高中化学 3_2_1 氮气 氮的氧化物课时作业 鲁科版必修1.doc

1、a氮气 氮的氧化物A组知能训练1下列说法不正确的是()A豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。答案：C2在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)()AH2O和NO2BN2和H2CNO和O2 DN2和O2解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生

2、化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2。A、C项不可选。答案：BD3收集NO和NO2两种气体的方法正确的是()A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排气法C都可用向上排气法DNO用向上排气法，NO2用排水法解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A项被排除)。答案：B4搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧

3、烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2aa解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。答案：B5同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的

4、体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV3V2V1 DV3V1V2解析：因中对应的反应为3NO2H2O=2HNO3NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，中的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。答案：B6有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有_，一

5、定不含_(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。解析：混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH3，既然含有NH3，则不能有HCl，因为HCl和NH3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有CO2。最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，则不能含有O2，因为NO与O2反应生成NO2。答案：NH3、NO、CO2O2、HCl7如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。aa(2)最终试管中剩余

6、的气体是_，体积为_。解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中知：V反应(NO)V反应(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩

7、余一种无色气体(2)NO1.0 mLB组拔高训练8把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A1体积NOB2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.75体积O2解析：3V NO2V O2答案：D9实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O；反应放热。试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是()A防止NaNO2饱和溶液蒸发B保证实验装置不漏气aaC使NaNO2饱和溶液容易滴下(2)B部分的作用是_。冷凝冷却氮气缓冲氮气流(3)加热前必须进行的一个操作步骤是_。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_。(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)_。收集N2不适宜的方法是(填写编号)_。用排气法收集在集气瓶中；用排水法收集在集气瓶中；直接收集在球胆或塑料袋中。解析：根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2