山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题氧化还原反应(无答案)

1、2019 届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：氧化还原反应一、选择题一、单选题1下列反应中有非金属元素被氧化的A H2+CuOCu+H 2OB 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3CCaO+H2O=Ca(OH) 2D Mg+2HCl=MgCl 2+H 22将一定质量的铜与150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的 NO 和 NO 2的混合气体 ,将生成的混合气体与5.6L 标况下的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO 3。下列说法不正确的是（）A 铜的质量为 32gB 标准状况下 ,混合气体构成是 5.6L的 NO 和

2、5.6L的 NO 2-1C硝酸的物质的量浓度为 10.0mol LD向反应后的溶液加 NaOH ，使铜沉淀完全，需要NaOH 的物质的量至少为 1.0mol3在反应 2KMnO 4 16HCl=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2 O 中 ()A 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5/8CKMnO 4 只有一部分发生还原反应D KMnO 4 与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应4下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A Na2CO 3 CO2 H 2O=2NaHCO 3B 4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(O

3、H) 3C2Na2O2 2CO2=2Na 2 CO3O2D Ca(OH)22NH 4 Cl=CaCl 2 2NH 32H 2O5关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质CuCl 2 首先与铁粉反应B 向过量的 Ba（ OH ） 2 溶液中滴加少量的 KAl （ SO4）2 溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L Na 2CO 3 和 NaOH 溶液通入 CO2气体， NaOH 首先反应D向浓度都为0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应6

4、将 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO 2 和 0.3molNO ，下列说法正确的是A 反应后生成的盐只有硝酸铁B 反应后生成的盐只有硝酸亚铁C反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3D反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3： 1第 1页7工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A 反应的化学方程式为 NaAlO 2 CO 2 2H2O Al(OH) 3 NaHCO 3 B 反应、过滤后所得沉淀为 Fe2O3 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂 X

5、可以是氢氧化钠溶液8已知： 2Fe2+Br 2=2Fe3+2Br - ，2Fe3+2I -=2Fe2+I 2。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是A 还原性： I-Fe2+Br -B 原混合溶液中FeBr2 的物质的量为6 molC原溶液中： n(Fe2+)： n(I -)： n(Br -)=2:1:3D当通入 2mol Cl 2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I -+2Cl 2 =2Fe3+I 2 +4Cl - 二、综合题9铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁

6、矿 (FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为2223 43FeS +8O6SO +Fe O ,若有 3 mol FeS2 参加反应 ,则转移 _mol 电子。（ 2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂 , 反应的离子方程式为 _。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是 _。（ 3）与明矾相似 ,硫酸铁也可用于净水 ,其作用原理是 _(用离子方程式表示 );在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是 _。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol L -1 盐酸中 ,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到 2.

7、24 L 氢气 (标准状况 ),经检测 ,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_。三、实验题第 2页10钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量 Al 2O3、MgO 、SiO 2 等 )制备 Co2O3 的工艺流程如下图所示。(1) “浸出液 ”的主要成分是 _(写化学式 ) 。(2) “酸浸， 还原 ”过程中溶解 Co2O3 的离子方程式为 _。稀硫酸和 Na2SO3 也可用盐酸替代， 工业生产中不用盐酸的理由是 _。(3)NaF 的作用是 _。(4) “沉钴 ”时生成 CoCO 3 的化学方程式为 _。检验 CoCO 3 是否洗涤干

8、净的操作方法是_。(5)在空气中焙烧CoCO3 生成 CoxOy 和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO 2 的体积为 1.344 L( 标准状况 ),则 Cox Oy 的化学式为 _。四、推断题11根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：-2-+2+MnO 4+ C2O4+ H CO2+Mn+该反应的氧化剂是 _右边方框内的产物是 _完成并配平该离子方程式_电子转移总数是 _ e-（2）如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A 能与某气态单质化合生成化合物B 。若化合物 B 是造成酸雨的主要污染物，化合物 D 是组成单质A 元素的最高价氧化物对应水化物，则单质 A是_（物质名称），将化合物B 通入溴水中观察到的现象是_，该现象说明化合物B 具有_ 性。五、计算题第