浙教版2020中考科学第一轮化学复习课件第4讲 水和溶液35张

1、浙教版科学,2020,中考第一轮复习课件,化学第,4,讲,主讲人：赖诗港,一、水的组成和性质,1,水的组成,电解水实验,将,_,能转化为,_,能,2,水的性质,物理,性质,常温、常压下是无色、无味的液体，沸点,100,熔点,0,密度,一般为,1 g/cm,3,是常见的溶剂,电,化学,化学,性质,1,在常温下化学性质稳定,2,在通电条件下分解,_,书写化学方程式,3,非金属氧化物水,酸,CO,2,H,2,O= H,2,CO,3,4,金属氧化物水,碱,CaO,H,2,O= Ca(OH,2,5)CuSO,4,5H,2,O= CuSO,4,5H,2,O,白色粉末变蓝，可用于检验水,2H,2,O,通电,

2、2H,2,O,2,二、水污染,1,水体污染及防治,污染来源,防治措施,工业污染,未经处理的废液、废渣,等任意排放,工业废水必须经过净化处理，达标后,排放等,农业污染,农业生产中农药、化肥,的不合理使用,提倡使用农家肥，合理使用化肥和农,药等,生活污染,生活垃圾的随处堆积,生活污水的任意排放,对生活垃圾及生活污水集中处理等,备考补充,河水中微生物大量繁殖的原因可能是生活污水的任意排放以,及氮、磷化肥的不合理使用,2,常见的净水方法,净水方法,原理及作用,沉淀,静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体,颗粒沉淀到水底,过滤,除去水中的,性杂质,吸附,除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质

3、，常用,_,杀菌消毒,加入杀菌剂,漂白粉,ClO,2,Cl,2,等,杀灭水中的病毒、细菌,蒸馏,把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水,特别提醒,经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水,属于纯净物。自来水是经沉淀、过滤、吸附、消毒净化的水，为混合物,不溶,活性炭,三、溶液与浊液,特别提醒,能溶解其他物质的物质称为溶剂。乙醇和水混合,乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇,溶液,悬浊液,乳浊液,组成,由,_,和,_,组,成的混合物,固体小颗粒和液体组,成的混合物,油状小液滴和液体组,成的混合物,特点,均一、稳定,不稳定,静置后,现象,不分层、无沉淀，无,明显变化,产生沉淀

4、,产生分层,举例,糖水、碘酒、食盐水,等,钡餐、泥水等,牛奶、肥皂水等,四、饱和溶液与不饱和溶液,1,定义,在一定,_,下，一定量的,_,里,_,再继续溶解某种溶,质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液,_,继续溶解某种物质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液,2,判断方法,特别提醒,某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其,他物质。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液,温度,还能,溶剂,不能,3,相互转化的方法,1,对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,如,KNO,3,等,2,对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质,如,Ca(OH,2,等,4,结晶,1,蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的

5、方法使溶质析出，适用于溶解度受温度,变化影响较,_,填“大”或“小”，下同,的物质，如氯化钠,2,降温结晶法,或冷却热饱和溶液法,通过降低温度的方法使溶质析出,适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较,_,的物,质，如硝酸钾,溶质,溶剂,降低,溶剂,升高,溶质,溶剂,升高,溶剂,降低,小,大,五、溶解度,1,定义,在一定,_,下，某物质在,_,溶剂中达到,_,时所溶,解的,_,为该物质在这种溶剂里的溶解度,特别提醒,四要素,条件,_,标准,_,状态：达到,_,单位,_,2,影响因素,内因,_,或,_,的性质,外因,温度,气体的溶解度还受,_,的影响,100 g,饱和,温度,质量,

6、一定温度,100 g,溶剂,饱和,克,溶质,溶剂,压强,3,温度对物质溶解度的影响,1,大部分固体物质的溶解度随温度的升高而,_,如硝酸钾、氯化,铵等,2,少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠,3,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,_,如氢氧化钙等,4,气体物质的溶解度随温度的升高而,_,随压强的升高而,_,4,物质溶解性的难易程度,S,表示溶解度,溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越,_,增大,减小,减小,增大,强,5,会查阅溶解度表,以熟石灰的溶解度表为例,温度,0,20,40,100,溶解度,g,0.173,0.165,0.121,0.076,熟石灰在,20,时溶解度为,

7、_g,0.165,六、溶质质量分数,1,溶质质量分数的计算,1,所有溶液：溶质质量分数,_,_,2,饱和溶液,溶质质量,溶液质量,100,溶质质量,溶质质量溶剂质量,100,溶质质量分数,100,g,100,溶解度,或,S,溶解度,或,S,2,溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算,1,溶液质量,m,溶液体积,V,溶液密度,2,溶质质量分数,溶质质量,溶液体积,V,溶液密度,100,七、配制一定质量分数的溶液,1,溶液稀释的计算,1,原理：溶液稀释前后,_,不变,2,计算公式,m,浓,a,m,稀,b,或,m,浓,a,m,浓,m,水,b,其中,m,浓,为稀释前浓溶液的质量,a,为稀释前溶质质量分

8、数,m,稀,为加水,稀释后稀溶液的质量,b,为稀释后溶质质量分数,溶质质量,例,1,2019,玉林,某同学对表中的溶解度数据分析后，得出的,结论正确的是,A,硝酸钾的溶解度最大,B,降温可将不饱和的,Ca(OH,2,溶液变为饱和溶液,C. 40,时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为,40,D,当,KNO,3,中混有少量,KCl,时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯,温度,0,20,40,60,KCl,的溶解度,g,27.6,34.0,40.0,45.5,KNO,3,的溶解度,g,13.3,31.6,63.9,110,Ca(OH,2,的溶解度,g,0.18,0.16,0.14,0.11,D,例,2,

9、2019,深圳,现有,t,2,时的溶液、各,100 g,溶液中,含物质甲,50 g,溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙,均,不含结晶水,的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是,A,t,2,时，溶液是甲的饱和溶液,B,t,2,时，溶液中甲的质量分数为,50,C,t,2,时，溶液中含乙,37 g,D,从,t,2,降温至,t,1,时，乙不会从溶液中析出,B,例,3,2019,成都,根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断,下列说法正确的是,A,无法判断,a,中溶液是否为饱和溶液,B. c,中溶液溶质的质量分数为,33.3,C. b,中溶液在加热过程中始终为饱和溶液,D,常用冷却热的饱和溶液的方法获得

10、氯化钠晶体,氯化钠的溶解,度曲线,C,1. (2017,杭州,10,题,3,分,小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞,的硫酸钠溶液,硫酸钠溶液呈中性,再通直流电一段时间，现象如图所,示：则下列说法正确的是,A,用燃着的木条检验气体,a,发现木条上火焰熄灭,B,在酒精灯火焰上检验气体,b,气体,b,不能燃烧,C,与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量,OH,D,在此反应中化学能转化为电能,C,2. (2012,嘉兴,24,题,6,分,氢气被看成是最环保的清洁能源，但用电解水的方,法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓,锑合金，利用它,能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重

11、复使用,1,如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化,学变化过程中出现的顺序排列,_,用图中序号表示,2,氮化镓,锑合金在利用太阳光分解水的反应中起,_,作用,丙、甲、乙,催化,3. (2014,台州,1,题,4,分,2013,年底，浙江省委、省政府发出了“治污水,防洪水、排涝水、保供水、抓节水”的五水共治动员会。下列做法,与“五水共治”行动相符合的是,A,围湖造田,B,随意倾倒生活垃圾,C,及时拧紧水龙头,D,工业废水直接排入河流,C,4. 2015,绍兴,36(2,题,2,分,五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝,水、保供水、抓节水。绍兴市近几年在水污染治理方面取得了明

12、显成,效，全市工业废水排污达标率,100,生活污水也得到了很好的治理,2,下列对生活污水的处理，你认为合理的是,_,选填序号,A,洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶,B,用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田,C,全面规划，合理布局，进行区域性综合治理,A B C,5. (2018,台州,4,题,4,分,如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是,A,清水池中的水是溶液,B,过滤池中主要发生化学变化,C,消毒用的液氯是化合物,D,供水系统流出的水是纯净物,A,6. (2012,杭州,2,题,4,分,杭州市的自来水由于增设了加臭氧,O,3,和加活性,炭两道处理程序，水质处于全国大城

13、市优秀水平。根据以上报道，人,们得出的下列结论中，符合科学道理的是,A,杭州市的自来水属于纯净物,B,杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质,C,加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质,D,以上水处理过程中，水分子的化学性质不变,D,7. (2017,嘉兴,14,题,3,分,2017,年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关,注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理,措施及对应的方法类别，都正确的是,选项,废水中的主要污染物,处理措施,方法类别,A,不溶性颗粒物,加明矾,结晶法,B,异味物质,加活性炭,吸附法,C,氯化铜,加硫酸铜,过滤法,D,纯

14、碱,加石灰水,蒸馏法,B,实验突破,电解水,1,实验原理,_,用化学方程式表示,2,实验装置,特别提醒,水中可加入少量硫酸或氢氧化钠以增强,_,2H,2,O,通电,2H,2,O,2,导电性,实验突破,3,实验现象,1,接通直流电源后，两个电极上均有气泡产生,2,一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积约是与电源正,极相连的玻璃管内的气体体积的,_,倍,4,气体的检验及判断,1,用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞,观察到,_,证明是,_,2,用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观,察到,_,并产生,_,色火焰，证明是,_,5,实验结论,水是由,_,

15、和,_,组成的,2,带火星的木条复燃,氧气,气体能燃烧,淡蓝,氢气,氢元素,氧元素,电解水,实验突破,6,实验拓展,1,电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为,_,2,水分子是由,_,和,_,构成的,3,验证了化学变化中,_,可分而,_,不可再分,4,此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新,的分子,例,1,如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题,1,8,氢原子,氧原子,分子,原子,电解水,实验突破,1,试管,_,中的气体为氢气，试管,B,所连接的是电源的,_,填“正,或“负,极,2,若试管,A,中产生的气体体积为,16 mL,则试管,B,中产生的气体体积约,为,_mL,3,

16、电解水过程中发生的反应属于基本反应类型中的,_,该反,应是将,_,能转化为,_,能,4,实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能,是,_,5,该实验也能产生氧气，但实验室通常不用该方法制取氧气的原因是,_,A,正,8,分解反应,电,化学,氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度,该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低,电解水,实验突破,6,该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是,_,7,已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电,解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为,2,1,推出水分子组成中,_,为,2,1,经进一步科学确认，得出水的化学式为,H,

17、2,O,8,电解水实验中，为了增强导电性，可向水中加入少量稀硫酸，硫酸,不发生反应，则实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，发生改变的是,_,A,水的质量,B,硫酸溶质的质量,C,溶液的总质量,D,溶质的质量分数,质量守恒定律,氢原子和氧原子个数比,ACD,电解水,实验突破,9,创新角度,1,实验药品,实验过程中,若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电,极附近的溶液显红色，溶液中存在大量的,_,实验过程中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液,硫酸钠,只增强导电性，不发生反应,观察到试管,B,电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈,_,填,酸,碱,或,中,下同,性。电解后，待溶液混合,

18、均匀后测得溶液的,pH,7,说明电解时试管,A,电极附近的溶液呈,_,性,10,创新角度,2,原理创新,某校化学兴趣小组利用氢气燃烧和氢气还原氧化铜两组实验装置分别,测定水的组成，图中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置,氢氧根离子,碱,酸,电解水,实验突破,图,1,实验,U,形管中氧化钙的作用是,_,在,d,处点燃氢,气，证明水的组成的现象是,_,按如图,2,实验,C,装置中的现象是,_,若实验测得,B,装置实验前后减少了,3.2,克,C,增加了,4.0,克，根据实验数据计算出水中,氢、氧元素质量比为,1,4,大于实验结果,1,8,可能的原因是,_,_,若,B,中仍有,黑色固体，则实验结果,_

19、,填“偏大”“偏小”或“无影响,图,2,实验装置中,D,装置的作用是,_,干燥制得的氢气,烧杯底部有水珠附着,无水硫酸铜变蓝,所制取的氢气中含有水蒸气，使,C,装置吸收的水质量,偏大，造成计算出的氢元素质量偏大,阻止空气中的水蒸气进入,C,装置影响实验结果,无影响,电解水,实验突破,配制一定溶质质量分数的溶液,一,用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液,1,实验目的：配制溶质的质量分数为,10,的氯化钠溶液,50 g,2,实验用品,实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等,实验药品：氯化钠、蒸馏水,3,实验装置及步骤,实验突破,配制一定溶质质量分数的溶液,1,计算：配制此溶液需要

20、氯化钠,_g,水,_mL,水的质量换算成体积,水的密度为,1 g/cm,3,2,称量和量取,固体称量：用,_,称取所需的氯化钠，放入烧杯中,液体量取：用,_,量取所需的水,3,溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用,_,搅,拌。待氯化钠完全溶解,4,装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应,标注溶液,_,及,_,5,45,托盘天平,量筒,玻璃棒,名称,溶质质量分数,实验突破,配制一定溶质质量分数的溶液,4,误差分析,溶质质量,分数分析,原因,操作,偏,_,配制的溶液中水的实际体,积偏小,量取水的体积时俯视读数,量取的水倒入烧杯时溅出,称取的氯化钠质量偏大,称量时右盘

21、放了纸片而左盘未放,偏,_,称量的固体药品质量比实,际所需质量偏小,称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了,游码,固体药品中含有少量的杂质,配制的溶液中，溶质质量,偏小,固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留,配制的溶液中，溶剂的实,际质量偏大,量取水的体积时仰视读数,烧杯内原来有少量的水,大,小,实验突破,配制一定溶质质量分数的溶液,二,用浓溶液配制稀溶液,以浓硫酸的稀释为例,1,实验目的,用溶质质量分数为,98,的浓硫酸,密度为,1.84 g/cm,3,配制溶,质质量分数为,10,的稀硫酸,密度为,1.07 g/cm,3,1 000,毫升,2,实验用品,实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒,实验药品：浓硫酸、蒸馏水,3,实验步骤,1,计算：所需浓硫酸,_,毫升和所需水,_,毫升,计算结果精确到,0.1,2,量取：用量筒量取浓硫酸和水,3,溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,4,装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中,59.3,960.8,实验突破,配制一定溶质质量分数的溶液,4,实验误差分析,特别提醒,溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶,液洒出来，溶质质量分数不发生