高中化学 2_3_2 氧化剂和还原剂课时作业 新人教版必修1.doc

1、a氧化剂和还原剂课一、选择题1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是()AN2BO2CH2O DCO2解析：空气中常见的氧化剂是O2。答案：B2从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ()ANH3 BNOCNO2 DHNO3解析：当元素处于最低价态时，在氧化还原反应中其化合价只能升高，作还原剂，只具有还原性，分析四种含氮元素化合物中氮元素的化合价可知，A符合题意。答案：A3已知N23H22NH3；3Cl28NH3=N26NH4Cl，判断下列物质的还原性从强

2、到弱的顺序是()ANH4ClNH3H2 BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2 DH2NH4ClNH3解析：在反应中还原性为：H2(还原剂)NH3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)NH4Cl(还原产物)，故选B。答案：B4下列说法中，正确的是()A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析：氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还

3、原剂，D错。aa答案：B5亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3A BC D全部解析：亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，分析 O、 O2、H O3、2、 H3五种物质中N元素的化合价可知答案。答案：C6金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是

4、 ()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。答案：D7某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0价升高到

5、2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为aa得到4e，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2MgO，C为还原产物，还原性MgC，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。答案：B8钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiC

6、l4时，转移电子4 molD尾气必须净化处理解析：分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。答案：B9已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2，MnOMn2，Cl22Cl，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AFe3 BMnOCCl2 DHNO2解析

7、：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1 mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3Fe2，MnOMn2，Cl22Cl，HNO2NO，故B选项符合题意。答案：B10一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：在1 mol Cr30.5 mol Cr2O过程中铬元素失3 mol e，所以在PbO2Pb2中PbO2得3 mol e，故PbO2的物质的量为1.5 mol。答案：Baa二、非选

8、择题11(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H、Cl、MnO中，具有氧化性的是_，_氧化性最强。(2)在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，还原剂是_。若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是_mol，HNO3表现_性和_性。解析：(1)根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是Cl2、H、MnO，故具有氧化性的是Cl2、H、MnO，而Cl是氯元素的最低价，无氧化性；因为Cl2、H在氧化铁时，H把铁氧化为2价，Cl2把铁氧化为3价，故氧化性：

9、Cl2H，据第三个反应知氧化性：MnOCl2，故氧化性最强的是MnO。(2)该反应中铜元素由0价2价，氮元素由5价2价，故还原剂是铜，反应中消耗0.3 mol Cu(即19.2 g)，有0.8 mol HNO3参加反应，其中被还原的是0.2 mol，另外0.6 mol表现酸性。答案：(1)Cl2、H、MnOMnO(2)Cu0.2氧化酸12填空：(1)_NH3_O2_NO_H2O，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应中，氮元素由3价(NH3)2价(

10、NO)，氧元素由0价(O2)2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)n(O2)45，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH35O24NO6H2O。答案：(1)4546O2氮NO(2)413某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222aa(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转

11、移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：题给信息“H2O2O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36 L14HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2。(1)请完成并配平下列离子反应。_Mn2_H5IO6=_MnO_IO_H_(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当1 mol Mn2参加反应时，转移电子的物质的量为_。解析：(1)(3)Mn