公开课物质的量第一课时教案(最新整理)

1、第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及 ppt一、教学目标：1、 知识与技能：（1） 了解物质的量及其单位（2） 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性（3） 理解阿伏伽德罗常数的涵义（4） 了解摩尔质量的含义（5） 掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算2、 过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的

2、量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结五、教学过程：教师活动学生活动设计意图引入新课一滴水是微不足道的，那么你知道一滴小小的水里含有多少个水分子吗？6.171021 个水分子，这是一个非常庞大的数量，生活中我们习惯以集体单位来统计巨大的个体数量。比如 12 支笔，我们称之为一打，2 个，我们称之为一双，100 年我们称为一个世纪，那么我们用什么来物理量来描述庞大数目的微观粒子呢？这就是我们今天所学的内容物质的量1 分钟激发学生兴趣齐读复习初中学习的物理量，符号，单位，单位的符号等请同学们用一分钟时间齐读 11 页的第三自然段复习阅读书本内容加强学生理解自探

3、老师做补充，同时板书一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量2、符号 :n3、单位 ：摩尔简称摩（mol）学生讲述，分析 第 一，第二句话提高学生逻辑推理能问题：物质的量的定义中，粒子可指哪些粒子？ 原子，分子，离子，电子，质子，中子等问题：什么是集合体？60 个学生可以形成一个班级，班级就是一个集合体，120 个学生可以形成两个集合体，同理一定数量的粒子也可形成 1mol、2mol、nmol 的集合体问题：物质的量可以理解为物质的质量、物质的数量吗？物质的量是一个专有名词，不可拆分，不为物质的质量，也不可以直接表示为数量，比如 2mol 微粒，并不是有 2 个微粒，而是

4、有 2 个集合体思考：下列描述是否正确1mol 苹果1mol 氢1molh2so41molh2so4 表示硫酸分子的物质的量为 1mol，可写作 n(h2so4)=1mol问题：1mol 粒子集合体所含粒子数为多少？（学生回答）板书规定： 1mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012kg12c 中所含的碳原子数目相同，约为 6.021023 。0.012kg12c 中所含的碳原子数目客观存在的，精确的数值，但目前技术有 限，只能测出它的近似值 6.021023。我们把 1mol 任何粒子的粒子数这个精确存在的值叫常数，意大利物理学家阿伏伽德罗对此研究贡献最大，这个常数就命名为阿伏伽德罗常数，用

5、 na 来表示，单位为 mol-1，通常用 6.021023mol-1 这个近似值来计算4、阿伏伽德罗常数：（1） 定义：1mol 任何微粒所含的粒子数（2） 符号：na（3）数值：通常用 6.021023mol-1 表示（3） 单位：mol-11mol h2so4 含有（）个 h2so4，约含有（）h，约含有（）2mol h2so4 含有（）个 h2so4得出表达式 n=n nan=n/ na（4） 关系式：n=n/ nan=nna的含义得出物质的量等概念的含义学生思考，回答 问 题，做练习。力， 理解能 力， 培养学生探索化学问题的严谨科学态度质疑再探过渡：学了前面我们知道，1mol12c

6、 含有（）个 12c ，质量为（）g， 而碳原子的相对原子质量为（）根据科学研究表明，1mol 任何微粒或物质的质量以克为单位的时，其质量在数值上与该微粒的相对原子（分子）质量相等，这是巧合还是必然？请同学们看 1molh2o 的质量的求解过程：假设一个 h2o 分子的质量为 m(h2o)，一个 12c 的质量为 m(12c)，1molh2o 的质量为 m1mol12c 的质量为 12g则 m(12c)=12/( 6.021023)水的相对分子质量=m(h2o)/m(12c)/12=12 m(h2o)/m(12c) m(h2o)= m(12c) 相对分子质量/121molh2o 的质量 m=6

7、.021023m(h2o)= 6.021023m(12c) 相对分子质学生回答问题培养学生归纳总结能力每个原子或分子的质量(克)1 摩尔该物质的质量（克）相对原子（分子）质量或式量碳(c)1.9910-231212氧气(o2)5.3210-233232水(h2o)3.0010-231818二氧化碳 co27.3010-234444量/121molh2o 的质量 m=相对分子质量1mol 任何微粒或物质的质量以克为单位的时，其质量在数值上与该微粒的相对原子（分子）质量相等，而我们把每一摩尔的质量叫做摩尔质量，用 m 来表示。二、摩尔质量：（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2） 符号：

8、m（3） 表达式：m=m/n变式 n=m/mm=nm（4） 单位：g/mol 或者 kg/mol（5） 数值：以 g/mol 为单位时，数值与物质的相对原子（分子）质量相等练习 1.5mol h2so4 的质量是多少？所含的 h ，o 个数分别为多少？小结一、物质的量：表示一定数目微粒的集合体的物理量，符号为 n。单位 为摩尔，简称摩（mol）n=nnan= n/na学生小结每摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒二、摩尔质量（m）每摩尔物质所具备的质量用 m 表示，单位为 g/mol 或 kg/mol表达式： m=m/n变式： n=m/mm=nm规律：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位

9、时，其数值与物质的相对原子（分子）质量相等n/na=n=m/m六、作业布置： 七、课后反思： 基础训练：1、下列说法正确的是()a、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少b、1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子c、1 mol h2o 的质量等于 na 个 h2o 分子质量的总和d、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目2-so46.021022o28.0g变式训练：1、下列的叙述正确的是（）a、等物质的量的 co 和 co2 所含的氧原子数目之比为 1：1 b、2molno 和 2molno2 含有的原子数相同c、1 m

10、ol 任何物质都含有 6.021023 个分子d、等物质的量的 co 和 co2 中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是()a、6.021023 叫做阿伏伽德罗常数b、12g12 含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数c、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔d、1 摩尔氯含有 6.021023 个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是()a、1mol 0h-的质量为 17g/molb、2na 个 h2so4 的摩尔质量为 196g/molc、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d、一个钠原子的质量等于 23/6.021023g4、科学家发现一种化学式为 h3 的氢分子。1molh3 和

11、 1molh2 具有相同的：（）a、分子数b、原子数c、质子数d、电子数5、设 na 代表阿伏加德罗常数，如 a 克某气体中含有分子数 b，则该气体的摩尔质量是()a、g/molb、g/molc、gd、 nag 6、下列说法正确的是()a、1mol 氢约含有 6.021023 个微粒b、氢气的摩尔质量是 2gc、1molo2 的质量是 32g,含有的氧原子数目为 2na d、物质的量就是物质的粒子数目7、na 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() a、 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2na b、 0.2na 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数c、 2

12、8 g 氮气所含的原子数为 nad、 na 个氧分子与 na 个氢分子的质量比为 818、下列物质中，与 0.3molh2o 含有相同氢原子数的是() a、18.9g hno3b、3.6121023 个 hcl 分子c、0.1mol h3po4d、0.2na 个 ch49、已知 8 g a 能与 32 g b 恰好完全反应，生成 22 g c 和一定量 d，现将 16 g a 与 70 g b 的混合物充分反应后，生成 2 mol d 和一定量的 c，则 d 的摩尔质量为多少？“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once

13、said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace o