高中化学 第3章 金属及其化合物章末复习（测）新人教版必修1.doc

1、a第3章 金属及其化合物 (测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()ANaBFeCSiDCu【答案】B【解析】红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确2美国科

2、学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是()AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【答案】C3如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()aaAU形管内红色褪

3、去 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dc【答案】C【解析】 2Na2O22H2O=4NaOHO2，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误4按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3【答案】B【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的5下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是()ANaCl，HCl，NaAlO2，NaH

4、CO3BNa2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2CFeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3DAgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI【答案】C6铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物(2xO3O). 处理含1 aamol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO47H2O.下列结论正确的是()Ax1，a5 Bx0.5，a8Cx2，a10 Dx0.5，a10【答案】D【解析】据Cr原子守恒，复合氧化物(2xO3O)的物质

5、的量为 mol，由Fe原子守恒有(3x)a，再根据电子守恒得(2x)16，联立解得x0.5，a10，故选D.7为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 【答案】D【解析】A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；CFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加

6、热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C错误；DFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D正确；故选D。8一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A25% B40% C

7、50% D75%【答案】Caa【解析】设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)2(CO2)2/4100%50%9俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B纤维素和淀粉不是同分异构体C纤维素能够与醋酸发生酯化反应D实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备 【答案】D1

8、0下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO【答案】B【解析】A项中Fe3与SCN反应；B项中在有OH时该组离子能共存；C项中溶液中OH与NH作用生成NH3H2O；D项中溶液中有H时NO会将Fe2氧化，故只有B符合题意11托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一

9、端上升C最终天平仍平衡aaD最终加铁的一端上升【答案】B12有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是()A取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液【答案】D【解析】Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C

10、正确，D错误13用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 【答案】B【解析】A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所

11、以可能有固体析出，故C错误；D当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选B。14将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为aa()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液【答案】D15将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeCl3【答案】D【解析】 A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2而符

12、合条件，故选D.16下列实验操作正确的是()A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量【答案】B【解析】过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧

13、化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则在调水工程中，沿途工业污水的任意排aa放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(选填序号)ASO BNO CCl DCO(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_，铝元素发生变化的离子方程式是_(3)为了回收废液中的金属银，

14、某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气_L。【答案】(1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O(3)11.218(8分)KHCO3溶液中含溶质20 g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你填写出X可能的化学式和质量(1)_(2)_(3)_(4)_【答案】(1)K7.8 g(2)K2O211 g(3)K2O9.4 g(4)KOH11.2 g(若考虑KO2也正确)【解析】要让KHCO3转化为K2CO3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K或K的化合物. 故可加

15、入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物质19(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：aa将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_.(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_.(3)H2O2分子的电子式为_写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_.(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_.(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_.【答案】(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)HH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于试

16、管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na【解析】以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H为稀H2SO4.20(8分)等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据_(用a表示，并注明单位)(2)利用所确定的数据，求标准

17、状况下CO2气体的体积(填写下表)：aa所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸足量时(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于_L，小于_L.【答案】(1)盐酸的体积a L(2)所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时aFe3(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行如下实验： (1) 试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_；aa

18、(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)_.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)_【答案】(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)22(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜