高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂学业分层测评 鲁科版必修.doc

1、a氧化剂和还原剂(建议用时：45分钟)学业达标1下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()ACuOCuBFeFeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2【解析】需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。O、Cl2、SO42、HO32，故选B。【答案】B2下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() 【导学号：20250040】ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2O【解析】B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素

2、为4价，处于中间价态，H2O中H元素为1价，处于最高价态，O元素为2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。【答案】A3在3NO2H2O=2HNO3NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A21B12 C31D13【解析】，可知NO2NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2HNO3变化过程中，NO2作还原剂。【答案】B4下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯气溶于水： Cl2H2O=HClHClOD氢化钠溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为1价)【解析

3、】A项，水作氧化剂；B项，为非氧化还原反应；C项，为氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项，水作氧化剂。aa【答案】C5一定条件下发生反应 2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断，下列相应结论不正确的是()A该反应属于置换反应BI2具有氧化性C氧化剂是KClO3DI2是还原剂【解析】根据元素化合价的变化可知KClO3为氧化剂，I2为还原剂具有还原性。【答案】B6下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C反应CuSO42

4、NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂【解析】KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(7价)，不可能再升高，故选项B不正确。【答案】B7下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2【解析】CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。选项A中CO2中碳元素化合价无变化，B选项CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。【答案】B8下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、

5、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Feaa【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。【答案】C9PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H【解析】氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还

6、原产物。【答案】D10有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质(一种物质可以多次使用)，并写出相应的离子方程式。(1)一种单质还原一种离子：_；(2)一种单质氧化一种离子：_；(3)一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：_。【解析】根据常见氧化剂与常见还原剂之间发生反应选择物质。【答案】(1)ZnFe2=Zn2Fe(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)Cl2H2O=HClHClO(其他合理均可)11在S2KNO33CK2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元素被还原；_是氧化剂，_是还原剂；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原

7、产物。【解析】解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入手，找出电子转移情况：aa碳元素()，化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物。硫元素()、氮元素()，化合价降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。【答案】碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N212从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_氧化性最强。(2)

8、铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。【解析】(1)由反应FeCu2=Fe2Cu可知氧化性Cu2Fe2，还原性FeCu；由Cu2Ag=2AgCu2可知，氧化性AgCu2，还原性CuAg，故Fe的还原性最强，Ag的氧化性最强。(2)因Cl2、H都能将铁氧化，被还原为Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。【答案】(1)FeAg(2)H、Cl2Cl2能力提升13(2016淄博高一检测)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KCl

9、I2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DI2【解析】由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【答案】Caa14(2016济南高一检测)在常温下发生下

10、列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物【解析】由反应(1)可知氧化性：XOZ2，由反应(2)可知氧化性：B2A3，由反应(3)可知氧化性：Z2B2，综上氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3，C正确；由于氧化性Z2A3，则A项的反应能够发生；Z2在(1)反应中为氧化产物，在(3)反应中作氧化剂，B错误；由反应(1)知X2是XO的还原产物，D正确。【答案】B15

11、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积(标准状况下)为_L。【解析】(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由O可知，C作还原剂，CO为氧化