溶解度曲线的应用练习题

1、溶解度曲线的应用1（常州）右图为A、 B、 C三 种 物质 的 溶 解度 曲线，请据图判断下列叙述中不正确 的是A t 1时， B 物质的溶解度为 40gB t 2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A BCC要将C 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A 从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法2. （南京）右图是 a、b、 c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A a 的溶解度大于 c 的溶解度B 在 tl 时， a、c 两种饱和溶液中溶质的质量分数相同C c 的不饱和溶液由t2 降温至t1 时，变成饱和溶液D要从 b 溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法3

2、. (连云港)a、 b两物质的溶解度曲线如图1 所示，请根据图回答： a 的溶解度在30时是g。 a 的 溶 解 度 小 于 b 的 溶 解 度 的 温 度 范 围是 。如图 2 所示，现有20时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b 剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A a 溶液中溶质质量增多，b 溶液中溶质质量减少Ba 溶液中溶质质量分数小于b 溶液中溶质质量分数C a 溶液中溶剂质量小于b 溶液中溶剂质量D试管底部a 固体的质量小于b 固体的质量4（泰州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线， 将甲、乙、丙

3、三种物质 t2 时的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A 甲乙丙B甲乙丙C 甲乙丙D丙甲乙5. （盐城）右图为熟石灰的溶解度曲线。向 20的饱和澄清石灰水 ( 甲溶液 ) 中加入少量氧化钙 (CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是A. 溶 液 温 度 未 恢 复 到20时，溶液一定是饱和溶液B. 溶液温度未恢复到20时，溶质质量分数比甲溶液的大C. 溶液温度恢复到20时，溶质质量比甲溶液的质量小D. 溶液温度恢复到20时，溶质质量分数与甲溶液的相等6右图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线，请回答：0C 时，两种物质溶解度的大小关系为A_B；（1）t

4、3（ 2） t 30C 时，把 30g 固体 A 放入 100g 水中，充分溶解后可得到 A 的 _溶液（填饱和、不饱和） ；（3）在其他条件不变的情况下, 若把 t 10C 时 A、B 的饱0和溶液分别升温至 t 2 C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为 A_ _B( 填、或） 。7图 1 是 a、 b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2 试管内所示现象正确的是溶a解度/b0温度 / 图 1硝酸铵浓硫酸硝酸铵浓硫酸水水水水a 溶液a 溶液b 溶液b 溶液ABCD图 28请你用右图

5、所示甲、 乙两物质（均不含结晶水） 溶解度 /g 的溶解度曲线回答以下问题。（1）0C时甲、乙两物质的溶解度相等。（ 2） 400C 时 100g 水中最多能溶解甲 _ g。该温度下 80g 甲物质放入 100g 水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_溶液。（ 3）分别将 400C 时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至 t 0C 时，有晶体析出的是_。9右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下图所示两个烧杯中分别盛有 20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：图 9-1(1) 溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)（2）40时，甲物质与乙物质的溶解度(填“相等” 或“不相等” ) 。(3)80 时， 100 g 水中最多可溶解甲物质 _ _g ，该饱和溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到 %)。（4）当温度由 20升高至 60时（不考虑水分蒸发） ，B 烧杯中固体质量增加，则B 烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙” ）。10据右图曲线回答：溶（1） t 1时 KNO3的溶解度解KNO3是，此时其饱和度/gANaCl溶液溶质的质量分数的表a达式为；图bB中 A 点的意义是。（2）现有操作步骤： a. 溶t1 t2温度 / C0解、 b. 加热浓缩、 c. 降