高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》学案3新人教版必修1.doc

1、a氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。例G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A.QGZYX B.GYQZX CGYZQX D.ZXGYQ2强弱规律有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的

2、还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。思考不易失电子的物质一定易得电子吗？答案不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；

3、比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。【例】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCD D.还原性：DCBA【例】已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2IFe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4Zn=ZnSO4H2后H2SO4Fe=FeSO4H2(2)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，

4、氧化性最强的优先被还原。如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2首先被还原成金属单质。应用：判断氧化还原反应的顺序。4价态规律(1)性质表现规律元素处于最高价态时如Mn7、S6，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。元素处于中间价态时，如S02中S4，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作还原剂。元素处于最低价态时，如S2，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作还原剂。含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。例下列物质中，按只有氧

5、化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2KHCl BCl2AlH2CNO2NaBr2 DO2 SO2 H2O(2)歧化规律同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 (3)归中规律同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。如：2H2SSO2=3S02+H2O。当有中间价态时，才可能发生。同一元素的相邻价态不反应，如Fe与Fe2，S与SO2，

6、SO2与浓H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。(4)不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。例在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.16 B.61 C.15 D.515守恒规律(1)化合价升高总数与降低总数相等。(2)失电子总数与得电子总数相等。(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)。(4)反应前后各元素的原子个数相等。【例】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()aaA.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol【例】已知A2O可与B2反应，B2被氧化为B为单质，A2O的还原产物中，A为