH）增大， 加入的物质应为酸。【答案】 B4. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A.50 mL 1 mol LTH2SO4反应结束后，c(Na+) = c(SO2_)B.0.05 mol CaO溶液中希才）增大C.50 mL H2O由水电离出的c（H +） c（OH

6、 ）不变D.0.1 mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na ）不变【解析】 A项，Na+的物质的量为0.1 mol，而SO4一的物质的量为0.05 mol， 混合溶液中Na+与SO4的浓度不可能相等。B项，加入0.05 mol CaO后，会生成Ca(0H)2, Ca(0H)2与Na?C03反应生成CaCQ沉淀和NaOH,溶液中c(OH )增大，co3一水解产生的HCO3减少，故溶液中-增大。C项，加入水后，qHCO3)c(Na2CO3)减小，CO亍水解产生的c(OH)减小，溶液中的0H来源于水的电离， 因水电离产生的c(OH) = c(H十)，故由水电离出的c(H+) c

7、(OH)减小。D项，加 入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但 n(Na*)变为原来的2倍，故 c(Na+)增大。【答案】B5. 傾空)对于NH4 + H2ONH3H2O+ H+ (用箭头表示：向右向左“”、增大“T”、减小)平衡移动c(H +)c(NH*)升高温度加水稀释通入少量HCI加入少量NaOH固体加入固体NH4CI【答案】6下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L7 CH3COONa溶液, 并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。加入生石灰(1) 含酚酞的0.01 mol L 71 CH

8、3COONa溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释)(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是填字母序号)A 水解反应为放热反应B. 水解反应为吸热反应C. NH4NO3溶于水时放出热量D. NH4NO3溶于水时吸收热量(3) 向0.01 mol L_ CH3COONa溶液中分别加入 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSQ固体，使CH3COO_水解平衡移动的方向分别为 、o傾“左”、“右”或“不移动”)【答案】(1)CH3COO_存在水解平衡CH3COO_ + H2OCH3COOH +OH _，使溶液显碱性 (2)BD(3)左 左 右教材整理盐

9、类水解反应的应用1 .作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如 明矶水解的离子方程式为 Al3+ 3H2OAl(OH) 3(胶体)+ 3H+o2. 热碱水去油污加热促进co3_的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方 程式为 COi + H2OHCO3 + OH o3. 盐溶液的配制和保存配制，保存SnCli或FeCb等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑 制Sni+或Fe3+水解。4. 制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大 Fe3+的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5. 泡沫灭火器原理Ali(SO4)3溶液与小苏打

10、溶液发生水解相互促进反应，产生COi气体和3 +_Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al + 3HCO3=AI(OH)3 J + 3COi T。探究升华思考探究(1) 配制FeSQ溶液时为什么要加入少量的稀硫酸和铁屑？【提示】抑制Fei+的水解和氧化。(2) 蒸干FeCb水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al i(SO4)3 溶液呢？Al 2(SO4)3 溶液得到 Al 2(SO4)3 固体。(3) 如何除去MgCl2溶液中的少量Fe3 +?【提示】 加入Mg(OH)2等固体，可以促进卩計水解，不断转化为Fe(OH)3, 从而达到除去Fe3+的目的。认

11、知升华1. 判断盐溶液的酸碱性或pH女口：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCOs,pH 由大到小的顺序为 Na2CO3NaHCO3NaCINaHSO4。2. 比较盐溶液中离子浓度的大小女口： Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na + )c(CO2)c(OH_)c(HCO3 )c(H +)。3. 判断离子共存女口： Al3+与AIO2、CO3、HCO3、S2、hs等因相互促进水解而不共存。4. 化肥的使用女口：铵态氮肥与草木灰不得混用。5. 判断加热蒸发盐溶液析出固体不水解不分解的盐NaCl溶液蒸干 水解生成不挥发性酸的盐Al 2 SO4 3

12、盐NaCl、Al2(SQ4)3溶液蒸干灼烧水解生成挥发性酸的盐 (AlCl 3)氢氧化物Al(OH)3氧化物(AI2O3)溶液蒸干(3) 较低温度下受热分解的盐Ca(HCQ)2厶盐的分解产物(CaCO3)(4) 还原性盐(Na2SO3)O干高价盐(Na2SO4)。6. 判断盐所对应酸的相对强弱女口 ：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者 大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。7. 盐溶液的配制女口：配制FeCb、AICI3溶液时应加入少量盐酸，配制 AgN03溶液时应加入 少量硝酸。8. 用盐作净水剂如：利用FeCb、明矶在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附

13、水中悬浮的杂 质，起到净水的作用。9. 判断溶液中离子能否大量共存如口： Al3+ Fe3+与CO亍、HCO3因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中 不能大量共存。10. 判断盐溶液中的离子种类如口 NasPO4溶液中存在的微粒为 NaJ PO；-、HPO4、H2PO4、H3PO4、H + 0H_、H2O0题组冲关1 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 C）下列物质的溶液，可以得到该 固体物质的是（）A .氯化铝B .碳酸氢钠C.硫酸铁D .高锰酸钾【解析】AICI3发生水解反应：AICI3+ 3H2OAI（OH） 3+ 3HCI，生成的HCI易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成AI（OH）

14、 3沉淀，它被灼烧得AI2O30 NaHCO3、KMnO 4 受热后分别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2（SO4）3 蒸干后得到原物质。【答案】C2. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化 学组成与原固体物质相同的是（）胆矶氯化镁硫酸铝次氯酸钠A .B .C.D .全部【解 析】 中 CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2OT ;中 MgCl2 +入2H2O=Mg(OH)2J + 2HCI t，Mg(OH)2=MgO + H2O ;中 CIO - +H2OHCIO + OH，2HCIO=2HCI + O2 t，最终为 NaCI。【

15、答案】 A3. Fe(NO3)3的水溶液呈填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示):实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 填“促进”、“抑制”)其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的【解析】(1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe3* + 3H2OFe(OH)3 + 3H：因此在配制硝酸铁溶液时，先将 Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离 子水解。(2) 硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以

16、在配制硫化钠溶 液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。【答案】(1)酸 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 抑制氢氧化钠固体(或NaOH)4. 下列与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞在NH4CI溶液中加入镁条会产生气泡长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强A .B .C.D .全部【解析】 保存FeCb溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3；Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实 验室盛放Na2CO3溶液、N

17、a2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞； NH4CI水解使溶 液呈酸性，镁可以置换出溶液中的 H +，放出H2，从而产生气泡；硫酸铵水解 使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故都与盐类的水 解有关。【答案】 D5 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水 解的是（）A. FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCI）C. FeCl3（HCI）D. NaAIO2（NaOH）【解析】A项是为了防止Fe被空气中的O2氧化。【答案】A6. 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）7. A. Na+ AI3+ HCO3、NO3B. AIO2、C、Mg2S K+C. NH；、N

18、a+ CH3COO-、NO3D. Na；、NO3、CIO_、【解析】A项Al3；与HCO3发生相互促进的水解反应。B项Mg2；会与AIO2 水解生成的OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，D项CIO会氧化【答案】C7.向三份0.1 mol L1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、NazSOs、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO的浓度变化依次为（）A .减小、增大、减小B .增大、减小、减小C.减小、增大、增大D .增大、减小、增大【解析】 CH3COO_+ H2O CH3COOH； OH一。加入 NH4NO3, NH；水 解：NH；+ H2O NH3 H2O+ H；,

19、 H；和 OH_反应，使平衡右移，CH3COO_浓 度减小，促进水解；加入Na2SO3, S&_+ H2O HSO3；OH一，水解产生OH_, 使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCb固体，Fe3；水解：3；+一Fe + 3H2OFe（OH）3；3H，影响同NH4,使CH3COO浓度减小，促进水解。【答案】A8 .能证明Na2SO3溶液中存在SO3一 + H2O - HSO3 ； OH一水解平衡 的事实是（）A .滴入酚酞试液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去B. 滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C. 滴入酚酞试液变化，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

20、D. 滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深【解析】 无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和 0H，酚酞都会褪 色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和0H一，又可能将酚酞和SO|_氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡， B选项错误；加入BaCb溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是 BaS03,说 明SO,没有水解完全，红色褪去，说明c(OH 一)减小，因为0H与BaCl2不反应， 只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。【答案】 C9 .为了使Na2S

21、溶液中c$2-的比值变小，可采取的措施是()加适量盐酸加适量NaOH(s)加适量KOH(s)加适量KHS(s)加水通H2S(g)加热A .C.B .D .【解析】欲使溶液中的比值变小，即使 c(S2一)增大，从S2_ +H2O HS+ OH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使 平衡向左移动，但不能加入 Na+。显然可以，不可以。条件2H + + S2 =H2S，使比值变大，促进Na2S水解，使比值变大。通入H2S后，发生 如下反应：H2S+ S2=2HS，使比值变大。【答案】 D10.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1) 观察到的现象是 ，原因是(用离子方程式表示)。(2)

22、若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是(3) 若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，原因是【解析】（1）Na?C03溶液显碱性，遇酚酞变红。 加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。加入FeCb, Fe3+与OH-结合生成Fe（OH）3（红褐色沉淀）, 促进CO,水解，同时会有C02气体产生。【答案】 （1）溶液变红 C02+ H2OOH+ HCO3、HCO3 +H2OH2CO3+ OH -（2）红色加深 力卩热，CO3-水解程度变大，溶液碱性增强（3）红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成 （或气泡冒出）Fe3+ + 3OH一 =Fe（OH）3 减小了 c（OH），促进了 CO2的水

23、解，CO2+ H2O HCO3 + OH_，HCO3 + H2O H2CO3+ OH一，H2CO3 H2O+ CO2 t11. 已知25 C时0.1 mol Lt醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲 同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c（OH_），因而溶液的pH增大；乙同学认为 醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H +）减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol L一1的醋酸溶液中加入少量下列物质

24、中的 （填编号），然后测定溶液的pH。（已知25 C时，NH3 H2O 的 Kb= 1.8X 10一5，CH3COOH 的 Ka= 1.8X 10一5）A .固体 CH3COOKB .固体 CH3COONH4C.气体 NH3D .固体 NaHCO3（2）若填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的 pH应填“增大” “减小”或“不变”）。【解析】（1）由NH3 H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相 同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。【答案】乙（1）B （2） 乙 （甲）增大（不变）12. 在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水

25、解。试 回答下列问题：（1）FeCl2溶液呈 填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）:实验室在配制 FeCb溶液时，常将 FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以填 “促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2) 用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是填序号)。a甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 b乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。c.丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。d丁同学

26、：在醋酸钠溶液中滴加 2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐 类水解是吸热的。把AICI 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度， 能抑制其水解。(2) 硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促 进，生成氢氧化铝沉淀和 CO2气体。(3) a不正确，因为中和反应是放热反应。b不正确，硝酸铵溶于水是吸热过 程。c不正确，因为是增大了 NH4的浓度，抑制了氨水的电离，所以 pH减小。 d正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。(4) 氯化铝溶液中存在水解平衡 AICI3+ 3出0

27、 AI(OH) 3 + 3HCI，加热促进 水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝 沉淀，灼烧得到氧化铝。【答案】(1)酸 Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ 抑制(2)AI3 + + 3HCO3 =AI(OH)3 J + 3CO2 t(3) d(4)AI 2O3能力提升13. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种 试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 ()C. N&CO3D . MgCO3【解析】 加入NH3 H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH：或 Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+

28、水解：卩計+ 3出0 -Fe(OH)3 +3H+,当加入 MgCO3后，有 MgCO3+ 2H+ =Mg2+ + CO2 t + 出0 反应发生，消 耗了 H +，使平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后 可将Fe3+除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。【答案】D14. 相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH由小到大的顺序如图所示， 图中代表的物质可能分别为()NH.HS04 NmNO, NasCQj111111_- pA. NH4CI (NH4)2SO4 CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4CICH3COONaC.(NH4)2SO

29、4NH4CINaOHD.CH3COOHNH4CI(NH4)2SO4【解析】(NH4)2SO4比NH4CI溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离 子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比 Na2CO3要弱。【答案】B15. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()2+ A .无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4、NO3C. FeCl3溶液：K +、Na+、S&、AQ2D. 常温下，半片二0.1 molL厂1 的溶液：Na+、K+、SiO、NO3c(H )【解析】 A项，日+与HSO3发生反应而不能大量共存，错误；B项，使 pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下， NO3有强氧化性(相当于HNO3)， 可将氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3+与AIO2发生相互促进的水解反应而不能大量共存,错误;D项,Kwc(H )0.1 mol L1即 c(H +) 1013 mol LS是碱性溶液，四种离子均可共存，正确【答案】D16. 已知H2O2、KMn0 4、NaCIO、K2C2O7均具有强氧化性，将溶液中的 Fe2+ Cu2