必修一二方程式

1、3、氧化镁与硫酸溶液:MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O4、氧化钙与盐酸:CaO+2HCl=CaCl 2+H2O5、氧化钠与盐酸:Na2O+2HCI= 2NaCl+H2OFe2O3+6HCI= 2FeC3+3H2O6、用盐酸除铁锈：两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如A|2O37、氧化铝与硫酸反应：AI2O3+3H2SO4= Al2（SQ）3+3H2O&氧化铝与氢氧化钠反应：四种基本反应类型：化合反应Al2O3+2NaOH= 2NaAIO2+H2O点燃 2MgO点燃2：Fe3O4点燃；2AI2O3 占燃八、）、八、S + O 2SO2点燃氧化碳在氧气中燃

2、烧：2CO + O 22CO29、镁在空气中燃烧:10、铁在氧气中燃烧:11、铝在空气中燃烧:12、硫粉在空气中燃烧:13、2Mg + O 23Fe + 2O4AI + 3O 2高中化学必修I化学方程式总汇酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、 二氧化碳与足量的石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J +HO（可用于CO2气体的检验）2、 二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K 2SO3+H2OCaO、阻0、MgO 等碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CO 2 + H 2O = H 2CO 314、二氧化碳和水反应（二氧化

3、碳通入紫色石蕊试液）：15、 生石灰溶于水：CaO + H 2。= Ca（OH） 2占燃16、 钠在氯气中燃烧：2Na + CI 2 八2NaCI 分解反应17、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 些也2O+O2f18、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4MnO 4 + MnO 2 + O 2 f19、水在直流电的作用下分解：2H2O电解=2H2f+O2 f20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）高温CaCO 3CaO + CO 2 f 置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + CuZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 f22、锌和稀硫酸反应（

4、实验室制氢气）：23、 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H2 f 复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就能够）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + Na 2SO 425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2?26、碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCI + H 2。+ CO 2?27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH） 2 j2NaCI物质的检验：28、

5、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCI 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 J+2NaCI（NH4）2SO 4+BaCI 2=BaSO 4 J+2NH Q 29、NH4+的检验（增强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：（NH 4）2SO4 + 2NaOH =2NH 3?+ Na 2SO4 + 2H 2。NH4CI+ NaOHNH3?+ NaCI+ H 2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNQ + NaCI= AgCl J + NaNQAgNQ + NH4CI = AgCl J + NHtNQ、专题2:（1）氯、溴、碘电解2NaO

6、H + H 2 t+Cl2 ?Mn Cl2+Cl2f +2H2O31.氯碱工业的反应原理：2NaCI + 2H 2O =32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCI （浓）33、钠在氯气中燃烧:CI2 +2Na= 2NaCI （观察到白烟产生）占燃3Cl2 +2Fe2FeCl3 （观察到棕黄色的烟产生）占燃CI2+CU亠丄CuCl2 （观察到棕黄色的烟产生）占燃铁丝在氯气中燃:铜在氯气中燃烧:氢气在氯气中安静燃烧：CI2 +H2 2HCI （观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应： Cl2+H2O= HCI+HCIO 新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HCIO光照2HCI+O2?等微粒，当它

7、与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入 AgNO，现象。向新制氯水中滴入 NaaCO溶液，现象新制氯水中存有反应的离子方程式反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉:2Cl2+2Ca（OH2 = CaC2+Ca（ClO）+2H2O漂白粉的有效成分是：Ca（CIO）36、实验室制取 Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOhk NaCI+NaCIO+bO37、 漂白粉用于消毒的原理：Ca(CIO) 2 + H2O + CO 2 = CaCO 32HCIO38、 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是

8、否收集满：2KI+CI 2=2KCI+I 2 (试纸变蓝)39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来:氯单质能将碘化钠中的碘置换出来:溴单质能将碘化钠中的碘置换出来:C|2+2KB= 2KCI+B2C2 +2NaI = 2NaCI+240、用硝酸银溶液检验Ag+CI - =AgCI J(2)、钠Br2+2NaI=2NaBr+I 2CI-(白色沉淀)、Br -(淡黄色沉淀)、I-(黄色沉淀)Ag +Br - =AgBr JAg +I - =AgI J56、41、钠投入水中，现象:2Na+2H2O= 2NaOH+H T (浮、熔、游、红)钠放入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )

9、 2 J +Na2SO4+H2 t42、刚切开的钠的断面很快变暗:4Na+Q= 2Na2O钠在空气中燃烧：2Na2O+Q=2Na2O243、 钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiC4(熔融)=4NaCI+Ti2Na+Cl2 t电解44、 工业上制备金属钠：2NaCI = 45、氧化钠与水： Na2O+H2O=2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCI 2 + Na 2CO3 = BaCO 3 2NaCI47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱:除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:Na2CO3

10、 + H2O +CO2 = 2NaHCO 32NaHCQNa2CQ+H2O+CQ t48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应:50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：(3)、镁将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH) 2+MgCI 2=Mg(OH) 2 J+CaCI 2氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HC匕MgCb+ZHbO工业制备金属镁： MgCI 2Mg+CI 2 t点燃镁条在氮气中燃烧：3Mg+N =Mg3N2镁与盐酸反应：Mg+2HCI= MgCI2+H2151、52、53、54、55、NaHCQ+HCI= NaCI+H

11、O+CO t2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa +H2O+CCO tBa(OH) 2+H2SO4=BaSO4 J+2H2OBa(OH) 2+CuSO4=BaSO 4 4+Cu(OH) 2 J不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾:专题3:占燃八、)、八、2Mg+CQ=2MgO+C(1)、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无 味气体产生(两个反应)：Al2O3+2NaOH= 2NaAIC2+H2O2AI+2NaOH+2HO= 2NaAIQ+3H2 T58、制备氢氧化铝：(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水AIC3+3NH3 H2O=AI(

12、OH)3 J +3NH4CI由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱一一氨水，不用强碱，为什么?NaOH+AI(OH3= NaAIC2+2H2O(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量 COCO +H2O,不用强酸，为什么?NaAIO 2+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +NaHCO 3 由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸一一AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O59、氢氧化铝受热分解：2AI(OH)=AI2O3+3H2O60、61、62、63、咼温以铝粉和氧化铁为铝热剂实行铝热反应：2AI+Fe；C3=Al2O3+2Fe电解工业上用电解法制取铝：2AI2O34AI+3O 2 T铝与盐酸反

13、应：2AI+6HC匕2AICb+3H2 T明矶的净水作用：AI 3+3H2O=AI(OH) 3 (胶体)+3H +(2)、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+FeO3= 2Fe+3CO高温高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO= CaO+COT高温SiQ+Ca CaSiO少量铁粉溶于氯化铁溶液中 (配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeC3+Fe- 3FeC2制作印刷电路板(FeCl 3溶液与铜)：2FeC3+Cu= 2FeC2+CuC2往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeC2+C2 = 2FeC365、66、67、68、铁与盐酸反应：Fe+2HC FeC2+H2 T6

14、9、铁与氯化铜反应：Fe+CuQ= FeC2+Cu70、铜丝放入 AgNO3溶液中：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2FeC2 溶液中加入 NaOH： FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 J+2NaCI 氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH) 2+O 2+2H2O=4Fe(OH) 372、Fe3+的检验：滴加KSCN 无色溶液，溶液变 血红 色。离子方程式：FeT + 3SCN = Fe(SCN2NaOH+SiQ= NSiQ+HhO（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放:74、工业制高纯硅粗硅的制备:粗硅的提纯:2C+SiO

15、Si+2C6 Si粗）+2C2 上SiC4 ; SiC4+2H2=Si纯）+4HCI四、专题4:（1）、硫75、硫酸型酸雨（ 2SQ+O2PH + HOSQHSQH + H2O（苯磺酸）15、2CHCfOH+2Na 2CHCH2ONa + h21（取代反应或者置换反应）催化剂（氧化反应）16、2CH3CfOH+Q催,2CH3CHO + 21HO催化剂17、2CH3CHO + O 催 2CH3COOH (氧化反应)18、2CfCOOH+2N CfCOONa+HtCxHyOz+(x+y/4-z/2) O2*-xCO2+y/2H2O19、2CH3COOH+Na 2CO320、CfCOOH + NaOH-f 2CH3COONa+H 2O+CO2 t CfCOONa + HO21、CH3C00H+CH 3CH2OH MCH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应）22、CHCOOCHCH+NaOH CH3COONa+ C3CH2OH（水解反应）23、C17H35COO-C|H 2C17H35COO-CH +3NaOH -C17H35COO-CH224、 (C6H10O5)n + nfO 催化剂 淀粉 3 Ci7H35COONa +CH2-OHCH-OHCH2-OH油脂在碱性条