123化学中常用的物理量—物质的量（第3课时）-安徽省太和第一中学高中化学必修一教学课件(共16张PPT)

1、青春土建,立志精英,秀出优秀的你,组织建设,化学 必修 1,1.2化学中常用的物理量物质的量,三、物质的量浓度,1物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 nB (2)表达式：cB V （3）单位：mol/L或 molL1 （4）特点：从一定物质的量溶液中取出任一体积的溶液，其密度、物质的量浓度、质量分数不变，但所含物质的物质的量、质量因体积不同而改变,可能是分子或离子,点拨： （1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的

2、物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3 （2）准确计算溶液的体积 V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积之和，应根据m溶/溶来计算,例1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少g,0.5mol,49g,例2.将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（,A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1,A,2、物质的量的换算及相关计算 （1）物质的量浓度的换算 由定义出发，运用公

3、式：cB=nB/V 利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式（其中的单位为g/cm3） c=1000w/M 在饱和溶液中，w=S/（S+100） 可得：c=1000S/M（S+100,标准状况下，VL气体物质溶于mg水中，得到密度为（单位为g/cm3）的溶液（气体的摩尔质量为M，水的密度为1g/cm3） c=n/V液；其中n=V/22.4，V液=（m水+m气）/； m气=MV/22.4，m水=m 综上，得：c=1000V/（MV+22.4m,2）溶液的稀释与混合中的换算关系 溶液稀释定律(守恒观点) a、溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 b、溶质的物质的量在稀释前

4、后保持不变，即c1V1c2V2。 c、溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 相同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 a、混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。 b、混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混m混/混,3）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 等体积混合 a、当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w(a%b%) b、当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小

5、(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%) 等质量混合 两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%) 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠,例3.物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数,w,57.3,12mol/L63g/mol,10001.32g/cm3,例42 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） 例52 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变,c(HCl)=3mol/L,c(H+)=4mol/L,例6.将30ml 0.5mol L-1的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？ 例7.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%的硫酸）多少毫升,0.03mol L-1,27.2ml,例8.在