标题--学年高中化学三维设计江苏专版必修1：专题质量检测(二)从海水中获得的化学物质

1、专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质时间： 60 分钟满分： 100 分一、单项选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分 )1下列叙述中正确的是()A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：H OH =H 2O 表示解析： 选 C易溶的强电解质以离子形式表示，A 项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B 项错误； D 中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。2下列各步反应A(HCl) B(Cl 2) C(NaClO) D(HClO)

2、E(CO 2)，其中不能一步直接实现的是 ()A A BB B CC C DD D E解析： 选 D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A 项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B 项正确； 次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C 项正确； 次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D 项错误。3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉末。下列有关叙述中不正确的是()A表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后的白色粉末是碳酸钠D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析： 选 DNa

3、2O 与 H 2O 反应生成NaOH ，不属于氧化还原反应。4有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO 3 和 NaHCO 3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别配成溶液，再通入CO 2B分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选 CA 项，通入 CO 2 现象不明显； B 项，Na 2CO3 与 NaOH 溶液不反应， NaHCO 3与 NaOH 溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C 项， NaHCO 3 受热分解质量减小，方法，故实验现象相同。可行； D 项，因 Na2CO 3 和 NaHC

4、O 3 均含有 Na5下列说法正确的是 ()第 1页A Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl 2 和 NaCl 中均含有氯元素，它们的化学性质相同C实验室制备Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集D 1.12 L Cl 2 含有 1.7NA 个质子 (NA 表示阿伏加德罗常数 )解析：选 CCl 2 中氯元素的化合价为0 价，既可升高也可降低， A 项错误； Cl 2 与 NaCl的化学性质不同，B 项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C 项正确； 1.12 L 氯气，没有指明是在标准状况下，D 项错误。6CuH 不稳定，

5、易跟盐酸反应：2CuH 2HCl=CuCl 2 2H 2 Cu ，下列说法正确的是 ()A CuH 中 H 的化合价为1BCuH 在反应中只作氧化剂C在反应中HCl 表现还原性D Cu 是反应的还原产物解析： 选 DA 项， CuH 中氢与金属形成氢化物，H 显 1 价，错误； B 项， CuH 中部分 Cu 被还原，作氧化剂，部分Cu 和 H 被氧化，作还原剂，CuH 既为氧化剂，又为还原剂，错误； C 项， HCl 中 H 化合价降低，表现为氧化性，错误；D 项， Cu 是还原产物，正确。7 已 知 2H 2S SO2=3S 2H 2O 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3 2FeCl

6、 3 2HI=2FeCl 2 2HCl I 2 I 2 SO2 2H 2O=H 2SO4 2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序()A Cl 2I 2FeCl 3SO 2SBCl 2FeCl 3I 2SO 2SC Cl 2FeCl 3SO 2I 2SD FeCl 3Cl 2I 2SO 2S解析： 选 B准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“ 氧化剂氧化性强于还原剂氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性” 作出结论。氧化性顺序 SO2S ， Cl 2FeCl 3， FeCl3I 2， I 2SO 2，故选 B。8在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢

7、氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为 ()A甲 乙 丙 丁B丁 甲 乙丙C甲丁 乙丙D丁 甲 乙 丁。乙和丙中溶质(NaOH) 各为 0.2mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余 H 2 O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的2 倍，而 H 2O 却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。二、不定项选择题 (本题包括4 小题，每小题 6 分，共 24 分 )9下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A Na Ba2ClSO42B KNa NO 3OH C HNH

8、4Fe3SO42D HClCH 3COO NO 3解析：选 BA 项 Ba2 与 SO42 可生成 BaSO 4 沉淀而不能大量共存；C 项离子可以大量共存，但加入过量NaOH 后， Fe3 可与 OH 结合生成 Fe(OH) 3 沉淀； D 项 H 与 CH 3COO因可结合成弱电解质CH 3COOH 而不能大量共存，故选 B。10下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO 3)2 2HCl=CaCl 2 2H 2O 2CO 2C CO 2 通入澄清石灰水中：CO 2 Ca 2 2OH =CaCO 3 H2OD

9、NaHCO 3 溶液中加入盐酸： HCO 3 H =H 2CO 3解析： 选 C 书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A 选项中 Fe 与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D 选项中生成的H 2CO 3 不稳定，立即分解为H 2O 和 CO 2，故不能写成H 2CO 3，A、D 均错误； B 中 Ca(HCO 3)2 为易溶的盐 (碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。11 ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO 2： KClO 3 H 2C2O4 H 2SO4=ClO 2 K 2SO4CO 2 H2 O(未配平 )。下列说法正确的是

10、()A KClO 3 在反应中得到电子BClO 2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D 1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移解析： 选 AC KClO 3 中氯由 5 变为 4，化合价降低，得到1 mol 电子，被还原，ClO 2 是还原产物， A 项正确 B、 D 两项错误； H 2C2O 4 中碳元素由3 价升高为 4 价，在反应中被氧化， C 项正确。12实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI Hg=Cu 2HgI 4 2Cu。以第 3页下有关说法正确的是 ()A

11、上述反应的产物Cu2 HgI 4 中， Hg 的化合价为 2B上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中 Hg 与 Cu 均发生氧化反应D上述反应中生成64 g Cu 时，转移的电子数为 6.02 1023解析： 选 AD 反应中的电子转移情况为，CuI 是氧化剂，发生还原反应， B、C 两项不正确， 根据化学方程式得生成时转移电子 1 mol。三、非选择题 (本题包括3 小题，共 44 分13 (12 分 )根据反应：2Fe3 2I =2Fe2 I 2， Br 2 2Fe2 =2Fe3 2Br ，回答下列问题。(1) 试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_。A Br 、 Fe2 、

12、 I B I 、Fe2 、 BrC Br 、 I 、 Fe2D Fe2、 I 、 Br (2) 某溶液中含有 Br 、Fe2 、 I ，为了氧化 I 而不影响 Br 和 Fe2，选用的氧化剂是_；为了氧化Fe2 、 I 而不影响Br ，选用的氧化剂是_。试判断铁与单质溴反应的产物是 _，理由是 _；铁与单质碘反应的产物是_，理由是 _ 。(3)I 2 与 Br 能否发生反应？ _，理由是 _ 。解析： (1)根据还原剂的还原性大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为I Fe 2 Br ，氧化性强弱顺序应为 Br2Fe3 I 2。第 (2)小题是对第 (1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原性的强

13、弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。答案： (1)B (2)Fe 3Br2 FeBr 3 Br2 的氧化性大于 Fe3FeI 2 Fe3 的氧化性大于I 2(3) 不能Br2 的氧化性大于I 214 (16 分 )在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% 的 KOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% 的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊溶液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1) 制取氯气时， 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _(填仪器名称 )向烧瓶

14、中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填字母 )的净化装置。第 4页A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_ 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填字母 )；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填实验操作名称)。(3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_ 。(4) 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色解 析 ：

15、 (1) 烧 瓶 中 的 MnO 2 与 通 过 分 液 漏 斗 加 入 的 浓 盐 酸 发 生 反 应 ： MnO 2 Cl 2 中常含有 HCl4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O，因浓盐酸易挥发，故产生的气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去。(2)比较装置 、 中所给物质的特点及反应条件可知，制备 KClO 3 和 NaClO 二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同； 反应完毕后冷却 的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离 中的固体与液体可用过滤的方法。(4)Cl 2 H 2OHCl HClO ，生成的HCl 可使石

16、蕊溶液变红色，又由于HClO 具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊溶液又变为无色，当通入的Cl 2 过量时，水溶液中含较多Cl 2 而呈黄绿色。答案： (1)分液漏斗B(2) 碱溶液 (或反应物 )的浓度不同，反应温度不同M 过滤(3)Cl 2 2OH =ClO Cl H 2O(4)红氯气与水反应生成的 HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色15.(16 分 )海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举食盐的两种用途：_、 _。(2)将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、 _、 _或 H 2、 _，写出电解槽

17、中发生反应的离子方程式_ 。第 5页(3) 步 骤 中 已 获 得Br 2 ， 步 骤 中 又 将Br 2 还 原 为Br ， 其 目 的 为_ 。(4) 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2 的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B 的名称： _ 。 整 套 实 验 装 置 中 仪 器 连 接 均 不 能 用 橡 胶 塞 和 橡 胶 管 ， 其 原 因 是_ 。 实 验 装 置 气 密 性 良 好 ， 要 达 到 提 纯 溴 的 目 的 ， 操 作 中 如 何 控 制 关 键 条 件

18、 ：_ 。 C 中液体产生颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_ 。解析： (2)电解 NaCl 溶液的化学方程式为通电2NaCl 2H 2O=2NaOH H 2 Cl 2 ，电解产物为 H 2、 Cl2、 NaOH ；若发生反应Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O，可得到通电 H 2 Cl 2 。产物 H 2 和 NaClO 。离子方程式为 2Cl 2H 2O=2OH(3) 步骤 中的 Br2 的浓度很小，多次用SO2 反复吸收，可以富集溴元素，最终用Cl 2处理，则可获得高纯度的溴。(4) 溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。 溴的