河南郑州市外国语学校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试卷（含答案）

郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试试卷(75分钟100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用B.天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏C.因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒D.硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料2.下列化学用语表述错误的是C.PO₄3-的VSEPR模型名称为D.草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC₂O₄=Na++H++C₂3.下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是B.甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件生成酚醛树脂结构和性质相同C.乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D.聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释4.工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是5.下列实验装置使用正确的是电石CuSO溶液(H)B.制备并收集NO₂立苯、溴混合物乙酸溶液乙酸溶液溶液铁粉溶液D.制备CO₂并比较C与Si的非金属性B.FeCl₃溶液中通入过量的H₂3D.布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个选项实验操作现象结论A用光洁无锈的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色该样品中含有钠元素B将两支集满O₃的相同试管分别倒置在盛有水和CCl₄的两个烧杯中盛有水的烧杯中的试管液面上升较高O₃是极性分子，在极性溶剂中溶解度大C常温下，用pH试纸测定0.1molLpH不等于1该酸为弱酸D向酸性高锰酸钾溶液中通入分子式为C₄H₆的链状有机物溶液紫红色逐渐褪去该有机物中一定含有4A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应B.步骤②中发生了取代反应C.乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4:1D.步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成11.环已烯(门)为重要的化工原料，实验室常用环己醇(〇OH)制备，流程如下：δ步骤I.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分；步骤Ⅲ.用干燥的无水CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；步骤IV.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的是A.可能生成醚类和磷酸酯等副产物B.步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降C.步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降D.由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质5bbNa₂SO₄d苯酚废水质子交换膜13.N(CH₃)₃(三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(CH₃)₂NCHO(简称DMF)转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是N(CH₃)₃(g)+H₂O(g)N(CH₃)₃+OH*+H*A.铜催化剂参与化学反应B.该反应历程图中的最大能垒为1.19eVC.1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量D.升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小14.298K时，H₂A溶液中的变化关系如图所示，过程中保持H₂A、HA、A²-总浓度为0.1mol·L-¹。已知298K时，Ksp(CuA)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OHD)₂]=2.2×10-20。下列说法不正确的是A.曲线b表示HA·的物质的量分数随pH的变化B.常温下，D.pH=13时，向该溶液中滴加0.01mol/LCuSO4溶液，CuA比Cu(OH)₂优先析出二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.以工厂废渣为主要原料(主要含PbO,SiO₂、Fe₂O₃、In₂O₃)制备铟的工艺流程如图1ii.In(OH)₃性质与Al(OH)₃类似。铟的萃取率1%铟的萃取率1%pH(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是o(5)将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO,该反应的化学方程式为o(6铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为anm,密度为pg·cm-3。①该晶胞中Pb,Cu原子的个数之比为o②阿伏加德罗常数NA=.(用含a、p的代数式表示)。616.硼氢化钠(NaBH₄)是一种有机合成中常用试剂。实验室制备、提纯及分析NaBH₄纯度的实验过程如下：甲乙(i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K₂,向装置中鼓入N₂,然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油中；(ii)升温到200℃,关闭K₂,打开K₁通入H₂,充分反应后制得NaH;(iii)升温到240℃,关闭K₁,打开K2通入N₂,打开K₃向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH₃)3,沸点为68℃],充分反应；(iv)降温后，离心分离得到NaBH₄和CH₃ONⅡ.NaBH₄的提纯。NaBH₄可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。将NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。步骤1:取mg产品(杂质不参加反应)溶于A溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入V₁mLc₁mol/L的KIO₃溶液充分反应(3NaBH₄+4KIO₃=3NaBO₂+4KI+步骤2:向步骤1反应后的溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH,使过量KIO₃转化为I₂,冷却后于暗处放置数分钟；步骤3:向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液B,调pH至约5.0,加入几滴淀粉溶液，8已知，部分物质的性质如下表。物质异丙胺性质强碱环境下能稳定存在固体，强还原性，与水剧烈反应固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应有机溶剂，沸点33℃(2)写出NaH与B(OCH₃)₃反应的化学方程式：(3)实验I中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是A.实验I中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与H₂的接触面积，加快反应速率B.实验I中，取(ii)中产物加入水中，观察是否有H₂产生，从而判断NaH中是否残留NaC.实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管3上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取D.实验Ⅱ中，萃取完全后，NaBH₄在圆底烧瓶中，可通过蒸馏分离异丙胺和NaBH₄并回收溶剂A.稀硫酸B.NaOH溶液D.CH₃COOH和CH₃COONa混合液(溶质物质的量之比为1:1)(7)产品中NaBH₄的纯度为%(用含c₁、V₁、C₂、V₂、m的代数式表示);滴入Na₂S₂O₃标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果17.甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：9A.适当升高温度B.加入冰醋酸C.加水稀释D.加入醋酸钠固体②将CO₂转化为乙酸的某设想如下：2C从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由o③室温下，用氨水吸收CH₃COOH,得到0.20molL氨水和0.36mol/L醋酸铵的混合溶液，反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应Ⅱ:CO₂(g)+2H₂(g)HCHO在恒压、CO₂和H₂起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H₂O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH₃OH(g)和口浓度(co)之比随时间变化关系如图4所示。③a-p对应的时间段内，CH₃OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是步骤①:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)步骤②:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)反应I的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(H₂):n(CO)=2:1条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图5画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)。已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心),使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。18.化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：K(1)化合物E中含有官能团的名称是;C→D的反应类型是o(2)下列说法不正确的是A.1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3molBr₂B.化合物H与H₂完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子C.化合物E中碳原子的杂化类型有3种D.化合物K的分子式为C₁₅H₂₃NO₃(3)写出E→G的化学方程式o(4)I→J反应过程中还有HCl和N₂生成，化合物J的结构简式是o(5)满足下列条件的B的同分异构体中除B外还有种。①遇到FeCl₃溶液显紫色②苯环上只有2个取代基分子式为C₁₄H₁₀NO₃)和乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)1郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试答案(75分钟100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)二.非选择题(本题共4小题，共58分)15.(各2分，共14分)16.(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(2(2分)(3)蒸气温度与水温相差较大，容易导致冷凝管炸裂(2分)(4)BC(选对1个给1分，有错0分，共2分)(6)B(1分)D(1分)(顺序不可交换)(7)Ircl)(alvs4\alcol(6c1V1-c2V2))4m(2分)偏低(2分)17.(14分)(1)①AC(2分，多选或错选不给分，漏选给1分)②不合理，反应△H>0,△S<0,