水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡练习

1、第29讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一沉淀溶解平衡及应用务实基础强化袈点1. 难溶、可溶、易溶介定: 20 C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:难擀 微懈 可轉 易带H().01I10S/g2. 沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程:固体溶质口00:V溶解 V结晶溶解=V结晶 jy溶解V V结晶固体溶解溶解平衡析出晶体特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3. 影响沉淀溶解平衡的因素(1) 内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因 浓度

2、：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动; 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动; 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动; 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平 衡向沉淀溶解的方向移动。 以AgCI(s) ?Ag+ (aq) + C(aq)A H0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag +)平衡后c(CI)KSp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO逆向增大减小不变通入HCI逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4. 沉淀溶解平

3、衡的应用 (1)沉淀的生成 调节pH法如：除去 NHCI溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78,离子方程式为Fe* +3NH -H 2O=Fe(OHH + 3N宵。 沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为 H2S+ Cu2+ =CuS + 2。(2)沉淀的溶解酸溶解法 如：CaCO溶于盐酸，离子方程式为 CaC冊2H=Ca + H2O+ CO f。盐溶液溶解法 如：Mg(OH溶于NHCI溶液，离子方程式为 Mg(OH+ 2Nhf=Mg + 2NH-H2Q 氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀HNO。 配位溶解法 如：AgCI 溶于氨水，离子方程式为 Ag

4、CI + 2NH 7 2O=Ag(NH)2+ C+ ZfO。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动 (沉淀的溶解度差别越大，越容易转化如：AgNO溶液HAgCI(白色沉淀)BAgBM浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)SAg2S(黑色 沉淀)。应用a.锅炉除垢：将 CaSO转化为易溶于酸的 CaCO,离子方程式为 CaSO(s) + cO(aq)=CaCO(s) + sO (aq) o b矿物转化:CuSO溶液遇 PbS 转化为 CuS,离子方程式为 Cu2+(aq) +PbS(s)=CuS(s) + PtT (aq)。 r正误判断辨斬易错易混关于沉淀溶解平衡的理解(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中

5、溶质离子浓度一定相等，且保持不变(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(X )(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(X )(或沉淀)速率都相等(X)(4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(X ) 向NaSO溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含B、Na*和C，不含sOt(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀HSQ代替HO来洗涤BaSQ沉淀(V)(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(X )聽解题探究总结规律提炼方法S题组一沉淀溶解平衡的移动与实验探究1.已知

6、溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) ?Ca2+(aq) + 2OH (aq)A Hk 0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入 CaO溶液的pH升高给溶液加热，溶液的 pH升高向溶液中加入 NS2CO溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量 NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.B.C.D.答案 A2亠解析 加入碳酸钠粉末会生成 CaCO,使Ca浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移， 有Ca(OH)2沉淀生成，但 Ca(OH)2的

7、溶度积较大，要除去 Cf ,应把Ca2+转化为更难溶的 CaCO,错；恒温下KSp不变，加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 pH降低，错；加入 NaCO溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)a固体转化为CaCO固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动， Ca(OH)2固体质量增加，错。2. (2017 北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验： 将O.lmol L T1MgCl2溶液和0.5mol L tNaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液，滴加 O.lmol L t 1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中

8、浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加O.lmol L 1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NHCI溶液,沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量.2+MgB.中浊液中存在沉淀溶解平衡:2+ Mg(OHHs) ?Mg (aq) + 2OH (aq)C. 实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D. NHCI溶液中的Nrf可能是中沉淀溶解的原因答案 C解析 MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到 Mg(OH)2悬浊液，剩余 NaOH但仍存在沉淀溶解平 衡：Mg(OH)2?Mg + + 2OFO实验中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应

9、生成 Fe(OH)3,不能比较Fe(OH)3和Mg(OH的溶解能力，故 C错误。题组二沉淀溶解平衡的应用卩只+与这些离3要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可答案 A2 +解析 沉淀工业废水中的 Pb时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。4. (2017 西安市高新一中月考)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为 PbSQ)发生反应：PbSO(s) + CO(aq) ?PbC

10、Qs) + sO (aq) o(1)上述反应的平衡常数表达式：K=(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的NaaCO和NaHCO溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO转化率较大，理由是答案化合物P bSOPbCOPbS溶解度/g1.03 X 1041.81 X 10 71.84 X 1014浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。Na2CO 相同浓度的 NaCO和NaHC3溶液中，前者 c(C&)较大解析(2)在溶液中NaaCO能完全电离出 CO，而NaHCO只能电离出微量的 cO，故相同浓度的 NaaCO和NaHC歸液中，NaCO溶液中cO浓度较大，PbSO的转化率

11、较大。5. (2018 河南省南阳质检)某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca +和 Mg +等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：NiiOH 工丄 I墟化水还树脂1原1T澗屮諒卜T过滤pHN嘶O熔液氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH) 3Cr(OH)3pH3.79.611.15.29( 9溶解)pH如表所示。注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的(1)氧化过程中可以代替H2O2的最佳试剂是(填字母)。A. Na2QB. FeCbC. KMn加入NaOH溶液调节溶液pH= 8时，除去的离子是 (填字母)；已知钠

12、离子交换树脂的原理：M + + n NaFf MR + nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是(填字母)。八1-3+A. FeB. A|3+_2+C. Caf2 +D. Mg答案(1)A(2)AB CDFe2+氧化为Fe3+,结合流程图知，可以用NaQ代替HbQ。 根据表中数据可知，pH= 8时，Fe3+、AI3+分别转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀， Fe3+、AI3+被除 去；通过钠离子交换树脂，可以除去和Mg+。解析(1)加氧化剂的主要目的是把考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积以 ABn(s) ?mr(aq) +nBm(aq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离

13、子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Kp(AnBn) = c(A+) c(B),式中的浓度都是平衡浓度Q(AmB) = c(A+) c(Bl)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出 Q = Ksp :溶液饱和，处于平衡状态 Q ”“ ”或“ =”)T2。保持Ti不变，怎样使A点变成B点?点（填“ C “D或“ E”。） 在B点，若温度从 Ti升到T2,贝y B点变到答案（1）I!解题探究保持Ti不变，向悬浊液中加入 NatCG固体。总结规律握炼方法0题组一 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用1. （2018 内蒙古包头质检）在t C时，AgBr在

14、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCl的p= 4 X 10-10,下列说法不正确的是 （）A.在t C时,B.在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点C.图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D.在 t C时，AgCI(s) + BL(aq) ?AgBr(s) + C(aq)的平衡常数 3 816答案 B解析根据图中c点的c（Ag +）和c（Br）可得，该温度下AgBr的Kp为4.9 X 10- 13,A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag十）减小，B错；在a点时Q KSpCu(OH) 2C.在Fe(OH

15、)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液答案 D解析 根据图示，b 点 c(Fe3*)与 c 点 c(Cu2+)相等，而 b 点 c(OH) = 1012.7 mol L1, c 点 cQH)_ Q Z_ 4Q IO_QiQ _=10 . mol L，根据 Ksp Fe(OH)3 = c(Fe ) c (OHj , KspCu(OH)2 = c(Cu ) c (OHj，显然KSpFe(OH) 3 KSpCu(OH)2 , A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的

16、沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)a沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。3. (2017 豫晋冀三调)某温度时，可用K2S沉淀Cu*、Mn +、Zn2+三种离子(M2、，所需S2最低浓 度的对数值lg C(S2)与lg c(M2*)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.B.三种离子对应的硫化物中向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2 一)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCI2D.一 5 12 +2 +2+ 4一 1向浓度均为1 X 10 mol L 的Cu、Zn、Mn混合溶液中逐滴加入 1 X 10 mol

17、L 的NaS溶液，Zn2+先沉淀答案解析判断mol 向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2)相同，而c(Cu2*) c(Zn2+) c(Mn *)，可 CuS的Kp最小。取 CuS线与横坐标交点，可知此时 c(S2 ) = 1010 mol L 1, c(Cu2*) = 1025 L1, Ksp(CuS) = 1035, A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依2. _然是MnS的饱和溶液，c(S )不变，B项错误；因为KSp(ZnS) KSp(MnS),加入MnS将ZnCI2转化成溶解度更小的ZnS,过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因 心(CuS)心(Zn

18、S) 匕p时，有沉淀析出。溶液中 C、BL、Cr&的浓度均为0.010 mol jT，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L 一1的AgNC溶液时，溶解度小的先满足QC AgBr 性豊鳥 丁 mol -L 一* 1.56 X 108 mol -L 一C(CI )0.010KSp，有沉淀析出。比较 KSp, AgBr、AgCI同类型，溶解度:2-+/KspfACrO/9.0 x 10-2CrO4 沉淀时所需 c(Ag )pCO2=f 0.010 mol L知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br一 1一 5一 1=3.0 X 10 mol L ，故Cl2-CrO 4。探究高考明确考向正误判断，正

19、确的打“V”，错误的打“X”(1)将0.1mol L - 1MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加1.O.lmol -L TCuSO溶液,现象是 先有白 色沉淀 生成，后变为浅 蓝色沉 淀，所以 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(V)(2015 全国卷 I, 10D)(2)0.1molAgCl 和 0.1molAgl 混合加入 1L 水中，所得溶液中 c(CI)= c(I)( x )(2015 重庆理综，(3)Mg(OH) 2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH(s) ?MQ(aq) + 2OH(aq)，该固体可溶于 NHCI3D)溶液(V)(2015 天津理综，3D)向A

20、gCl悬浊液中加入 Nal溶液时出现黄色沉淀，则Kp(AgCl) HS CuS,故有FeS + 2H =Fe + H2St, B项正 确；同理可推出 C项正确；因ZnS比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn2* + S2=ZnSl, D项错误。4.实验：0.1mol L TAgNO溶液和0.1mol L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c ；向滤液b中滴加O.lmol L向沉淀c中滴加O.lmol L1KI 溶液,出现浑浊；1KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) ?Ag*(aq) * Cl(aq)

21、B滤液 b 中不含有 Ag*C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶D向CaCO溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO析出答案 B0； CaCO3 难解析 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为溶于水，但溶解的部分是完全电离的， 电离出Ca2*和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度, 有利于固体物质的溶解；向 CaCO溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。3. (2018 湖南益阳箴言中学月考)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS, MgCO Mg(OH

22、；溶解或电离出S2的能力：FeS H2S CuS则下列离子方程式错误的是 ()AMg * + 2HCO + 2Ca * + 4OH =Mg(OH2 J + 2CaCO J + 2H2O*2*FeS* 2K =Fe* + H2St解析 在浊液a中，存在AgCI的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量 Ag，故在b中生成了 Agl沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀 AgCI中滴加KI溶液生成黄色沉淀 Agl，由此可说明lOOmL该条件Agl比AgCI更难溶，C项和D项都正确。5. (2017 武汉调研)已知25C时，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向下的CaSQ饱和溶液中加入 400mL0

23、.01molL - 1Nc2SC4溶液，下列叙述正确的是 (A.溶液中析出 CaSO固体沉淀,B.溶液中无沉淀析出，溶液中C.溶液中析出 CaSO固体沉淀,MC尹)/eML-】6.() X 1尸I X.! !3.(1 K nr cfSCKVmdL- 最终溶液中c(sc4-)比原来的大c(Ca2+)、c(SO4-)都变小 溶液中 c(Ca2+)、c(S&-)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中msd-)比原来的大答案解析由图像可知，Ksp(CaSQ) = 9.0 X 10-6,当加入 400 mL0.01 mol L -1 N&SQ溶液时，此时 c(Ca2313.0 X 10 mol L X

24、 0.1 L0.5 L=6 X 104 mol Lc(SO2410 - 6 KSp(CaSO)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中C(SQ)比原来大。25 C时，用NaS沉淀CiT、Zn2+两种金属阳离子(M2 +)，所需S2-最低浓度的对数值Ig C(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是()6.2-)与ig3一 1一10.5 L3.0 X 10 molL X 0.1 L + 0.01 molL X 0.4 L= 8.6 X 10 - 3morL-1 , Q = 5.16A.C.2+100mLZn、。12+浓度均为1 X 10-5mol L -1的混合溶液中逐滴加入1 X 10-4mol

25、 NaaS溶液,Cu2+先沉淀D.向CiT浓度为1 X 10-5mol -L T的工业废水中加入 ZnS粉末，会有CuS沉淀析出2 +Na2S 溶液中：c(S ) + c(HS ) + c(H2S) = 2c(Na )B.25 C时，Ksp (CuS)约为 1X 10-35解析CuS+ 2 一 一根据物料守恒可得：c(Na ) = 2 c(S ) + C(HS ) + c(H2S) , A项错误；在25 C时,2+饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) ?Cu (aq)1025x 1 x 1010= 1 x 1035, B项正确；依据题图可知,项正确；由于在25 C时，KSp (CuS) B

26、CD.若向Cu(OH)2悬浊液中加入 MgCl2溶液，一定会有 Mg(OH)2生成答案 C解析 由题图可知，CHA段生成的蓝色沉淀为 Cu(0H)2, AB段生成的沉淀为 Mg(OHh V2= 3V,说明nMg(OH)2 = 2nCu(OH) 2，故原溶液中MgCb和CuCh的物质的量浓度不相等，A项错误；CuCh 的物质的量浓度小且 Cu2+先沉淀，说明 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH的Ksp小，B项错误；A点溶液中溶质为NaCI和MgCb, B点溶液中溶质为 NaCI, C点溶液中溶质为 NaCI和NaOH镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电

27、离程度：A B C, C项正确；若要生成沉淀，则必须满足Q Kp，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成沉淀,D项错误。& (2017 北京东城区高三期末 )为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(2nicl-L KSCN 涪液白2 niLD.U mol l.-L 吨Nd溶液2tino| I.-阳 溶液现象：产生口色沉淀(如2 mb 2 mol L- Kli容液n现彖:产生裁 色沉淀A.浊液中存在平衡:AgSCN(s)?Ag+(aq) + SCN (aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明 AgI比AgS

28、CN更难溶解析 A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN存在溶解平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq） + SCN（aq），正确；B项，取上层清液，加入 Fe3+溶液变红，说明生成 Fe（SCN）3,说明溶液中含有 SCN，正确；C项，产生黄色沉淀说明有 AgI产生，正确；D项，在中Ag+有剩余，可能是c（I） c（Ag十）KSp，出现沉淀，错误。Pbl2的溶度积常数，设计了如下实验:9.某同学为了研究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下I .取lOOmL蒸馏水，加入过量的 Pbl 2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤n .取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol L 的KI

29、溶液，观察现象；川.另准确量取10.00mL滤液a，与离子交换树指（RH）发生反应：2RH+ Pb2+ =RPb + 2H+,交换完 成后，流出液用中和滴定法测得n（H+） = 3.000 X 10- mol。分析过程，判断下列说法错误的是（）A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤n中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下，Pbl2的溶度积常数Ksp = 1.350 X 108D.若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响答案 D解析 溶解过程中，搅拌可使物质充分溶解，A项正确；滤液a 一定得碘化铅的饱和溶液，加入几滴0.1 mol L 1的KI溶液，增大了碘离

30、子浓度，生成碘化铅沉淀，所以观察到的现象是产生黄色沉淀，B 项正确；根据 2RH+ Pb2* =RPb + 2】可知，n(Pb2+) = 0.5 n(H +) = 0.5 X 3.000 X 10-5一 552 +1.5 X 10 mol一 3一1一2 +mol = 1.5 X 10 mol , c(Pb ) =001L= 1.5 X 10 mol L , c(I ) = 2c(Pb ) = 1.5 X 103 mol L Tx 2= 3.0 X 103 mol L 1，贝U Ksp= 1.5 X 103X (3.0 X 103) 2= 1.350 X 108, C项正确；若步骤I盛装滤液的烧

31、杯中有少量的水，则滤液被稀释，导致准确量取210.00 mL滤液中Pb+的量减小，Ksp的测定结果将偏小，D项错误。（Cr2O7-和 CrCT），其流程10. （2017 武汉高三第二次模拟）工业上常用还原沉淀法处理含铬废水+2+2一 J 2 一 Fe3+ OHCrO4转化Cr2。还原Cr沉淀 CrQH)（黄色）（橙色）（绿色）已知：步骤生成的 Cr(0H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(0H)3(s) ?Cr3+(aq) + 3OH (aq)KSp = c(Cr3+) c3(OH) = 10-32下列有关说法不正确的是 （）A.步骤中当 v正（Cr04）= 2v逆（Crz&J时，说明反

32、应：2Cr&+ 2H?Cr2C2 + HhO达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C. 步骤中，若要还原1molCr2O，需要 12mol (NH4)2Fe(SO4)2D. 步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3) AgCl AgBr Agl Ag2S(2)2.7 X 10解析 (1)AgCl、AgBr、Agl 均是 AB 型，c(Ag 十)分别为边 X 10 一5mol -一人 1.4 X 105 mol -厂1、X 10一7mol -L 一 7.3 X 10一7mol -L 一、83 X 10一9mol L

33、一9.1 X 10一9mol -L 一1;后两种是 A2B 型，(3)D1 3c2(Ag +) 2c(Ag +) = Ksp,贝U c(Ag +) =/2Kp, AgS、中 c(Ag)分别为 1.59 X 10- 16mol1.59 X 104mol -L T。故 Ag+物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrC4 AgCl AgBr AgI Ag2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡:AgCl(s) ?Ag+ (aq) + Cl 一 (aq)X 10-10 c(Ag +) - c(Cl 一)= Ksp(AgCl) = 2.0AgBr(s) ?Ag+ (aq) + Br一 (aq)c(

34、Ag +) - c(Br 一)= Ksp(AgBr) = 5.4亠C(BL 5.4 X 10一13两者相比得：c(CI 一)= 2.0 X 10 由c(Ag +)大小知，饱和时只有ACrQ中的c(Ag) +比AgCl中的c(Ag +)大，在AgCl沉淀完全X 1013 -?0= 2.7 X 10 3。后再产生AgCrQ沉淀，其他均在 AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。12. (2018 佛山检测)已知25C：难溶电解质CaCOCaSOMgCOKSp2.8 X 1099.1 X 1066.8 X 106某学习小组欲探究 CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1mol jT的CaCl2溶液100mL中加入0.1mol L 的NaSO溶液100mL立即有白色沉淀 生成。向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3g,搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。(1)由题中信息KSp越大，表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”(2) 写出第步发生反应的化学方程式:(3) 设计第步的目的是(4) 请补充第步操作及发