高中化学 第4章 第3节《硫和氮的氧化物》作业2新人教版必修1.doc

1、a第三节 硫和氮的氧化物一、选择题 （每小题有一个或两个选项）1发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是()A高温下N2遇到空气生成NO2 BNO遇到空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO22在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ） A a/b B a/2b Ca/（a+2b） Da/2（a+b）3某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的

2、两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO4要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )AH2S BO2 CCl2 DN25按图11进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色 B试管内气体为无色是NO C试管内气体为无色是O2 D试管内液面高度上升6下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的

3、是 ( )AN2 BNO CHCl DNO27把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2 C. 2体积O2 D. 0.25体积O28某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为56，该氮的氧化物的化学式为（ ）ANOBN2O3CNO2DN2O59将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉

4、淀，则x是 （ ） AHCl BNaOH CCO2 DCl210某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是（ ）A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没变化 C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO411联氨（N2H4），也叫肼，是重要的火箭燃料，阿波罗宇宙飞船升入太空就是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4N2O4 = 3N24H2O。对于该反应的说法正确的是（ ） A联氨是氧化剂 B联氨是还原剂 C属于置换反应 D氮气是氧化产物，H2O是还

5、原产物aa12工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 N2 + H2O 。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） A1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4 13你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（ ）少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. 14高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3可分解:O3 O2 + O, O3 又和大气污染物

6、如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3NO2 + O2, NO2 + O NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是（ ）A.中间产物 B.氧化剂 C.最终产物 D.催化剂15汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，汽车尾气中氮的氧化物的主要来源是 A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的 D是在气缸中N2被氧化生成的16已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气

7、体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是()A L B L C L D L二、非选择题17（1）在淀粉碘化钾存在的某酸性溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，试写出该反应的离子方程式_ _ _(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，试写出该反应的离子方程式_ _(3)对比（1）和（2）实验所得的结果，将I-、Cl-、SO32-按还原性由强到弱的顺序列为 18用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已做气密性检查；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是： 。19硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （1）写出反应中电子转移的方向和数目（双线桥法和单线桥法均可），并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 aa（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H