新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)

1、新人教高二上学期化学期中测试题（附答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第卷 (48 分)一、选择题 ( 每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 )1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 2. 下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A. 反应热和焓变的单位都是kJB. 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C. 如果反应是在恒温恒容条件下进行的，

2、此时的反应热与焓变相等D. 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定3. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 ()第 1页A. 所有的放热反应都是自发进行的B. 所有的自发反应都是放热的C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据4. 下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同5. 在 CH3COOH溶液中存在如下平衡：

3、CH3COOH H+CH3COO。-加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6. 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl - 的浓度A. B.C. D.7. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) ，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()第 2页A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C.A 的物质的量浓度D. 气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)

4、+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D.9. 对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 () A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1 C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110. 现用 0.10 molL-1HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 molL-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时

5、所用盐酸的体积应是 ()A.10 mL B.5 mLC.小于 5 mL D. 大于 5 mL11. 对反应 A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、 B 各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、 B各 0.05 mol 0.1 molL-1 的 A、B 溶液各 10 mL 0.5 molL-1的 A、 B 溶液各 50 mL 四者反应速率的大小关系是()A. B. C. D. 12. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、第 3页Y2、 Z 的起始浓度分别为0.1 molL-1、 0.3 molL-1、 0.2molL-1 ，

6、在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()A.Z 为 0.3 molL-1B.Y2为 0.4 molL-1C.X2 为 0.2 molL-1D.Z为 0.4 molL-113. 反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ，700 时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15 。下列说法正确的是()A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)C. 该反应的正反应是吸热反应D. 增大 CO2浓度，平衡常数增大14. 温度为 25 时，将 0.23 g 钠投入到 100 g 水

7、中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH 为 ()A.1 B.10 C.12 D.1315. 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180 kJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.4 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3= -483.6 kJmol-1下列说法正确的是()A. 反应中的能量变化如图所示，则H2=E1-E3B.H2 的燃烧热为241.8 kJmol-1第 4页C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=+906 kJmol-1D. 由反应知在温度一定的

8、条件下，在一恒容密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2 ，反应后放出的热量为Q1 kJ ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ ，则184.82Q116. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、 Y，发生反应 mX(g) nY(g) H=Q kJmol-1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积 /Lc(Y)/molL-1温度 / 1241001.000.750.532019.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A.mnB.Q0C. 温度不变，压强增大，Y 的质量分

9、数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷 (52 分)二、填空题 ( 每空 2 分，共 52 分 )第 5页17.(12分 )(1) 若把 H2O2看成是二元弱酸， 请写出在水中的电离方程式：_(2) 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H已知： 4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的H=_(3) 某温度时，在 2 L 容器中 X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为 _;从反应开始至

10、2 min 时， Z 的反应速率为 _。(4) 在某温度时，测得 0.01 molL-1 的 NaOH溶液的 pH=10。在此温度下，将 1mL 0.1mol/L KOH 溶液加水稀释至 1L，则溶液的 pH 为若加水稀释至 1000L，则溶液的 pH 为。18.(8分 ) 一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电： _ 。(2)a 、b、c 三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H+ 的物质的量最大的是_( 填 a、 b 或 c) 。(4) 若使 c 点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施第 6页中的 _( 填序号 )

11、 。A. 加热 B. 加很稀的 NaOH溶液 C. 加 NaOH固体 D. 加水 E. 加入锌粒19.(10分 ) 在一定温度下，将2 mol A和 1 mol B两种气体相混合于体积为2 L 的某密闭容器中( 容积不变 ) ，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)0 ， 2 min 末反应达到平衡状态 ( 温度不变 ) ，生成了 1mol D ，并测得 C 的浓度为 0.5 molL-1 ，请填写下列空白：(1)x的值等于 _。(2) 该反应的化学平衡常数 K=_，升高温度时 K 值将_( 选填增大、减小或不变) 。(3)A 物质的转化率为_。(4) 若维持温度不变， 在

12、原平衡混合物的容器中再充入2mol C和 2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同， 则至少应再充入 B 的物质的量为 _ mol 。20.(10分 ) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度 ;用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度;将 NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。第 7页回答下列问题：(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ( 中和热数值为 57.3 kJmol-1) ：_。(2) 倒

13、入 NaOH溶液的正确操作是 _( 从下列选项中选出 ) 。A. 沿玻璃棒缓慢倒入B. 分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(3) 使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _( 从下列选项中选出 ) 。A. 用温度计小心搅拌B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4) 实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1 终止温度 t2/ 温度差平均值(t2-t1)/ H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3第 8页325.925.925.929.2426.426.226.32

14、9.8近似认为0.55 molL-1NaOH 溶液和 0.25 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg- 1 -1 。依据上表数据计算中和热H=_(取小数点后一位 ) 。21.(12分 ) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：(1) 配制 0.100 0 molL-1和 0.010 00 molL-1的标准盐酸。(2) 用 0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液 10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL 。(3) 用测定的 Ba(OH)2 溶液吸收定量空气的CO2。取 Ba(OH)2溶液

15、 10.00 mL ，放入 100 mL 容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。(4) 过滤上述所得浊液。(5) 取滤液 20.00 mL ，用 0.010 00 molL-1的盐酸滴定，用去盐酸 34.80 mL 。请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_;A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 酸式滴定管D. 量筒 E. 烧杯 F. 胶头滴管 G. 玻璃棒滴定操作中，左手_，右手 _，眼睛第 9页_。Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度是_;过滤所得浊液的目的是_;此空气样品中含CO2的体积分数为_ 。2019-2

16、019 学年高二化学期中测试题参考答案第卷 (48 分)一、选择题 ( 每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 )题号 12345678答案 BBCBACBA题号 910111213141516答案 DDAACDDC第卷 (52 分)二、填空题 ( 每空 2 分，共 52 分 )17.(12分 )(1)H2O2 H+HO-2、 HO-2 H+O2-2(2)12(H1-H2)(3)3Y+Z 2X 0.025 molL-1min-1(4) 8 6第 10 页18. (8分 )(1) 无自由移动的离子(2)b(3)c(4)ACE19. (10分 )(1)2(2)16减小(3)75%(4