秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷

1、2017 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷可能用到的原子量：H： 1C： 12O： 16Mg ： 24S： 32Fe：56N： 14Al ：27 Cu： 64 Ti 48第卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）l人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（A地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。）B工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D光导纤维的成分是晶体硅。2化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正

2、确的是（）A H2S 的电离方程式：H2S 2H S2B氯化铵的电子式：C用于考古测定年代的碳原子：146 CD次氯酸的结构式： H Cl O3用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下， 11.2LHF 含有 0.5N A HF 分子B电解精炼铜时转移了 NA 个电子，阳极溶解32g 铜C将含 0.1mol FeCl 3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含 0.2mol H 2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2 的分子数为 0.1NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A常温下 pH 7 溶液中： Cl -、SO42

3、、 Na 、Fe3B使石蕊试液变蓝色的溶液：K 、 Ba2 、NO 3 、I C能与 Al 反应生成H 2 的溶液： NH 4 、 K 、 NO3、 SO32 D能与 K 3Fe（ CN ） 6 产生蓝色沉淀的溶液：S2 、 K 、 Na 、 SO425下列离子方程式中正确的是（）A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2 2H 2O 电解2Cu O2 4H 1B 0.01 mol LNH 4Al （ SO4） 2 溶液与 0.02 mol LBa（ OH）2 溶液等体积混合：NH 4 Al 3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al （ OH ）3 NH 3 H2OC偏铝酸钠溶液中通入过量

4、的二氧化碳：2AlO 2 CO2 3H 2O 2Al（ OH）3 CO32-D NaClO 溶液和 FeCl2 溶液混合： 2ClO Fe2 2H 2O Fe（ OH ） 2 2HClO6下列物质中属于纯净物的一组是（）冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT 溴苯 C5H10含氧 40的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO 2 气体ABCD7铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）A氯化铍是离子化合物B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式Be 2OH BeO22 H2D单质铍能与冷水剧烈反应8下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性

5、氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体ABCD9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）AB CD10下列装置能达到实验目的是（）A用图所示装置测定NaOH 的浓度B用图所示装置分馏少量石油C用图所示在实验室制备收集氨气D用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠11向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t 0t1 阶段 c（B）未画出 。图乙为 t

6、2 时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t 3t4 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（）A若 t1 15 s，则用 C 的浓度变化表示在t0t1 时间段的平均反应速率为0.004 mol L 1 s1B t 4 t5 阶段改变的条件一定是减小压强C B 的起始物质的量为0.02 molD t5 t6 阶段，容器内A 的物质的量减少了0.03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A （ g）B（ g） 2C（ g） H 100a kJ mol12下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

7、13如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为闭合开关 S 后，以下表示正确的是（ ）Mg 、 Al 、 Pt、 C。当A Mg 、 C 两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应B Al 、 Pt 两极有 H2 产生C两池能量转换方式相同D甲池 pH 减小，乙池 pH 不变14下列说法正确的是（）A NaHSO4 和 NaHSO 3 都属于酸式盐，二者不发生反应。B 95纯水的 pH7 ，说明加热可导致水呈酸性C根据 Ksp（ CaCO3） Ksp（CaSO4），在生产中可用Na 2CO3 溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3D中和 100 mL p

8、H l 的醋酸和100 mL pH 1 的盐酸所消耗的NaOH 的物质的量相等 1 115常温下，将0.01 mol LNa 2SO3 溶液与 0.01 mol LKHSO 3 溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是（）A混合后溶液中存在有关系： c（ K ） c（ Na ） c（ H） c（ SO32 ） c（ H2 SO3 ） c（ OH ）B混合后溶液中存在有关系：c（K ） c（ H 2SO3） c（H ） c（ SO32） c（ OH）C混合后溶液中存在有关系：c（SO32 ） c（HSO3 ） c（ H 2SO3） 0.02 mol L 1D两溶液混合前，

9、Na2SO3 溶液中，水电离出c（H ）小于KHSO 3 溶液中水电离出c（ H ）16铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL 的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4 气体（都己折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A 9.02 gB 8.51 gC 8.26 gD 7.04g第卷（非选择题共 52 分）二、填空题：本大题共4 小题，请将答案填在答题卡对应题号的位置上。17硫酸亚铁铵 （NH 4） 2Fe（ SO4 ）2 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去）

10、，在 500时隔绝空气加热A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（ 1）B 装置的作用是 _（ 2）实验中，观察到 C 中无明显现象， D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_ 气体产生，写出 D 中发生反应的离子方程式 _。若去掉 C，是否能得出同样结论并解释其原因 _。（ 3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含 FeO，请完成表中内容。 （试剂，仪器和用品自选）（ 4）若 E 中收集到的气体只有N2，其物质的量为 x mol ，固体残留物Fe2O3，的物质的量为 y mol ，D 中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应

11、的基本规律，x、 y 和 z 应满足的关系为 _。（ 5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵 （ NH 4） 2Fe（ SO4 ） 2 在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。（ 6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO 2 试样中的 TiO 2的质量分数：在一定条件下，将 TiO 2 溶解并还原为 Ti3 ，再以 KSCN 溶液作为指示剂，用硫酸铁铵NH 4Fe（ SO4）2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti 4。 Ticl 4 水解生成 TiO 2xH 2O 的化学方程式为 _。滴定终点的现象是 _ 。滴定分析时， 称取 TiO 2 试样 0.2 g，消耗 0.1

12、mol L 1NH 4Fe（ SO4）2 标准溶液 20mL ，则 TiO 2 的质量分数为 _ 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果 _（填“偏大” “偏小”或“无影响” ）。18中学常见反应的化学方程式是A B X Y H 2O（未配平，反应条件略去），其中 A 、 B 的物质的量之比为 14请回答：（ 1）若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 _ ，该反应的化学方程式是_ 。（ 2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍， B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ 。（ 3）若 A 为金属单质，常温下 A

13、在 B 的浓溶液中“钝化” ，且 A 可溶于 X 溶液中。 A 元素 在周 期表 中的位 置是 _ （填所 在周 期和 族 ）； Y 的化 学式 是_ 。含 a mol x 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是 _mol 。（ 4）若 A 、 B、 X 、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液，产生白色沉淀； B 的焰色为黄色，则 A 与 B 按物质的量之比 1 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _19氰化钠（ NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。已知：氰化钠为

14、白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点 563.7，沸点 1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。（ 1）氰化钠中碳元素的化合价2 价，N 元素显 3 价，则非金属性N_C（填），用离子方程式表示NaCN 溶液呈强碱性的原因：_。（ 2）己知：则向 NaCN 溶液通入少量CO2 反应的离子方程式：_（ 3）用如图所示装置除去含CN 、Cl 废水中的CN 时，控制溶液PH 为 9 10，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是_ 。A除去 CN 的反应： 2CN 5ClO 2H N2 2CO2 5Cl H 2O B用石墨作阳极，铁作

15、阴极C阴极的电极反应式为：2H2O 2e H2 2OHD阳极的电极反应式为： Cl 2OH 2e ClO H 2O （ 4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_；（ 5）化合物（ CN）2 的化学性质和卤素 （ X2）很相似，化学上称为拟卤素， 试写出（CN ） 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _ 。20研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（ 1）在一定条件下将CO2 和 H2 转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2（ g） H2（ g）CO（ g） H 2O（ g）

16、H1 41KJ molCO（ g） 2 H 2（ g）CH3OH（g） H 2 90KJ mol则由 CO2 和 H2 转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_ 。（ 2）在一定温度下，向2L 固定容积的密闭容器中通入2molCO 2、 3molH 2，发生反应CO2（g） 3H （ g） 2CH 3OH（ g） H2O（g） H 3PSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO 比 KCl 高，所以 KCl 比 CaO 熔点低D SO2 与 CO2 的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2 的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（ 4）图 1 是： N

17、a、 Cu、Si、 H 、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、 d 均是热和电的良导体。图中 d 单质的晶体堆积方式类型是_图 2 是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： _22【选修 5有机化学基础】 （ 15 分）高分子化合物G 是作为锂电池中Li 十 迁移的介质，合成G 的流程如下：（ 1）B 的含氧官能团名称是 _ 。（ 2）A B 的反应类型是 _ 。（ 3）C 的结构简式是 _ 。（ 4）D E 反应方程式是 _ 。（ 5）G 的结构简式是 _ 。（ 6）D 的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结

18、构简式是 _ 。（ 7）已知：M N 的化学方程式是_ 。（ 8）下列说法正确的是 _（填字母）。a E 有顺反异构体b C 能发生加成、消去反应c M 既能与酸反应，又能与碱反应d苯酚与C 反应能形成高分子化合物e含有 OH 和 COOH 的 D 的同分异构体有2 种答案与提示：一、选择题1、 BA、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A 错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B 正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C 错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧

19、化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；2、 CA、 H2S 是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A 错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故 B 错误；C、考古年代测定主要采用碳14 放射测定，故D、次氯酸的结构式：H O Cl ，故 D错误；C 正确 ；3、 CA、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、 NA个电子的物质的量为1mol，由于粗铜中的铁和锌等杂质先放电，所以阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol ，溶解的铜的质量小于32g，故 B 错误；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，0.1m

20、ol FeCl3 完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于0.1NA个，故 C 正确；D、铜与浓硫酸反应，消耗 0.2mol 硫酸会生成0.1mol 二氧化硫， 由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含0.2mol H 2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol ，生成 SO2 的分子数小于0.1N A，故 D 错误；4、 BA、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解，故A 错误；B使石蕊试液变蓝色的溶液，溶液显碱性，碱性条件下，选项中离子都能大量存在，故B正确；C能与 Al 反应生成 H2 的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条

21、件下，则2会被氧化，故 C 错误；SO3D能与 K3 Fe （ CN）6 产生蓝色沉淀的溶液，说明溶液中含有Fe2+，则 S2 不能存在，故 D错误5、 BA、用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极上Cu 2e=Cu2+，阴极上 Cu2+2e =Cu，故 A 错误；B、正确；C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2，故 C 错误；+CO2+2H2O Al （ OH） 3 +HCO322+-23-3+D、NaClO 溶液与 FeCl溶液混合，离子方程式应为： 6Fe +3ClO +3H O2Fe（ OH） +3Cl+4Fe ，故 D 错误；6、 C解：冰水

22、混合物组成为水一种物质属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；溴苯是一种物质组成的纯净物； C5H10 不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；? 含氧 40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；? 花生油属于油脂是混合物；? 福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；? 密封保存的 NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；故选 C7

23、、 CA、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故错误；C、正确D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不能发生剧烈，错误；8、 D酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS +H2SO4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合， HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确；根据反应 2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；

24、同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和 3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选 D9、 A依据转化关系，X? YZX， CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故不符合；依据转化关系X? YZX， CH3CH2OHCH3CHO乙醛CH2=CH2 不能一步反应到乙烯，故不符合；依据转化关系X? YZX， S 不能一步反应生成三氧化硫，故不符合；依据转化关系X? YZX， NONO2HNO3NO，故符合；依据转化关系X? YZX， FeCl2FeFeCl 3FeCl 2，故符合；故选

25、A10、 DA NaOH溶液与二氧化硅反应，应盛放在碱式滴定管中，而图中为酸式滴定管，故A 错误；B分馏测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故B 错误；C收集氨气用向下排空气法，则收集时导管应伸到试管底部，故C 错误；D碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不能，二氧化碳使石灰水变浑浊，则图所示装置可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D 正确；11、 CA 、 若t 1=15s， 生 成 物 C 在t 0 t 1时 间 段 的 平 均 反 应 速 率 为 ：v=0.004mol?L 1?s 1，故 A 正确；B、t t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B4正确；C、

26、反应中 A 的浓度变化为： 0.15mol/L 0.06mol/L=0.09mol/L，C 的浓度变化为： 0.11mol/L 0.05mol/L=0.06mol/L，反应中 A 与 C 的化学计量数之比为0.09： 0.06=3 ： 2，根据 t 4t 5 阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A（g） ? B（ g） +2C（ g），由 A 的起始物质的量为 0.3mol和起始浓度为 0.15mol/L 可知，容器的容积为V=2L；由方程式可知 B 的起始浓度为： 0.05mol/L （ 0.11mol/L 0.05mol/L） /2=0.02mol/L ，所以B 的起始物质的量

27、为：n（ B） =0.02mol/L 2L=0.04mol ，B 的物质的量不是 0.02mol ，故 C错误；D、反应的方程式为3A（ g）? B（ g）+2C（ g），A 的物质的量减少 0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ ，则 A 的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ ，根据图象可知 t t阶段应为升高温度，A 的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，56则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为：3A（g） ? B（ g）+2C（ g）； H=+100akJ?mol 1，故 D 正确；故选 C12、 AA、加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢

28、氧化钙溶解，则该实验可除去Mg（ OH） 2 样品中的 Ca（ OH） 2，故 A 正确；B、氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3 中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故B 错误；C、白色沉淀不能为亚硫酸钡，在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能2存在 SO3，故 C错误；D、硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故 D 错误；13、 A关闭开关 S 甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极， 电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt 做电解池阴极， C做电解池的阳极；A、镁电极生成的氢气， C 电极生成的是氧气

29、， 依据电子守恒可知生成2mol 氢气同时生成 1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A 正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt 电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；C、原电池产生电能，而电解池消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液 pH 减小；乙池是电解池， 电解水， 溶液浓度增大，氢氧化钠溶液 pH 增大，故 D错误；14、 CA、二者能发生反应：B、虽然 95纯水的NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 , 故错误；pH 7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B 错误；C、由于 CaCO3和 CaSO4二者

30、是同种类型的难溶物（阳离子与阴离子之比都为1：1），Ksp（CaCO3） Ksp（ CaSO4），则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，故C 正确；D、HCl 是强电解质，而醋酸是弱电解质，故等体积等的量，即消耗氢氧化钠时醋酸消耗的多，故D 错误；pH 的盐酸的物质的量小于醋酸的物质15、 BA、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得+2C（ K）+C（ Na ）+C（ H）=2C（ SO3）+C（ HSO3 ） +C（ OH

31、），故 A 错误；B、混合电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒得 C（ K+）+C（ Na+）+C（H+）=2C2+2）（ SO3） +C（ HSO）+C（ OH ），根据物料守恒得C（ Na） =2C（ K ）=C（ SO+C（HSO333+C（ H2SO3），所以得+2），故 B 正确；C（K ） +C（ H2SO3） +C（ H ） =C（ SO3） +C（ OH2C二者混合时， 溶液体积增大一倍，溶质浓度降为原来的一半，所以根据物料守恒得C（ SO3 ）+C（ HSO3 ） +C（ H2SO3）=0.01 mol?L 1，故 C错误；D亚硫酸根离子水解程度远远大于亚硫酸氢根离

32、子，酸根离子水解程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以两溶液混合前，+）大于 KHSO3溶液中水电离Na2SO3 溶液中水电离出 C（ H出 C（ H+），故 D 错误；16、 B4.48L 的 NO2 气体的物质的量为=0.2mol ， 0.336L的 N2O4 气体物质的量为=0.015mol ，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol 1+0.015mol 2 1=0.23mol ，最终生成沉淀为 Cu（ OH） 2 和 Mg（ OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电 子 物 质 的 量 等 于 沉 淀 中 氢 氧 根 的 物 质 的 量 ， 故 沉 淀 质 量 为 4.6g+

33、0.23mol 17g/mol=8.51g ，故选 B? 、填空题（ ? 标记的填空均为 1 分）17、（ 14分）【答案】（ 1） 检验产物中是否有水生成（ 2） SO2 BaSO4 2HSO2 H2O2 Ba否，若有 SO3 也有白色沉淀生成（ 3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（或：依次滴加K 3Fe（ CN） 6溶液、 KSCN 溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加 ? KSCN 溶液后变红（或：加 ? K3 Fe（ CN ） 6 溶液无现象，加 ? KSCN 溶液后变红，或其他合理答案）（ 4） 3xy z（ 5） 2（NH 4） 2Fe（ SO4） 2

34、 500 Fe2O3 2 NH 3 N2 4SO2 5H 2O（ 2 分）（ 6） TiCl 4（ x2） H2 OTiO 2xH 2O 4HCl 滴入最后 ? 滴标准溶液时 , 锥形瓶内溶液变成红色 , 且半分钟不褪色 80% （2 分） 偏小【解析】（ 1）硫酸亚铁铵 （ NH 4） 2Fe（SO4） 2 在 500时隔绝空气加热分解，H 、O 结合有水生成，故 B 装置的作用是检验产物中是否有水生成。（ 2）装置 C 中 BaCl 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中有S

35、O3 气体生成；装置D 中有白色沉淀，说明产物中有SO2 气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为： SO2 H 2O2 Ba2 BaSO42H ，若去掉 C，若有 SO3 也有白色沉淀生成， 不能得出说明出有SO2 而无 SO3 的结论。（ 3）根据 Fe2 的还原性， 可以用高锰酸钾溶液检验，依据 Fe3与 KSCN 溶液后变红可检验，方法为：取少量A 中残留物与试管中，加? 适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（或：依次滴加 K 3 Fe（ CN ）6 溶液、 KSCN溶液或其他合理答

36、案）并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN 溶液后变红（或：加入 K 3Fe（ CN ） 6 溶液无现象，加入KSCN 溶液后变红，或其他合理答案） ，则残留物仅为Fe2O3 而不含 FeO。（ 4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe 和 N，得到电子的元素是 S， （NH 4）2Fe（ SO4） 2分解， E 中生成 x mol N 2 失去电子的物质的量是6xmol ，生成 ymol Fe 2O3 失去电子的物质的量是 2y mol ， D 中沉淀物质的量为z mol ，即生成的 ? 氧化硫的物质的量是 zmol ，则得电子的物质的量是2z mol ，根据得失电子守恒，6x 2

37、y 2z 即 3x yz；（ 5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH 4）2Fe（ SO4）2在 500时隔绝空 ? 加热完全分解的化学方程式：2（ NH 4） 2Fe（ SO4）2 500Fe2O3 2 NH 3 N 2 4SO25H 2O（ 6）考查滴定实验、量的测定和电极反应式的书写，TiCl 4 发生水解，其化学反应方程式为 TiCl 4（ 2 x）H 2O TiO 2xH 2O 4HCl ； TiO 2 中 Ti 的化合价由 4 价 3 价，化合价降低，把 Fe2 氧化成 Fe3 ， Fe3 与 KSCN 溶液，溶液变红，即滴定到终点的现象是：滴 ? 最后 ? 滴

38、标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红? , 且半分钟不褪色；依据得失电子数目守恒，有： n（ Fe2 ） 1n（ TiO 2）1，即 n（ TiO 2） n（ Fe2 ） 2010 30.1mol 210 3mol ，其质量分数为210 380/0.2100% 80%；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，标准溶液的体积偏小，因此所测结果偏小；18、 （ 8 分） 【答案】（ 1）MnO 2 4HCl （浓）MnCl 2 Cl 22H 2O（ 2）41（ 3）第 4 周期族； NO ； 0.4a；（ 4） c（Na ） c（Cl ） c（ AlO 2） c（ OH ） c（ H ）（ 2

39、分）【解析】（1）因黄绿色体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对（ 2） A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即 A 为碳元素，A 、B 的物质的量之比为1 4，则该反应为碳与浓硝酸反应， 其反应为 C 4HNO 3 CO2 NO 2 H2则碳作还原剂， 硝酸中氮元素的化合价O，由化合价可知碳元素的化合价升高，降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1，故答案为： 41；（ 3）A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中则 A 为铁，由 A 、B 的物质的量之比为 1 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；铁为 26 号元素，在在元素周期表中的第4 周期族，铁与稀硝酸反应生成的Y 为 NO ，故答案为：第4 周期族； NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则2Fe3 Fe3Fe2 ，23x1.5x由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a x 1.5x，解