质量守恒定律——初中化学第一册教案九年级化学教案

1、第一节质量守恒定律初中化学第一册教案_九年级化学教案第一节质量守恒定律本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。本节教学目的：1、过实验测定， 使学生理解质量守恒定律的原因 ,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。本节重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语”参加化学反应的”、 ”生成的 ”、 ”质量总和”、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩

2、余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式核心知识1质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和例如：参加反应 p 和 o2 的质量总和等于生成物 p2o5 的质量2解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒3实质： 参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程典型例题体例 1若有 a 克 kclo3c 克，则反应

3、生成o2与 b 克的质量是mno2 的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固克，同时会生成氯化钾克分析kclo3 在 mno2 催化作用下生成化 学 性 质 都 不 改 变 剩 余 固 体 是kclkcl 和和 o2，而 mno2 在化学反应前后其质量和mno2的 混 合 物 ， 根 据 质 量 守 恒 定 律 ，mo2=mkclo3-mkcl解答（ a+b-c）克(c 一b)克例 2将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成mgo 的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？分析解答mg 在空气中与o2 化合生成m ，遵循质量守恒定律mg o2mgo增大根据质量守恒定律，反应后生

4、成mgo 的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以mgo 的质量比镁条的质量增大了例 3化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目分子的数目元素的种 类 参加化学反应各物质的质量总和物 质的种类 原子的种类a b cd 分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、 元素的种类不变解答选 c.例 4某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）a 一定含有c、h、o 三种元素b.一定含有 c、h 元素，不含 o 元素 c一定含有 c、 h 元素，可能含有o

5、 元素d 可能含有c、h 、 o 元素分析从燃烧产物水和co2 的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.解答应选（ c）第一节质量守恒定律第三节根据化学方程式的计算学习目标1、掌握由一种反应物(或生成物 )的质量求生成物(或反应物 )的质量的计算技能。2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。

6、内容简析根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能， 本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的， 因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。重点难点解析1书写格式规范是本节的重点2含杂质的计算是本节的教学难点”3关键是明确解题思路：（1）审题（ 2）析题（ 3）解题（ 4）验题4容易发生的错误： （ 1）题意理解不清、答非所问； （ 2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据； （3）单位不统一，有时把体积等代入； （ 4）把不纯物质的

7、量当作纯净物的量代入；（ 5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等命题趋势分析根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，定某化学式；进行有关含杂质的计算.根据一定条件， 确核心知识一、涵义：化学计算是从 “量 ”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具二、步骤： 1设未知量x2写正确的化学方程式3找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量4列比例式5解比例式，求出本知量6答三、从量的角度理解化学反应： 在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上， 使学生从定量的角度理解化学反应典型例题例 1 10g 水通电可

8、制得氢气多少g？氧气多少g？分析 本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解解 设 10g 水通电可制得氢气的质量为，氧气的质量为y2h2 2h2 + o23643210 克y= = x=1.1y=8.9答：可制得h21.1g ， o2 为 8.9g例 2 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正加热 12.25 克 kclo3 ，充分反应后可制得氧气多少克？解 设生成氧气的质量为 gkclo2kcl + o2122.53212.25gx= x=3.2g答：加热12 25gkclo3 ，可制得o

9、23.2g（ 1）错误原因；（2）改正分析根据化学方程式的计算常发生5 类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平解 （ 1）化学方程式末配平；（ 2 ）设反应后可制得o2 的质量为 g2kclo22kcl +3o22 122.53 3212.25gx= x=4.8g答：加热12 25gkclo3 ，可制得o24.8g例 3 把干燥纯净的 kclo3 和 mno2 的混合物 13.32 克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为 g.48 克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分 析 m o2 作 为 催 化 剂 在 反 应 前 后 其 质 量 和 化 学 性 质 都 不

10、改 变 ， 所 以13.32g-9.48g=3.84g, 这 3.84g 就是放出 o2 的质量，这也是解本题的关键解 根据质量守恒定律mo2 = 13.32g 9.48g = 3.84g设生成物中kci 质量为 g1 2 下一页第一节质量守恒定律本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。本节教学目的：1、过实验测定， 使学生理解质量守恒定律的原因 ,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。本节重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应

11、用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语”参加化学反应的”、 ”生成的 ”、 ”质量总和”、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式核心知识1质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和例如：参加反应 p 和 o2 的质量总和等于生成物 p2o5 的质量2解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的

12、个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒3实质： 参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程典型例题例 1若有 a 克 kclo3 与 b 克 mno2 的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体 c 克，则反应生成o2 的质量是克，同时会生成氯化钾克分析kclo3 在 mno2 催化作用下生成化 学 性 质 都 不 改 变 剩 余 固 体 是kclkcl 和和 o2，而 mno2 在化学反应前后其质量和mno2的 混 合 物 ， 根 据 质 量 守 恒 定 律 ，mo2=mkclo3-mkcl解答（ a+b-c）克(c 一b)克例 2将一定质量的镁条在空气

13、中点燃，完全燃烧后，生成mgo 的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？分析mg 在空气中与o2 化合生成m ，遵循质量守恒定律mg o2mgo解答增大根据质量守恒定律，反应后生成mgo 的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以mgo 的质量比镁条的质量增大了例种 类3化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目 参加化学反应各物质的质量总和物 质的种类b cd 分子的数目 原子的种 类元素的a 分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、 元素的种类不变解答选 c.例 4的是（定

14、含有某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确）a 一定含有c、h、o 三种元素b.一定含有 c、h 元素，不含 o 元素c、 h 元素，可能含有o 元素d 可能含有c、h 、 o 元素c一分析从燃烧产物水和co2 的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.解答应选（ c）第一节质量守恒定律第二节单质碳的化学性质一、教学目的：了解单质碳在常温

15、下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；初步了解化学反应伴随的能量变化；通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。二、教学重点：碳单质的可燃性和还原性。教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。三、教学用具：小黑板、投影机。四、教学过程：复习导入在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，我们使用的碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为什么呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。揭示课题、出示学习目标附学习目标：了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温

16、度时化学活动性；了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；初步了解化学反应伴随的能量变化；如通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。学生自学、教师巡堂指导附自学提纲：我国古代用墨书写的字画，年深日久为什么不变色？回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成什么？没有化学反应热，这个世界会变成什么样子？具体做法：学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不懂的内容作好标记；老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；师生共同研讨自

17、学提纲，对自学知识进行强化。巩固练习，强化知识练习：a. 单项选择： 北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意 ”二字至今仍完好如初这是因为（）。a 墨不易褪色b.碳不溶于水c.碳有还原性d. 碳在常温下性质稳定 某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气体，这种黑色固体是（）。a. 氧化硐b.木炭 c.铜、木炭混合物d.氧化铜木炭混和物 碳与氧气化学性质相似之处是（）可燃性还原性氧化性都是单质都难溶于水a. b.c. d.b 填空： 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有性，后者说明碳具有性。 黑火药由木炭、硫粉、火硝（kno3 ）按一定比例混合而成，点燃爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，写出化学方程式。c.选做题： 下列变化中单质碳作还原剂的是（）。a. ccob. cco2c. ch4cd. co2co 用木材做桩，常将埋入地下部分烧焦，目的是（）。a. 烘干木材b. 使木材变更结实c. 烧死虫子d. 形成化学性质稳定的炭层相同质量的碳完全燃烧生成co2 和生成 co 所消耗氧气质量的比为（）。a.2 : 1b.1 : 2