无锡江阴市2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

1、2013-2014 学年第二学期高一期中考试化学学科试题（满分 100 分，考试时间90 分钟）你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1N-14Cl-35.5请务必答在“答题卷”上！一、选择题（本题包括第一卷9 小题，每小题选择题（共51 分）3 分共 27 分，每小题只有一个正确答案）1 19 世纪门捷列夫的突出贡献是A 提出了原子学说C发现了稀有气体B 提出了分子学说D发现了元素周期律2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A 二氧化碳的结构式：O=C=OB HF 的电子式：C Cl 离子的结构示意图：D CH 4 分子的球棍模型：3. 下列比较错误的是A 原子半径： N O FB 酸性

2、强弱： HNO3 H PO HSO4342C碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2D氢化物的稳定性：HF HCl H S24X 、Y 、Z、 W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是A X 的气态氢化物比 Y 的稳定B W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C Z 的非金属性比 Y 的强D X 与 Y 形成的化合物都易溶于水5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A SO 和 SiO2B CO和 H2CNaCl 和 HClD CCl和 KCl2246下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热

3、反应的是A Ba(OH).8H2O与 NHCl 反应B铝与稀盐酸24C灼热的炭与 CO反应D甲烷与 O 的燃烧反 应227下列叙述能肯定金属 A 比金属 B更活泼的是A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比B 原子多C 1 mol A 从酸中置换出 H2 比 1 mol B 多D 常温下， A 能从酸中置换出氢气，而B 不能8. 可逆反应 A(g) 3B(g)2C(g) 2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率 v 最大的是A v(A) 0.15mol/(Lmin)B v (B) 0.6 mol/(Lmin)Cv (C) 0.3 mol/

4、(Lmin)D v (D) 0.1 mol/(Lmin)9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、多项选择题 （本题包括 6 小题，每小题4 分共 24 分，每小题有12 个正确答案）10下列物质中含有共价键的离子化合物是A H2B Na O2C NaOHD H S2211下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是12 CaCO3 与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2 的量与反应时间的关系如右图所示。

5、下列结论不正确的是A 反应开始2 分钟内平均反应速率最大B 反应 4 分钟后平均反应速率最小C反应开始4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D 反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小13对于反应中的能量变化，表述正确的是A 断开化学键的过程会放出能量B 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D 氧化反应均为吸热反应14元素 周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A 制农药元素B 制催化剂元素C制半导体元素D制耐高温合金元素15硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法 ”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 的说法中正

6、确的是A 只要选择适宜的条件，SO2 和O2 就能全部转化为SO3B 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C若用 18O 原子组成的 O2 参加反应，平衡时SO2 中也会含有 18OD 在工业合成 SO3 时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第二卷非选择题（共 49 分）16 (4 分 )下列物质中：（ 1）互为同分异构体的有（ 2）互为同素异形体的有（ 3）属于同位素的有（ 4）属于同一种物质的有。(填序号 )CH 3CH3CH3CH 3CCH 3液氯CH 2CH 3白磷氯气 CH3 CHCH CH3 1737 Cl 1735 Cl红磷17 (13 分 )

7、下表为元素周期表的一部分，表中列出了11 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（ 1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号 ) ，其原子 结构示意图为。（ 2）元素 的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。（ 3）元素与元素形成化合物的电子式为。（ 4）非金属性最强的元素是(填元素符号 ) 。除 0 族外原子半径最大的元素是(填元素符号 ) 。元素单质与水反应的离子方程式是。（ 5）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。（ 6）能形成两性氢氧化物的元素是（ 用元素符号表示） ，写出该元素的单质与的最高价氧化 物的水化物反应的化学方程式。18（ 9 分） 某

8、实验小组对H O的分解做了如下探究。 下表是该实验小组研究影响H O2222分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO 2 分别加入盛有 15 ml5%的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO 2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（ 1）写出大试管中发生反应的化学方程式：该反应是反应（填放热或吸热） 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。某可逆反应在某体积为5L 的密闭容器中进行，在从 0 3 分钟各物质的量的变化情况如图所示（ A,B,C

9、 均为气体）。lom5/（3）该反应的的化学方程式为；量4的（4）反应开始至2 分钟时， B 的平均反应速率为。 物质 3（5）能说明该反应已达到平衡状态的是2。1，CABa v(A)= 2 v(B)b 容器内压强保持不变0123/分钟c v 逆(A) = v 正 (C)d容器内混合气体的密度保持不变（6）由右图求得 A 的平衡时的转化率为。19（ 9 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、 Y 、 Z 、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻， Z、W 位于同主族。（1）X 元素是（填名称） ,W 在周期表中的位置。（ 2）X 与

10、 Y 形成化合物的电子式为，X 与 W 组成的化合物中存在键（填“离子 ”“共价 ”）。（3）写出实验室制备YX 3 的化学方程式：工业上也可以选择合适的条件进行YX 3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出92.4kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式（4）由 X、 Y、 Z、 W 四种元素组成的一种离子化合物A 。已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8L 气体。则 A 的名称是。20（6 分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去） 。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中 A、 B、

11、 D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见 的无色液体。 物质 F 的化学式 _ 物质B 的电子式_ 写出 CE 的化学方程式_ 写出 GE 的离子方程式_21（ 8 分）将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) 若经过 2 秒后测得C 的浓度为 0.6mol/L 。则：（ 1） 2s 内用 B 表示的反应速率（ 2） 2s 时 A 的物质的量浓度为（ 3） 2s 时 B 的物质的量为（4）最终 C 的浓度（填“能”或“不能” ）达到 2mol/L 。2013-

12、2014 学年第二学期高一期中考试化学学科高一化学答案一、单选题123456789DABBBCDBC二、多项选择101112131415BCADABCCD16、（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）17、（ 1） Ar（ 2）氯HClO 4（ 3）略 （ 4）F K2Na+2H 2O=2Na +2OH - +H2 (5)NaOH (6)Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H218、（ 1）2HOMnO 22H O +O ；放热；（ 2）催化剂接触面积。=2222（ 3）2A+B2C； （ 4） 0.1mol/(L.min)；（ 5） b,c；（ 6）40%。19、（ 1）H第三周期第 A 族（ 2）氯化镁的电子式略共价（ 3） 2NH 4Cl + Ca （ OH ） 2Ca